初中三年級，化學與製氧有關

製備氧氣時，應用橡膠塞住試管，並將一段導管放入水中。

初中階段的實驗室製備方法有三種。

1：氯酸鉀和二氧化錳共熱，2kClO3 = 加熱 = 2kCl + 3O22：加熱高錳酸鉀，2kmNO4 = 加熱 = K2mno4 + mno2 + O23：電解水，2H2O = 通電 = 2H2 + O2

2H2O2 = MNO2 （催化劑） = 2H2O+O2 2kmNO4 = 加熱 = K2Mno4 + 硝酸2 + 氧氣2 2KCLO3 = 硝酸2 （催化劑） 和加熱 = 2KCl + 3O22H2O = 通電 = 2H2 +O2

它是由高錳酸鉀製備的。

1：加熱高錳酸鉀。

2：電解水。

3：氯酸鉀+二氧化錳。

4：過氧化氫+二氧化錳。

初中三年級有兩種製氧方法：

1.二氧化錳用作催化劑，與KCLO供熱4.

2.過氧化氫在二氧化錳的催化下釋放氧氣。

有三種：高錳酸鉀、雙氧水、氯酸鉀可單獨配製。

2kmNO4==K2MNO4+MNO2+O2（加熱）2H2O2==2H2O+O2（MNO2為催化劑）2KCLO3==2KCl+3O2（MNO2為催化劑，需要加熱），此外，也可通過電解水獲得。

1.以雙氧水加二氧化錳為催化劑。

2.氯酸鉀和高錳酸鉀的製備。

3.電解水。

二氧化錳+過氧化氫。

加熱高錳酸鉀。

二氧化錳+氯酸鉀。

排水方式。

要掌握原材料、原理、裝置圖（生成裝置和收集裝置）、檢驗方法、注意事項等。

本節包括三個知識點：氧氣的實驗室製備方法、氧氣的工業製備方法和氧氣的測試。 知識的特點是操作性強，需要具備一些知識，這些知識應與實驗操作相結合

1 氧氣的實驗室製備：

1）反應原理：通過分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀（白色固體）或加熱高錳酸鉀（紫黑色固體）制得氧氣。當使用過氧化氫或氯酸鉀時，通常需要新增催化劑——二氧化錳（黑色粉末）。

3）收集方式：排水法、向上排風法。

全檢方法：排水法：當有氣泡從集氣筒口流出時，說明氣瓶已滿。 向上排氣法：將有火花的木條放在集氣筒口附近，如果木條重新點燃，則表示已滿，否則未滿，繼續收集。

4）操作步驟：（以加熱高錳酸鉀製氧為例）。

檢查：檢查裝置的氣密性; 包裝：將藥物裝入試管中，平鋪在試管底部; 固定：

將試管固定在鐵架上; 要點：點燃酒精燈取暖; 接收：收集氣體（通過向上排風法或排水法）; 關閉：

從水槽中排出風管; 熄滅：熄滅酒精燈。

2.氧氣的工業生產方法：在工業上，液氣分離法多用於生產氧氣。 方法如下：

低溫加壓將空氣轉化為液態空氣，然後蒸發。 由於液氮的沸點高於液氧的沸點。 沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發，其餘大部分是液氧。

近年來，膜分離技術發展迅速。 通過該技術，通過在一定壓力下使空氣通過具有富氧功能的膜，可以獲得高含氧量的富氧空氣。 使用這種膜進行多級分離，可以獲得含氧量超過90%的富氧空氣。

3 氧氣測試方法：將帶有火花的木條延伸到集氣筒中，如果木條重新點燃，則說明鋼瓶內的氣體是氧氣。

1.在實驗室中生產氧氣的化學方程式

1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2kmNO4===K2mNO4+MNO2+O2

2.氯酸鉀用催化劑MNO2加熱，化學式為：2kClO3===Mno2）2kCl+3O2

3.過氧化氫（過氧化氫）在催化劑MNO2（或紅磚粉、土豆粉、水泥粉、鐵鏽粉等）中生成O2和H2O，化學式為：2H2O2===Mno2）2H2O+O2

2.在實驗室中生產氧氣的方法

1.過氧化氫經二氧化錳催化生成水和氧氣。

2氯酸鉀在二氧化錳催化下加熱生成氯化鉀和氧氣。

3、高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

4.水通電產生氫氣和氧氣。

h2o2==mno2===2 h2o+o2↑

KCLO3=== 加熱 mNO2===2 KCl+3 O2

KMNO4===加熱 ===K2MNO4+MNO2+O2

H2O==通電==2 H2 +O2

實驗室製氧要點： 1.製備原理 2.準備裝置 3.準備注意事項。

實驗室製備氧氣的原理（3）、裝置、程式、收集方法、檢驗方法、完成方法和一些實驗注意事項。

八個字：檢查、載入、設定、點、接收、興趣、興趣。

過氧化氫在實驗室製氧——初中化學實驗。

氣泡一出現，立即收集，收集的氧氣中含有在試管中加熱膨脹的空氣（不純），因此需要在氣泡連續均勻釋放時收集氣體（此時空氣已經排出，連續產生的氧氣被釋放）。

只有當氣泡均勻而大量地彈出時，才應收集它。 如果收集得太早，裝置（試管、風道）中的空氣沒有得到清潔，這可能會導致收集的氧氣不純。

收集起來並不容易，根據你說的，我覺得大概有兩種可能。

1、未檢查氣密性、漏氣情況。

二是藥品不夠或藥品本身質量不達標。

第三，對催化劑中毒反應不大。

可能存在其他氣態雜質，在氣道中的氣泡均勻排出之前不應收集。

反應堆和管道中的空氣應先排出，然後才能收集！

1.試管，2.鐵架，3。酒精燈，4。收集氣瓶。

誤區1：試管口朝上 誤區2：棉花沒有塞實 誤區3：採用瓶口向下放氣法 誤區4：深入試管的導管太長。

KMNO4=MNO2+2KMNO4=MMO2+K2MMO4 +O2（條件：加熱）。

儀器名稱：（1）試管（2）鐵架臺（3）酒精燈（4）集氣筒誤差：（1）伸入試管的導管太長。

2）試管口處沒有棉塊。

3）管子不略微向下傾斜。

4）應採用向上收集廢氣的方法或排水方法。

化學方程式：KMnO4=mNO2+2KMNO4=mNO2+K2mNO4 +O2（條件：加熱）。

試管鐵架酒精燈氣體收集器錯誤：施加酒精外部火焰加熱。

氧氣應向上排氣。

試管口應向下傾斜。

在試管口塞一團棉花。

氣管實際上不應該伸入管子。

文字表達：高錳酸鉀（加熱）——錳酸鉀+氧+二氧化錳2kmno4（加熱）==k2mno4+mno2+o2我發現五個錯誤... 你可以參考它。

1.試管。

2.：鐵架。

3：酒精燈。

4：氣體收集鋼瓶。

1）插在管中的導管太長。

2）試管口處沒有棉塊。

3）管子不略微向下傾斜。

4）應採用向上收集廢氣的方法或排水方法。

化學方程式：kmno4 = mno2 + 2kmno4 = mno2

試管、鐵架、酒精燈、集氣器鋼瓶 （2）在圖中寫出四個錯誤：

試管口略微向下傾斜，集氣筒口向上。

導管應在試管口處，試管中應放一塊棉花。

3）請寫出反應的口頭表達和化學式：2kmNO4=K2MNO4+MNO2+O2

等式中省略了熱量和氣體符號。

（1）試管、鐵架、灑水燈、集氣筒。

2）1）試管口應略微向下傾斜。

2）導管只需要將橡膠塞伸出一點即可。

3）導管口只能插入集氣筒口附近。

4）排水法收集或向上排風法收集。

5）試管中應放一塊棉花。

3）2kmNO4（加熱）-K2mNO4 + MNO2 + O2 高錳酸鉀（加熱）=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。

（1）試管、鐵架、酒精燈、集氣鋼瓶。

2）試管口應略微向下傾斜。

導管應剛好越過橡膠塞。

集氣器氣瓶口應朝上放置。

應在試管口放置乙個棉球。

3）加熱。

2kmno4 == k2mno4+mno2+o2

試管鐵架酒精燈集氣器氣瓶 試管口向下傾斜（防止試管裂開）。

向上排氣或排水（O2 比水重）。

導管應在試管口處（以提高所收集氧氣的純度）試管口處應用棉花堵住（原因忘記了）。

外部火焰加熱（保溫）。

2kmNO4 （加熱） = K2mNO4 + MNO2 + O2 （氣體）.

試管。

：鐵架。 酒精燈。

氣體收集鋼瓶。 2）在圖片中寫出四個錯誤：

發生器中的氣管太長而無法突出。

發電裝置的大試管孔口不略微向下傾斜。

大試管口沒有棉花。

收集排氣方式，將集氣筒倒置放置，玻璃板上無蓋。

3）請寫出反應的口頭表達和化學式

高錳酸鉀 - 加熱 - 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 ;

kmno4 k2mno4 mno2 o2

（1）請寫上樂器名稱：

試管：鐵架。

酒精燈。 氣體收集鋼瓶。

2）在圖片中寫出四個錯誤：

當固體被加熱時，管口應略微向下。

試管的口應該塞滿乙個棉花球。

由於氧氣的密度和空氣的密度，應採用向上排出空氣的發生器內的風道過長。

3）請寫出反應的口頭表達和化學式

高錳酸鉀（加熱）——錳酸鉀+氧氣+二氧化錳2kmNO4（加熱）==K2mNO4+MNO2+O2

下圖為實驗室中用於加熱高錳酸鉀產生氧氣的裝置示意圖，請回答以下問題： （1）請寫上儀器名稱：試管、鐵架、酒精燈、集氣瓶。

2）在圖片中寫出四個錯誤：

導管應略微向下傾斜。

伸入試管的導管口應在試管口處。

氧氣的密度大於空氣的密度，應採用向上排氣的方法，在導管口處放置乙個棉球。

3）請寫出反應的口頭表達和化學式

直譯：高錳酸鉀是在錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的加熱條件下生成的;

分子式：2kmNO4===K2mNO4+MNO2+O2

過氧化氫、二氧化錳、水+氧。

氯酸鉀 二氧化錳加熱 氯化鉀+氧氣 高錳酸鉀加熱 錳酸鉀+氧氣+二氧化錳 對不起，我無法擊中箭頭的符號。 我可能和你處於同一水平，所以這就是我所學到的。

氣體符號）。

加熱符號）= 2kCl + 3O2（氣體符號）。

加熱符號） = K2mno4 + O2 （氣體符號） + MnO2 電解 = 2H2 （氣體符號） + O2 （氣體符號） 這就是我能想到的。

MnO2 催化或熱分解過氧化氫。

2H202 ==== 2H2O +O2 （條件：MNO2） 氯酸鉀被 MNO2 熱解分解。

2kClO3 ==== 2kCl + 3O2 （條件：Mno2，加熱）。

由高錳酸鉀制得。

2kmNO4 = K2mNO4+MNO2+O2（條件：加熱）。

2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

2H2O = 通電 = 2H2 + O2

2kclo3=mno2， =2kcl+3o2 我想這就是初三的全部內容。

熱量 2kmNO4====K2mNO4+MNO2+O2MNO2

2h2o2*****=2h2o+o2

熱量 2kCl*****2kCl+O2

熱 2HClL====2HCl+O2

通電 2H2O*****2H2+O2