高中化學平衡題，高中化學平衡題，尋求詳細解釋

相對分子質量等於總質量（m）除以總物質量（n），m是恆定的，當系統達到平衡時，物質量（n）是恆定的，所以平均相對分子質量是恆定的。 3。因為它是乙個橫向容器，所以體積沒有變化，密度 = m v，所以 3 是假的。

4 也是錯誤的。

為此問題選擇 C

根據平衡常數，可逆反應為C（S）H2O（G）--Co（G）H2（G），因為C是固體，如果沒有達到平衡，則混合氣體的平均相對分子量一直在變化，平均相對分子量保持不變，說明反應已經達到平衡，對吧; v 正 （H2O） v 反 （H2），表示反應已達到平衡，對; 雖然容器的體積是恆定的，但氣體的質量是可變的，當氣體的密度恆定時，就意味著反應已經達到平衡狀態，對，對; 消耗 n mol h2 隨時消耗 n mol co，false，正確選項是 b。

選擇 b：方程為：c（s）+h2o=（可逆）co+h21，n 在反應前後發生變化，所以 1 是正確的。

2.在兩個方向上，比率是正確的，所以2是正確的。

反應前後都不是純氣體，所以都是正確的。

5.乙個方向，所以5是不正確的。

選擇 A 加入 CO，因此天平必須朝著正方向移動。

v = k c(no2)

反應速率僅與NO2濃度有關，並且隨著反應的進行，NO2濃度降低，因此正反應速率降低，而不是增加。

產物的焓增加，產物的焓與反應的焓變不同。

解決方案：ABCD

從反應方程式來看，反應前後的摩爾量沒有變化，因此反應前後的氣體壓力在平衡下保持不變。 加入CO時，反應物的量增加，但NO的量2 不增加，正方向的反應速度保持不變，平衡不動。 然而，一氧化碳的分壓變大。

在封閉條件下，其他氣體的壓力增加。 反應前後，量保持不變，壓力變大，平衡不動。

所以，ABCD是不對的。

一氧化碳百分比不是一氧化碳濃度，只要是氣體，濃度就會增加。 填充Ni（Co）4（g）後，百分比會降低，因為逆反應不會是100%。

隨著溫度的公升高，b的轉化率增加; 可以得到，當壓力降低時，混合系統中C的質量分數減小。 可以得到M+N>P 如果加入B（保持體系體積不變），A的轉化率增加，B的轉化率降低，加入B的瞬間，由於B濃度的增加，正向反應速率變大，逆反應速率保持不變，平衡正向移動， 使A的濃度降低，B的濃度仍大於原來的濃度。所以A的轉化率增加，B的轉化率降低。

如果 B 是有色物質，並且 A 和 C 都是無色的，則新增 C 時混合物的顏色會變深（體積不變）。

因為C的加入導致平衡反向移動，所以B的濃度增加，顏色變深。

在保持容器內壓力恆定的同時，當氖氣被沖洗時，平衡向左（左、右或不變）移動。

由於容器內的壓力保持恆定，氖氣的總體積會增加，而每種氣體的分壓會降低（相當於降低壓力），因此平衡會朝著氣體體積膨脹的方向移動。

n2 的相對密度一定是 h2（不是我自殺了），那麼平均公式是 2*

接下來，使用 cross 方法。

NO2 （公式） 46

平均N2O4 （公式）為92

計算 no2 ：n2o4=：

N的體積分數2O4 是 .

A應該大於B，因為A是恆壓，N2O4=2NO2，A的壓力不變，所以體積變大，所以A中N2O4的濃度較小，但B中的N2O4只被消耗掉，所以變化很小。

N2O4的濃度很小。

因為反應程度較小，所以A吸收的能量也較小。

這應該是對的。 我們也是 +1 類的新手。

因為A是恆壓的，所以四氧化二氮會轉化為二氧化氮，壓力會變大，釘子的體積會變大，四氧化二氮的濃度會變小，這樣反應時間就會增加，所以大於60s。

由於體積增加，反應沿正性反應方向進行，二氧化氮濃度變大，四氧化二氮濃度降低。