化學平衡原理

化學當量平衡：指在一定條件下具有不同初始新增量的兩種或兩種以上的平衡，但當達到平輝和衡時，每種組合物的百分比相同。 根據反應條件與反應方程中氣體計量數之和的關係，等效平衡可分為三種預慢情況

1、當溫度和體積恆定時，燃氣計量數之和不相等。 如果平衡是等價的，則它必須是完全等價的，即轉換後的初始新增量完全相同，並且平衡是等價的。

2、當溫度和體積恆定時，燃氣計量數之和相等。 如果均衡是等價的，則它是比例等價的，即初始新增量處於相等的比例關係中。

3、在恆溫恆壓下，無論燃氣計量數之和是否相等，均為“比例等價”。

這兩者是完全不同的。

化學平衡是指在可逆反應中，當正向反應的速率與逆向反應的速率相等時，反應達到動態平衡，稱為化學平衡。

等效平衡是指在一定條件下（等溫等壓性或等溫同量異位），同一可逆反應與不同的初始加成條件達到平衡後，任何相同組分的質量分數（或體積分數）相同，並且這種平衡是相互等效的。

同一平衡或類似平衡的建立與外部條件有關，一是恆溫恆容量，二是恆溫恆壓。 簡單地說，乙個動作（一般分為具有相同或不同係數的係數）在特定條件下達到一致的平衡狀態。

如果你談論問題型別。

化學平衡主要是通過改變條件來解決趨勢或圖形問題，或者對速率方程給出等效平衡，然後要求結果為變化條件，反之亦然。

(1)n2 + 3h2 <==>2nh3

2） 1molN2 + 3molH2 形成的化學平衡相當於 2molNH3 形成的平衡！

3）化學平衡與等效平衡的區別---起始狀態不同！

4）化學平衡的平衡狀態與等效平衡的平衡狀態完全相同！

等價均衡問題：等價有2種1，新增的物質完全相同，稱為完全等價。

2.當雙方係數之和相等時，只要加法達到相同的比例，就可以達到等效均衡，但只有比例相等。 它被稱為比例等價。

問題（1）的比例是比例等價。 與上面的 2 相比，兩邊的係數需要相等，所以 x=4

問題（2）需要壓力等，並希望完全等效，需要新增的物質完全相同。 計算方法：

您需要將 c 轉換為 a，b

3a(g) +b(g) = xc(g)

反應前，c轉化為a，b+3*+1*x 0

總量為0為達到等效平衡，加入相同的物質：

因此，計算得出：x=1

這相當於 3mola，1molb

在師傅的指導下：

因為反應後的壓力和原來的一樣，還是3mola，1molb，所以x=1