化學平衡移動，化學平衡的移動是什麼

Le Chatelier's Principle（勒夏特利耶原則）'S原理），又稱平衡運動原理，是一種定性的**化學平衡點原理，其內容是：

化學平衡是一種動態平衡，如果影響平衡的因素之一發生變化，則平衡會朝著可以減弱變化以抵消變化的方向移動。

勒夏特爾原理（又稱平衡運動原理）是化學平衡點的定性原理，[1]主要內容有：

在已達到平衡的反應中，如果影響平衡的條件之一發生變化（例如溫度、壓力和參與反應的化學物質的濃度），則平衡將朝著可以減弱變化的方向移動。

例如，在可逆反應中，當反應物的濃度增加時，平衡將向正反應的方向移動，平衡將逐漸降低增加的反應物的濃度。 然而，這種減弱不可能消除增加反應物濃度對反應物本身的影響，並且與舊平衡系統中的反應物相比增加了反應物。

在參與或產生氣體的可逆反應中，當壓力增加時，平衡總是向體積減小的方向移動，例如在 n2+3h2

在2NH的可逆反應中3，達到平衡後，對系統進行加壓，例如，將壓力提高到原來的兩倍，然後打破舊的平衡，平衡向體積還原的方向移動，即向該反應中正反應的方向移動，當建立新的平衡時， 增加的壓力減弱了，不再是原來的平衡的兩倍，但這種增加的壓力不能完全消除，也不和原來的平衡一樣，而是介於兩者之間。

勒夏特利耶原理的應用可以使一些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些無效的解決方案（如高爐炭化方案），應用非常廣泛。

您可以劃分詳細資訊。

讓我們先看看反應。

2no2(g)=n2o4(g)

反應的正方向是分子數量減少的方向。

達到平衡後，1增加反應物NO2的量，天平向右移動，達到新的平衡，轉化率會提高。

2.如果在恆溫恆電容下增加NO2的量，壓力必然會增加，平衡肯定會向氣體分子數量減少的方向向右移動，轉化率會增加。

化學平衡位移是指可逆反應在一定條件下達到平衡後，反應條件（如溫度、壓力、參與反應的化學物質的量和濃度）的變化原來的平衡被破壞，平衡混合物中各組分的百分比發生變化，從而在新的條件下達到新的平衡，這稱為化學平衡位移。

當其他條件保持不變時，反應物的濃度增加或減少，平衡向正反應方向移動。 降低反應物的濃度或增加產物的濃度，平衡向逆反應的方向移動。

壓力對化學平衡的影響。

壓力有兩層含義：分壓和總壓。 因此，壓力對化學平衡的影響應分為兩個方面：組分氣體分壓對化學平衡的影響和總系統壓力對平衡的影響。

所討論的濃度對平衡的影響完全適用於分壓對平衡的影響，因為p=crt的變體可以從理想氣體方程中推導出來，該方程表明分壓與濃度成正比，總壓力是否對平衡有影響取決於反應前後的氣體分子總數是否發生變化。

可逆反應分為正向和反向，如果正向反應速率大於反向速率，則稱為正向運動; 反之亦然。 當其他條件不變時，反應物的濃度增加或減少，平衡向正反應方向移動，即向反應物方向移動。 降低反應物的濃度或增加產物的濃度，平衡向逆反應的方向移動，即向生成的反應物的方向移動。

增加反應物的濃度或降低產物的濃度，平衡向產物的方向移動，增加產物的濃度或降低反應物的濃度，天平向反應物的方向移動。

對於可逆反應，正向反應和逆向反應同時進行，但瞬時成型速率會因外界條件而變化。

當 v 為正 = v 反時，反應達到平衡（即動態平衡）。

然後，在達到平衡後，通過改變外部條件（如溫度、壓力等），V正向和V反向將發生變化。

如果你像你說的那樣做 v，就現象而言是正確的，但敘述存在一些問題，正向和反向反應總是在進行，但由於平衡向後移動（即向左移動），現象才會發生（並且只有在新增氯離子之前平衡時）。

平衡是一種動態平衡狀態。

氯與水的反應轉化為鹽酸和次氯酸，一些鹽酸和次氯酸也轉化為氯和水。 向左移動意味著反應向左進行。 右移也是如此。

平衡將被打破，例如氫離子或其他東西。

如果你不明白，你可以簡單地數一數，在網上討論。

平衡的建立是可逆的，是一種動態平衡，其中反應向後移動僅表明鹽酸和次氯酸的形成減少。

左邊和右邊實際上意味著正和負。

比如。 A+B 是可逆的，符號為 C+D

向左移動不是相反的反應。

該方程同時表示正向和反向反應，而不是指單個反應。

向左移動，平衡發生了變化。

最初，A+B與C+D的反應速率與C+D產生A+B的速率相同。

由於一些區域性土地的變化（視情況而定），兩者的速率不盡相同。

向左移動，C+D反應速率變大，大於A+B反應速率。

向右移動，反之亦然。

我不知道我是否理解這個解釋。 —w

首先你要了解乙個概念，化學平衡塵埃圈中的所有反應都是可逆反應，可逆反應是一直以來的反應，化學平衡運動是向正反應（一般從左到右）或餡餅塌陷到逆反應。 例如，如果餘量氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，如果平衡在右邊，則說明正反作用更強烈，鹽酸和次氯酸的比例更大。 但這並不意味著你不對左邊做出反應，記住左邊和右邊都在反應，移動只是哪個反應更激烈的問題。