高中化學必修1公式分類，高中必修1化學方程式排序與歸納

置換反應是一種元素與化合物反應形成另一種元素和化合物的化學反應，任何置換反應都屬於復分解反應，包括金屬與金屬鹽之間的反應，以及金屬與酸之間的反應。 例如，鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和氫氣。

分解反應是常見的化學反應型別之一，是化學反應的逆反應。 它是指一種化合物在特定條件下（如加熱、直流電、催化劑等）分解成兩種或多種簡單元素或化合物的反應。 例如，碳酸氫鈉被加熱產生二氧化碳、碳酸鈉和水。

兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物的反應稱為復分解。 其本質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難以電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中的離子濃度降低，向離子濃度降低的方向進行化學反應。

它可以縮寫為 ab cd = ad cb。 例如，硝酸銀與鹽酸反應生成硝酸和不溶於硝酸的白色沉澱氯化銀。

氧化還原反應是一種化學反應，其中反應前後元素的化合價具有相應的上公升和下降變化。 在反應過程中元素的化合價發生變化的化學反應稱為氧化還原反應。 該反應可以理解為由兩半組成，即氧化和還原。

所有這些反應都遵守電荷守恆。 在氧化還原反應中，氧化和還原必須同時等量進行。

有許多這樣的反應，例如置換反應，這是一種氧化還原反應。

有機反應，即涉及有機化合物的化學反應，是有機合成的基礎。 反應的基本型別有：加成、消除、取代、周環反應、重排反應和氧化還原反應。

化學反應：多變一，分解反應：一變多置換反應：元素與化合物反應形成新的元素和新化合物，復分解反應：兩種化合物相互交換組分，形成兩種新化合物。

配合反應：a+b=c

分解反應：c=a+b

置換反應：元素+化合物=另一種元素+另一種化合物。

復分解反應：A+B=C+D，其中必須形成氣體、沉澱物或弱電解質（例如水），ABCD是一種化合物。

氧化還原反應：a+b=c+d，化合價增加的元素發生氧化反應，化合價降低的元素發生還原反應，這兩種反應存在於同一化學反應中。 氧化還原反應不是反應的基本型別。 ）

以上都很好，你拿四種反應，在教科書上找到相應的例子。

例如，h2+o2=h2o，這是化學反應，然後你可以把你學到的方程式放在一起，比如 a+b=c。

為什麼不是另乙個（這是乙個非常嚴格的定義），因為當你比較它時你可以看到它，那麼它屬於什麼其他型別？ 然後把剩下的整齊。

別擔心，不是現在，大概剛開始進入化學，開始有點掙扎是正常的，自己多花點時間，背概念，找例子，你會很快記住的（以後遇到什麼分類，這樣記住很有效）呵呵，過來。

他們都說了......

讓我們自己做更多的問題，我想會更容易理解。

1.氧化鈉與酸的反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2.金屬鈉和鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2

3.過氧化鈉與酸的反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

4.金屬鈉和鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2

5. 氯和鐵的反應方程式：2Fe + 3Cl2 = 2氯化鐵3

6.渾濁的石灰水變得清澈：CO2 + CAC3 + H2O = CA （HCO3） 2

7.碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

8.氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl

9、水、氣工業化生產：C+H2O（G）=Co+H2

10.氯化銨的熱分解：NH4Cl=NH3+HCl

1.鐵和水蒸氣反應：3Fe+4H2O（G）=F3O4+4H2

2. 鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2Naalo2 + 3H2

3. 氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca（OH）2

4.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

5.氧化鋁與鹽酸的反應：Al2O3+6HCl=2ALC3+3H2O

6.氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應：Al2O3+2NaOH=2Naalo2+H2O

7. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液的反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe （OH）3 + 3NaCl

8. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：硫酸鐵4 + 2NaOH = 鐵（OH）2 + Na2SO4

9.氫氧化亞鐵氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

10.氫氧化鐵的熱分解：2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O

1.二氧化硫與水反應：SO2+H2O H2SO3

2.氮氣和氧氣在放電時發生反應：N2+O2放電2NO

3. 一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

4.二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

5.二氧化硫在催化劑作用下與氧氣反應：2SO2+O2催化劑2SO3

6. 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

7.濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4 （濃縮） CuSO4 + 2H2O + SO2

8.濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4（濃縮）CO2+2SO2+2H2O

9.鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AGnO3=AGCL+HNO3

10.漂白粉長時間暴露在空氣中：Ca（CLO）2+H2O+CO2=CAC3+2HCO

n=n/na=m/m=v/vm=cv

在相同的溫度和壓力下，對於氣體：n1 n2=v1 v2=n1 n2 1 2=m1 m2

在相同的溫度和容量下，對於氣體：p1 p2 = n1 n2溶液稀釋規則c（濃縮）v（濃縮）=c（稀）v（稀）。