尋找化學問題解決方案，找到化學問題解決方案

1t煤的含硫量為1%。

所以有硫磺1000*1%=10kg

根據關係公式。

s---caco3---caso4

10---x---y

32 10 = 100 x， 32 10 = 136 y 解 x ， y =

1t煤中至少應加入公斤石灰石，反應後可加入公斤硫酸鈣。

從保護的角度來寫。

1t煤的含硫量為1%。

所以有硫1000x1%=10kg

寫出反應方程式。

2cao+2so2+o2=2caso4

2x60 2x32 2x136

x 10 y

120/x=64/10=272/y

x=y=石灰石：

硫酸鈣：

1t煤的含硫量為1%。

所以有硫磺1000*1%=10kg

s---so2---caso4 caco3---caso410 x y x

32 10=136 x 100 y=136 x 解 x 解 =

因此，至少應在1t煤中加入石灰石，反應後可得到硫酸鈣。

為什麼你說“某種碳”，然後說是？"一噸煤"這？

寫作有錯誤嗎？

碳酸鈣3 + 2 S + 5 2 O2 ==硫酸鈣4 + 二氧化碳2 + 硫酸2 這是反應的化學方程式。

這是錯誤的，這是一本奇怪的書。

氧化還原反應。

獲得和失去的電子數是相同的。

價上公升和下降的總數相等。

己二酸是可還原的，然後己二酸失去電子，VO2+ 電子完全反應成 1：2 的關係。

VO2+的係數為2，VON+的係數為2，根據電荷守恆，n=2

當有機物質發生氧化和還原反應時，它是通過轉移的碳電子數來計算的。 hon

X（FCLBR）的化合價分別設定為+1

1，然後根據化合價0的總和計算C的化合價（在有機物中，C的化合價範圍為-4到+4，有時有分數，有時有0價）。

根據標題，20ml

H2C2O4 （C為+3價）用作還原劑，C化合價在反應中只能上公升到+4價（C的最大**為+4） - C失去1*2*電子。

4 10-3mol VO2

v 為 +5 價），還原乘積為 VO

n+（v 為 2+n 價）。

v 給出 （5-2-N）*4 10-3mol 有 1*2*

5-2-n）*4×10-3mol

解為 n=2

你好，在標準條件下，一摩爾氣體的體積是公升，那公升氣體是1/摩爾，所以一摩爾氣體的質量是克，也就是氣體的摩爾質量，所以相對分子質量也那麼多，所以相對原子質量除以n

PV=RRT=（M M）RT，變形為PM=DRT

p是壓力，m是所求的相對原子質量，r是物質的量，v是體積，r是摩爾氣體常數，t是溫度，d是密度，m是質量），最後壓力、溫度和密度都是已知條件，r=;剩下的就是代數了。

第乙個方程是理想氣體的狀態方程。

既然標題清楚地告訴我們“從電子轉移所涉及的元素型別進行分類”，那麼很明顯我們可以知道：

選項 A 中製氧的化學方程式為：2kclo3=mno3 =2kCl+3O2，參與電子轉移的元素有：Cl、O，在 B 中，化學方程式為：

2 H2O2 = 2H2O+ O2，參與電子轉移的元素只有 O，而在 C 選項中，化學方程式為：2kmNO4 K2Mno4+Mno2+O2，參與電子轉移的元素是 Mn、O，D 選項中的化學方程式為：2 Hgo = 2 Hg + O2，參與電子轉移的元素是 Hg 和 O， 所以這個問題選擇了 B

只需比較化合價的變化即可。

A：O 從 -2 到 0（在 O 和 Cl 之間）。

B：O 從 -1 公升到 0（並且是氧氣和氧氣本身之間的轉移） C：O 從 -2 公升到 0（在 O 和 Mn 之間）。

d：o 從 -2 到 0（在 O 和 Hg 之間）。

而化合價的變化與電子轉移成正比。

所以選擇B

a 中的電子轉移發生在元素氯和氧之間。

電子轉移僅發生在 b 中的氧（-1 至 0、-1 至 -2）之間，而電子轉移發生在 c 中的錳和氧之間。

電子轉移發生在汞元素和氧元素之間。

因此，B 是不同的，選擇了 B

答：2kClO3 = 2kCl+3O2 O 化合價：+2-0B：

2H2O2=2H2O+O2 O 化合價： 1-0C： 2kmNO4 = K2Mno4+Mno2+O2 O 化合價：

D：2Hgo = 2Hg + O2 O 價：+2-0 綜上所述：a、c 和 d 都是熱解，化合價從 +2 化合價變為 0 化合價。 而 b 不會從 +1 變為 0，所以答案是 b

拒絕體驗方複製答案！

C和A都是受熱分解的，雖然氧化汞很少見，但幾乎可以知道它被加熱來分離氧氣，對吧？

參與電子轉移的元素型別是 b 中的非金屬，涉及所有其他金屬。

a、c、d都是參與電子轉移的兩種元素，即電子從乙個元素轉移到另乙個元素; 而b只有一種元素，氧，就會發生歧化反應。

b 只有氧元素的化合價發生變化，有的增大，有的減小，這就是它們自身的氧化還原反應; 其他3種氧元素的化合價在化合價反應後增加。

，： 物質的量是。

，： 物質的量是。

物質的量為：Boling。

，： 物質的量是。

因此，物質的量比為：遏制。

漏橙色摩爾： ：

1 50 ： 1 80 ： 1 320 ： 1 560

再次簡化它。

c 的質量為 5*36%=。 所有這些碳都轉化為可CO3所有 caco3 c 的質量是。

碳酸鈣的質量3 是 15g.

氧含量為64%，C含量為白色沉澱物的36%，即CaCO3,5克*36%即得C含量。

然後你可以數一數caco3是什麼，我忘記了一些無法計算的資料。

在CO和CO2的混合氣體中，氧的質量分數為64%，含碳量為1-64%=36%，其質量為5g*36%=，一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳，碳元素質量不增加。

c---caco3

x12/x=15g

選擇A，乙醇水溶液中乙醇中所含的氫原子數等於水中所含氫原子數，因為乙醇中有6個氫原子，水中有2個氫原子，乙醇和水中分子數的比值為1：3，所以溶液中乙醇的質量分數為1*46 1*46+3*18=46%。

乙醇水溶液中乙醇中所含的氫原子數等於水中所含氫原子數，假設有乙個乙醇分子，那麼有三個水分子，那麼乙醇分子的分子量除以乙醇和水分子的質量，乘以100%。

溶出過濾蒸發過程用於分離一種可溶性和一種不溶性，A、罐、B、罐。

c 不可以，因為它不溶。

dNo，因為它們都溶解了。

所以選擇AB

答案是 a、二氧化錳和氯化鈉，b、氧化銅和碳酸鉀。

A中的二氧化錳不溶於水，B中的氧化銅不溶於水。 單獨溶解——濾出二氧化錳和氧化銅，蒸發濾液，分別得氯化鈉和碳酸鉀。

將它們溶解在一起後，過濾掉二氧化錳，然後蒸發氯化鈉。

a.二氧化錳可濾出，氯化鈉可蒸發。

b 不，兩者都是可溶的，會發生反應。

c 不，兩者都不溶。

dNo，兩者都是可溶的。

混合溶液的體積等於混合前兩種溶液的體積之和。

也就是說，1公升2mol L硫酸銅溶液和1L1mol L硫酸混合後仍為2L

則硫酸銅的量濃度=1L*2mol 2L=1molL

硫酸物質的量濃度=1L*1mol L 2L=

混合物濃度中的氫離子量（每個硫酸中有兩個氫離子）=1mol*2 2=1mol l

混合物中銅離子的量（每個硫酸銅中有乙個銅離子）= 2mol l*1 2=1mol l

混合物中硫酸鹽的濃度=（2mol l*1+1mol l*1）2=

fe2(so4)3

鐵離子種類的濃度（每三個硫酸根可以結合2個鐵離子）=1mol l

1）1mol/l;

2）（以下答案不考慮水解）。

c(h+)=1mol/l;c(cu2+)=1mol/l;c(so4 2-)=

3）（覆蓋前硫酸亞鐵和硫酸鹽的負電荷消除）。