3個高中化學問題，誰來幫忙？

等等，對不起，我沒有看清楚第三個問題。 3.已知某種植物營養液由KCl、K2SO4、ZNSO4和1LH2O配製而成，因此：

n(kcl) = mol; n(k2so4) = mol;n（znCl2） = 摩爾和 m（kCl） = 31+ = （克摩爾）; m(k2so4) = 2×39+96 = 174 (g/mol); m(zncl2) = 65+ = 136 (g/mol).所以 m（kcl） = = g m（k2so4） = = g m（zncl2） = = g

請問問題，這個問題應該選擇c用1 5g鋁和鎂。

原因如下。 的 H2SO4 分別與鋁和鎂反應。

鋁是鎂。 根據反應方程式。

鎂+H2SO4 = 硫酸鎂4 + H2AL + 3H2SO4 = 3H2 + 鋁（SO4）3 可以看出鋁和鎂都過量了。

然後反應落入溶液中，非反應在燒杯中。

所以兩邊的質量都加了。

然後根據酸的濃度，可以看出產生了氫氣。

所以兩側的質量都減小了。

所以雙方的體重都在增加。

選擇C樓上，濃硫酸為98%，1mol l不算濃硫酸，鈉會與水反應，還有李世君宗說，新增的質量不一樣，除去的氫氣量相同，或者不同。

首先，1mol l是濃硫酸！

鐵、鋁、鋅等金屬在冷濃硝酸或濃硫酸中鈍化。

這些金屬的反應性不是很強，但它們並非不能與稀酸反應。

也有人說天平是平衡的，所以質量是相等的。

它應該是 b 與 1 5g 鋁和鋅。

順便說一句，你認為盡可能多地出去和新增不同的東西可以平衡嗎???

這應該是乙個多項選擇題。

讓我們從純度的案例開始。

碳酸鈣3 + 2HCl = H2O + 氯化鈣2 + CO2100g 碳酸鈣產生二氧化碳。

10克碳酸鈣二氧化碳。

NCO2=所以CAC3=

因此，當它是純淨的時，正好 10 克碳酸鈣會產生 CO2，但標題說它是雜質。

所以我們可以這樣想。

雜質A和雜質B產生CO2的平均量與碳酸鈣相同，碳酸鎂產生的二氧化碳量為84g，不產生二氧化矽（大於碳酸鈣）。

因此，它們可以產生與碳酸鈣相同的平均值。

據估計，其他幾種選擇要麼大於碳酸鈣，要麼都小於碳酸鈣。

一般來說，野生英畝或Fe與S反應，Fes會形成Fes，所以這個問題的目的是問固體M是否是Fes，是否會有未反應的Fe或S

稀硫酸與固體 M 反應良好，形成 H2S，如果 M 還有鐵，則 H2 也形成

反應停止後，裝置B增加其重量，B為NaOH，即H2S被吸收

C裝置中的溶液沒有變化，C是CuSO4，這意味著這裡沒有H2S，也就是說有足夠的NaOH吸收所有的H2S

反應後進入氣管的氣體體積為vml（換算成標準條件），說明有不溶於水的氣體被收集，即有H2

從以上實驗可以看出：

1）固體M中必須含有的物質有（填寫化學式）：Fes和Fe

原因是：NaOH失重增加，預示著H2S的產生，即固體M中有Fes，最後還有氣體剩餘，即H2的產生，即M中有Fe

之後的總物質的質量是g

我不明白這句話。

根據 H2 vml 的體積，Fe 的質量為 56V 22400

G 基於 NaOH 增益的質量，即 H2S 的質量和 Fes 的質量。

2）寫出B裝置反應的離子方程式。

2oh-h2s

S2-2H2O，注意NaOH過量，即S2-生成

3）C裝置在證明H2S是否完全被NaOH吸收方面的作用是什麼？

如果實驗中沒有裝置B，那麼裝置C產生的挖掘阻力產生黑色沉澱物的現象是什麼，即反應H2S發生

cuso4cus

H2SO44）稀硫酸與固體M反應後溶液中仍殘留淡黃色固體，固體可能是S，注意中階段只有3種淡黃色固體，S元素，AGBR沉澱，Na2O2，這裡只能是S

為了隔離固體，實驗操作中除了燒杯之外使用的玻璃儀器是什麼：注意它是玻璃儀器，而且是過濾操作，所以它是漏洞和玻璃棒。

我們分析了這一過程：為什麼加入AMLNAOH溶液時開始沉澱，因為NAOH首先與HCl反應，而當HCl被消耗時，NAOH開始與ALCL3反應，此時A已被消耗

MLOH沉澱的反應方程式為：氯化鋁3+3NaOH=鋁（OH）3

H2O（感嘆號表示降水符號，計算機技術達不到標準，會看）降水量最大時？

顯然，當NaOH與AlCl完全反應時3，即當NaOH與AlCl的量之比3：1。

3mol的氫氧化鈉產生1mol的沉澱，為什麼BML和CML的加入量相等？

因為 NaOH + NaOH = Naalo2 + 2H2O，也就是說，1molNaOH 溶解 1molNaOH

然後我們可以根據這些資訊繪製降水量與新增的NAOH量之間的關係圖：如下：為什麼兩條直線的斜率不等待我上面的分析？

根據這張圖結合三角函式的知識，很容易找到最高點的橫坐標，答案不用說！

我必須按照我的指導才能獲得最終結果。

這更有意義！

1b（先中和，在生產氫氧化鎂和氫氧化鋁時，氫氧化鋁溶於強鹼中） 2naOH（硫酸鈉無現象，氯化鎂為白色沉澱，氯化亞鐵為白色先白色後灰綠色再紅，硫酸鋁為白色沉澱後溶解，三氯化鐵為紅色沉澱） 3.不會暫時 4 加入強酸性溶液調節pH值至4-6

1）只有MN的化合價降低，從高錳酸鉀的+7化合價降低到硫酸錳的+2化合價，降低5，前佟正寬邊的化學計量數為2,5乘以2等於10，所以轉移的電子總數為10， 10mol電子轉移，對應2mol高錳白酸鉀還原，所以當1mol電子轉移時，高錳酸鉀還原。在這個反應中，總共生成5mol 32g mol=160g s，即5mol s被還原，所以當分析80g s時，H2S被氧化。

標準化化合價的上公升和下降將是已知的。

1）10高錳酸租賃悔改朋友輪鉀85氧化。

2） 3

3)cu2+ o2- o2 cu2o

解決方案：1標準條件下氣體的摩爾質量為

m=m n n= 解 m=

2.交叉法更好，但不是一般的交叉，O的分子量為32，N的分子量為28，m=（32*2+28*8）10=

3.氣體在標準條件下的摩爾質量是，也就是說，所以質量 m1 CO2 是，其餘是質量 m2=m-m1=

CO的體積2 是，CO2 的體積 v2 = n2 * *

回想起那時候，化學比賽的一等獎，我已經很多年沒有學過化學了。

m=m/n=

3.設 CO 的量為 x 和 CO2 為 y

28x+44y=

x+y= 解 x= y=

所以體積比是 1 比 4

質量比為（自行新增單位。

1：2：（32x2+28x8）注：混合音量設定不變）3：;