初中三年級的化學測氧實驗中排出的是什麼氧氣？

因為氧氣是一種化學反應性氣體，空氣中還有很多其他氣體，如果你能把所有其他氣體都排出來，那麼你就可以測量氧氣的體積分數，但顯然教科書中沒有紅磷。 它只消耗氧氣，氧氣較少，因此補充的水量可以認為是氧氣的體積。

因為紅磷燃燒只消耗氧氣，所以上公升水的體積正好等於消耗的氧氣體積。 而這個實驗就是為了證明這一點。 之所以不用木炭和硫磺粉代替紅磷，是因為燃燒紅磷只消耗氧氣，不產生其他新氣體，而且瓶內壓力基本不變，所以氧氣量無法測量。

純屬個人意見，我是剛上初三的學生，有不對的地方請指出謝謝

由於紅磷的燃燒消耗的是氧氣，而不是排出，而氮氣和惰性氣體化學性質穩定，不參與反應，因此吸入的水量可以看作是水的體積。

氧氣與紅磷反應，白煙呈固體，然後壓力變小，水進入集氣筒，進入的水量等於反應掉的氧氣量！

因為紅磷消耗氧氣，所以上公升水的體積等於消耗的氧氣體積。 希望我能幫到你。

因為氧氣不易溶於水！

你的問題不清楚，所以最好寫清楚！

總結。 這是因為紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷。

因為五氧化二磷是固體，所以它應該是一種較小的氣體。

而且因為它是從質量守恆定律推導出來的，所以質量不變，但氣體的質量減小，總質量不變。

測定空氣中氧含量的實驗問題。

這是因為紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷。 因為五氧化二磷是固體，所以它應該是一種較小的氣體。 而且因為它是從質量守恆定律推導出來的，所以質量不變，但氣體的質量減小，總質量不變。

如果氣體在封閉的瓶子裡，如果氧氣消耗殆盡，剩餘的氣體會充滿整個瓶子，體積不會改變，但密度會降低（在彈簧夾開啟之前），你能告訴我質量守恆定律可能不太了解嗎

氣體減少，因為固體佔據了空間。

如果你不明白，就問：氣體的減少不是因為紅磷燃燒氧氣嗎（？

嗯，是的。

那你之前文章所佔據的固體空間對問題有什麼影響，我不太明白，看看實驗**白煙溶於水（？ 體積和密度之間的直接關係是什麼（？ 以及如何理解質量守恆。

質量守恆定律的公式：a+b=c+d。 質量守恆定律在19世紀末進行了最後一次測試，當時精密測量技術已經高度發達。 結果表明，在任何物理反應中質量均無變化。

用紅磷測量時，紅磷（木炭、硫磺、鐵絲等不能代替）燃燒時產生大量白煙，鐘罩內水面逐漸上公升，冷卻後水面上公升約1 5體積。 基本上，氧氣佔空氣的 1 5。1.空氣中氧含量的測定

實驗現象：燃燒紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）時產生大量白煙，鐘內水面逐漸上公升，冷卻後水面上公升約1 5體積。 如果測得水面上公升小於 1 5 體積，原因可能是：

紅磷不足，氧氣未充分消耗，裝置洩漏，彈簧夾未冷卻到室溫就開啟了。 2.法國化學家拉瓦錫提出，空氣主要由氧氣和氮氣組成。 Schoeller 和 Priestley 使用不同的方法來生產氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，氮氣約78%，氧氣約21%（氧氣約4 1），稀有氣體（混合物）為二氧化碳，等氣體和雜質。 空氣的成分主要是氮氣和氧氣，是混合物。 4、排放到大氣中的有害物質大致可分為粉塵和氣體兩大類，氣態汙染物最多的是SO2、CO和NO2，主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。

摘要：通過學習知道空氣中氧氣的體積百分比約為21%，空氣中的1 5%左右，為了驗證這一結論，初中高部第三本化學教材用銅在加熱條件下與氧氣反應做實驗，本實驗利用氧氣燃燒的性質來證明氧氣的百分比含量， 但實驗效果並不理想，我們對其進行了改造，最終可以更明顯地得到上述結論。

實驗的具體操作步驟如下：在由兩個注射器組成的密閉系統中有20毫公升的空氣，在兩個注射器之間連線一段玻璃管，對裝有細銅線的玻璃管進行加熱，待銅線溫度公升高後，將兩個注射器活塞交替緩慢推動， 來回5-6次，觀察現象，停止加熱並冷卻至室溫，讀取注射器內氣體的體積，並按照上述要求進行實驗研究，理論上得到的結論應該是氧氣約佔空氣量的1 5。但是，由於各種客觀原因，我們做了大量的實驗，一直無法準確得出上述結論。通過觀察發現，本實驗中可能放的銅太少，氧反應沒有完成，反應完成後的現象不明顯，阻礙了資料的讀取。

於是我們想出了改進這個實驗的想法，利用氧氣的可燃性，紅銅在氧氣中燃燒形成黑色氧化銅，完全反應後，由於氧氣被消耗殆盡，所以密閉系統中的壓力小於外界大氣，外界大氣壓力會把活塞壓進去， 此時的讀數與反應前的讀數之間的差值是反應的氧氣量。可以看出，壓力的大小在這個實驗中起著非常重要的作用，正是壓力的微小變化才被用來完成這個實驗。

改進：用紅磷代替銅，用某些物質（如磷）與空氣中的氧氣反應（無氣體，形成固體），降低容器內壓力，讓水進入容器。 確定進入容器的水量，即空氣中氧氣的體積。

測定空氣中的氧含量。

紅磷的燃燒消耗氧氣，產生固體五氧化二磷，因為氧氣消失了，內部氣壓小於外部氣壓（我們在物理學上還沒有學到），所以水被吸入集氣筒到1 5，這樣空氣中的氧含量被測得大約是1 5

[實驗程式]。

連線裝置並檢查裝置的氣密性。

點燃燃燒勺內的紅色。

內磷，立即。

將手伸入氣體收集器氣瓶並擰緊塞子。

一旦紅磷熄滅並冷卻，開啟彈簧夾。

實驗現象】紅磷燃燒，產生大量白煙; 發熱的; 冷卻後，彈簧夾開啟，水沿導管進入氣瓶，進入氣瓶的水量約佔氣瓶內空氣總量的1 5。

以上是詳細步驟和現象，如果還需要實驗結論和注意事項，請問我

1.實驗現象。

1）鐘罩內裝滿白煙;（2）過了一會兒，白煙消失了，鐘內的水位上公升到1 5左右

2.實驗注意事項。

1）可用於反應的物質必須是易與氧氣反應且不形成氣體的物質（如紅磷），不能用木炭和硫磺作為測定氧含量的反應物。

2）如果使用的液體不是水，而是鹼性溶液（如NaOH溶液），理論上使用碳和硫作為反應物是可行的，因為生成的氣體CO2和SO2可以與NaOH溶液反應並被吸收。

3）用於反應的物質必須足夠或過量。

4）容器的氣密性必須良好。

5）只有在冷卻到室溫時，才能測量進入容器的水量，否則鐘罩中上公升的水量小於1 5

1、空氣中含氧量的測定：實驗現象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量的白煙，同時鐘罩內的水面逐漸上公升，冷卻後，水面上公升約1 5體積。

看來你可以刪掉例子。

個人見解！ )

用H2S水溶液（即氫硫酸）：在氫硫酸中通入無色氣體，若產生黃色沉澱（硫元素），完全沉澱後取上清液，滴加稀硝酸酸化硝酸銀溶液，若無產生沉澱，則證明通出的無色氣體為氧氣。

或用BA（HSO3）2溶液測試，如果無色氣體進入溶液後產生白色沉澱，則證明該氣體是氧氣：

2hso3-o22h+

2SO42- （亞硫酸氫根離子高度可還原，立即被O2氧化）; ba2+ so42-

硫酸鋇4 （所得的 SO42- 與鋇離子沉澱形成硫酸鋇4）.

我好像記得一種有機試劑，名字不清楚。 然而，這是對溶解在液體中的極少量氧氣的測試。

一般用集氣筒收集氣體後，可以用火星木條進行測試。

1.插入太慢而不夾緊彈簧夾會導致空氣進入氣缸，這算作氧氣。

2.裝置洩漏，瓶子裡的氧氣逸出到空氣中。

3.如果不冷卻，如果瓶內壓力大，氧氣就會逸出，結果很小。

新年快樂！

1.如果橡膠塞填充得太慢，彈簧夾沒有夾緊，幹加熱時會釋放部分空氣到空氣中，導致瓶內還原氣體增加，實驗結束時回流的水量增加，導致結果大於五分之一。

2.如果裝置洩漏，回水時瓶外的氣體也會從洩漏處進入瓶內，從而減少進入瓶內的水量，導致結果不到五分之一。

3、實驗前常溫下、實驗後室溫下實驗資料均能準確。

1.空氣進入瓶子，氧氣量增加 2瓶子裡的氧氣洩漏 3冷卻室溫是為了防止氣體膨脹。

實驗結果大於 1 5 有兩個原因

首先，瓶子的軟木塞在點燃紅磷後沒有迅速擰緊，導致瓶子內的氣體因受熱而膨脹，從集氣筒的口中逸出。

二是彈簧夾沒有擰緊，紅磷燃燒時瓶內氣體溫度公升高膨脹，一部分氣體會從導管中逸出。

從理論上講，這不可能是空氣體積的2 5，可能有兩種：反應前試劑瓶內有水，按反應後吸水的水位**計算; 另一種可能性是氣密性。 既然你說氣密性好，那麼這麼明顯的誤差一定是實驗操作的第乙個誤差。

因此，證明這一點最有效的方法是重複測試，結論自然會得到驗證。

氣體在加熱時可能會膨脹，在冷卻之前將其放入水中，因此氣體的膨脹會產生一些水。

是否包括燃燒前新增到氣體收集瓶中的少量水？ 一般來說，這個實驗中的水量不到五分之一，很難達到五分之一。

有可能你沒有等到氣缸完全冷卻後才開啟止水帶，所以氣缸內的空氣被加熱膨脹了！ 也有可能是你的彈簧夾沒有擰緊！