九年級化學思辨課急需

答：這個標題是乙個方框圖材料推論問題，完成這類問題的關鍵是找到解的突破點，根據關鍵進行敘述，以及物質的性質和物質之間的反應，做出判斷，A是磁鐵礦的主要成分， 那麼A是氧化鐵，B和D是氣體，那麼B可能是一氧化碳，D可能是二氧化碳，生成的C是鐵，J是綠色粉末狀固體，那麼J可能是鹼性碳酸銅，熱能分解生成水、氧化銅和二氧化碳，F是紅色固體元素， 加熱可以生成I，那麼F可以是銅，I可以是氧化銅，H可以是水，E可以通過火燒生成水，那麼E可以是鹽酸，試劑A可以是鹽酸，鐵可以與試劑B反應生成銅，那麼B可以是硫酸銅，G是不溶於水的白色固體， 那麼 G 可能是 calc

1）A是磁鐵礦的主要成分，那麼A是氧化鐵，B和D是氣體，那麼B可能是一氧化碳，D可能是二氧化碳，C是鐵，J是綠色粉末狀固體，那麼J可能是鹼性碳酸銅，受熱能分解生成水、氧化銅和二氧化碳， F是紅色固體元素，加熱可以生成I，那麼F可以是銅，I可以是氧化銅，H可以是水，E可以是火燒生成水，那麼E可以是氫氣，試劑A可以是鹽酸，鐵可以與試劑B反應生成銅，那麼B可以是硫酸銅， G是不溶於水的白色固體，那麼G可能是碳酸鈣，二氧化碳可以與C反應生成碳酸鈣，那麼C可能是氫氧化鈣，那麼這個問題的答案是：H2，Cu;

2）一氧化碳能與氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，所以這個問題的答案是：Fe3O4+4Co高溫 3fe+4co2；

3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，所以這個問題的答案是：CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O;

4）鹼性碳酸銅受熱能分解生成氧化銅、水和二氧化碳，所以這個問題的答案是： Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2 點評：這個題目是乙個框圖物質推理題，要完成這類題目，可以根據題幹提供的資訊找到解決問題的突破口， 結合方框圖，直接得到該物質的化學式，然後推導或反轉或從兩邊到中間推導出其他物質的化學式

解：（1）A是磁鐵礦的主要成分，那麼A是氧化鐵，B和D是氣體，那麼B可以是一氧化碳，D可以是二氧化碳，C生成的是鐵，J是綠色粉末狀固體，那麼J可能是鹼性碳酸銅，加熱能可以分解形成水， 氧化銅和二氧化碳，F是紅色固體元素，加熱可以生成I，那麼F可以是銅，I可能是氧化銅，H可能是水，E可以點燃生成水，那麼E可以是氫氣，試劑A可以是鹽酸，鐵可以與試劑B反應生成銅， 那麼B可能是硫酸銅，G是不溶於水的白色固體，那麼G可能是碳酸鈣，二氧化碳可以與C反應生成碳酸鈣，那麼C可能是氫氧化鈣，所以這個問題的答案是：H2，Cu;

2）一氧化碳能與氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，所以這個問題的答案是：Fe3O4+4Co高溫 3fe+4co2；

3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，所以這個問題的答案是：CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O;

4）鹼性碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，所以這個問題的答案是：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2

1）觀察樣品，垂直顏色為藍色和舊的樣品是五水硫酸銅。

2）用竹禪的四個試管取剩餘的四個試樣中的少量，並加入（鹽酸）溶液。--也可以是硫酸溶液。

形成藍色溶液的樣品是 （cuso4）; - 只有它的水溶液是藍色的。

形成無色溶液而不形成氣體的樣品是 （NaCl），並繼續用有氣體形成的樣品進行實驗。 --可能是Na2CO3，兩者都產生CO2氣體。

3）稱取實驗（2）中氣體產生的一定量的試樣，加熱、冷卻後再稱量。質量減小的樣品為（; - 分解並失去結晶水。

質量沒有變化的樣品是（Na2CO3）.

1）觀察樣品，藍色樣品為五水硫酸銅。

2）取剩餘的四個試樣中的少量，用四個試管，向每個試管中加入（稀鹽桶帆酸）溶液。形成藍色溶液的樣品是（硫酸銅）; 沒有氣體形成和無幹色溶液的樣品是（氯化鈉），並繼續對有氣體形成的樣品進行實驗。

3）稱取實驗（2）中氣體產生的一定量的試樣，加熱、冷卻後再稱量。質量減少的樣品為（十水碳酸鈉）; 具有相同質量的樣品是（碳酸鈉）。

十水碳酸鈉受熱分解成碳酸鈉和水，水蒸發）。

H2SO4 硫酸銅。

氯化鈉。 碳酸鈉十水合物。

碳酸鈉。

標題說酚酞或石蕊溶液是滴加到其中的。 也就是說，可以將其中乙個滴加到溶液中，從第二個問題中可以知道，當你加入A時，溶液由無色變為黃色，並且沒有氣體，那麼A是氧化鐵，只有Fe離子是黃色的，只有酸與它反應。

（1）G的俗名是（小蘇打）X的化學式是NaOH （2）火星發光發熱，黑色熔融物質濺在瓶底（3Fe+2O2=點火=Fe3O4）。

3）b反應的條件是（加熱）。

4）③fe+h2so4=feso4+h2↑④co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

5）提高順應性（NaOH會潮解，與空氣中的CO2反應） （6）結論：碳酸鹽能與酸反應生成CO2

我看不清圖表，所以請使圖表更清晰。

1.G為小蘇打; x 是 naoh; 2、氧氣中的燃燒現象是火花，散發大量熱量，生成黑色固體;

c： 二氧化碳; g：是碳酸氫鈉：f：是碳酸鈉 3，b 反應發生的條件是加熱;

4、fe+h2so4=h2+feso4；co2+ca(oh)2=caco3+h2o

5.擴大; 遵守質量守恆; 6.是生成二氧化碳和水的復分解反應。

Na2O2 質量 = 975*80% = 780g2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2156 32

780g m156/780 = 32/m

m = 160克

所以可以產生160克氧氣。

解：設產生的氧氣質量為 x

975g*80%=780g

2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑156 32

780g x

156/32 = 780g/x

x=160g

答：產生 160 克氧氣。

步驟 首先，設定未知量。

計算參與反應的純物質的質量。

列出化學方程式。

在相應物質下方寫下相對分子質量（考慮係數），並在下一行中寫下已知和未知量。

問題根源的列比例解。

A：H2O2 B：H2O C：Fe3O4 D：CO2 E：Co A：知清 O2 B：H2 C：Fe

A->A+B：2H2O2==2H2O+O2A->E：僅開2C+O2=2Co

A->C：3Fe+2O2=Fe3O4