高中化學必修課 2 預習，高中 1 化學必修課 2 期中考試

同志，你是人民宗教的版本，還是蘇聯宗教的版本，還是陸教的版本。

在上面的衰變方程中，衰變產物 Ni 的質量為 60，核電荷 Z 為 26。

因為 0-1e 在褲子中失去了乙個質子，所以核電荷的數量是 27-1=26，質量和飢餓的數量不會改變。

如果你不明白，你可以問。

這個問題是關於溶解肢體溶液中電解過程中離子的放電順序，不知道你有沒有談過。

陽離子：Cu2+ >H+ >Al3+ > Mg2+ >Na+ >K+

陰離子：I->Br->Cl->-OH->SO4 2-和NO3-etc>F-

1）當電解液含量降低，電解時水量減少時，使用的電解液為（NaCl）（CuSO4）。

電解液的部分離子放電，H+或OH-放電電離水。

2）當電解液質量不變，水量減少時，使用的電解液為（H2SO4）（Na2SO4）。

電解質的離子不排出，只有水的H+和OH-放電。

3）電解過程中電解液和水裂解量發生變化時，所用電解液為（ ）。

Hewlett Packard Enterprise （1） 重複了這個問題，如果只減少電解質，即 HCl、CuCl2 ---僅電解質的離子放電。

1.如果引入高錳酸鉀，乙烯會被氧化成二氧化碳，二氧化碳是甲烷中的雜質，不能新增2C和二氯。

沒有n的3D分子肯定不是聚合物。

4b 相同的分子式是相同的物質或異構體。 看看這個概念。

c 必須在結構上相似。

d 有環烷烴+烯烴的反例，以及不同烴類之間的反例。

5C 6D7C碳氫化合物只含有C和H，含碳量相同，氫含量相同，最簡單的公式相同8CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）29D10（1）空氣相對密度為2，即29*2（2）二氧化碳與水蒸氣的體積比為1：1（溫度和壓力相同）， CO2：H2O=1：

1，即 c：h：o=1：

2：3 某種有機物完全燃燒，只產生二氧化碳和水蒸氣，純鹼石灰的質量增加，區別就是耗氧量。

3）醋酸完全酯化表明它是醇。

這就是提示的全部內容，所以讓我們自己做

1 如果引入高錳酸鉀，乙烯會被氧化成二氧化碳，二氧化碳是甲烷中的雜質 2c3d

4BC 必須在結構上相似。

當 d 相等時，它是異構體。

5c 6d 7c8

CaCO3 + CO2 + H2O===Ca（HCO3）29D10 做不到...

根據碳氫化合物比例。

（1）選擇B A：有二氧化碳生成，有新的雜質C：乙烯也能與氫氣反應。

D：兩者都反應形成 CO2 和 H2O

2）選擇C a：乙烯與氫氣反應。

b：乙烯與水發生反應。

d：乙烯與溴化氫反應。

3）選擇前三個的化學式寫n，d可以寫化學式，（4）應強調結構相似才正確，b正確。

5）根據化學式去掉化學式，然後畫出結構式，選擇A

6）選擇B，檢視結構是否相似。

7） 選擇 C8） Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 （9） 選擇 D

10） 設 CO2 的摩爾質量為 x，則 H2O 的摩爾質量為 x44x+18x= 溶液為 x=3 5

mh= mc= 所以包含 mo=

mol c:h：o=3：6：1

與空氣的比為 2 （1） 29 + 29 = 58

2)c3h6o

3）由於可以發生酯化反應，因此將H新增到C附近的飽和狀態，以達到H-C-C-C=O。

第乙個問題a是因為甲烷和乙烯都是氣體，乙烯和高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，（高錳酸鉀是一種強氧化劑）二氧化碳氣體混入甲烷中，有雜質。

2C 3D題4：A錯了，B是對的 異構是指由於有機化合物分子內原子鍵和鍵合方式的順序不同，分子式相同但結構式不一樣的現象。 B 已針對不同的物質加以突出顯示。 同系物的前提是它們在結構上是相同的，具有相同的官能團，然後CH2有幾個差異

5c 6c 7c 9d

這裡怎麼能問這樣的問題？ 小兄弟，我沒說你，你這是什麼意思？ 就算你知道，你也不能再說什麼了！

B記得第一次，小高考已經結束了。

最外層電子數是次級外層電子數 2 倍的原子是：碳是次級外層電子數 3 倍的原子是：氧。

二次外殼中電子數是電子數 4 倍的原子是：氖。

外殼中電子數相等的原子是指在短時間內氫、鈹和鋁中電子總數為最外層電子數的兩倍的原子。

次級外殼中的電子數是最外層電子數的兩倍：鋰和矽內殼中的電子數之和是最外層中電子數的兩倍：鋰和磷。

1：c（2-4）

2：o（2-6）

3：:ne（2-8）

4：h（1） be（2-2） al （2-8-3）5：be （2-2）

6：李（2-1）si（2-8-4）7：李（2-1）p（2-8-5）差不多就是這些，不知道會不會少。

a。以含量為重量，質量的加權平均值為相對原子量。 10*

您好：答案是略高於20%，為什麼？

10-5 b 是 x，11-5b 是 1-x

10x+11（1-x）=

x=，質量分數為 10*。 8==

溶液：n2 + 3h2 = 2nh3

開始 2mol 3mol 0

反應 x 3x 2x

平衡 2mol-x 3mol-3x 2x

根據壓力比=物質量的比值：

2mol+3mol-(2mol-x +3mol-3x + 2x)]/2mol+3mol)*100%=20%

x = 那麼平衡時混合物中三種氣體的物質量之比 = （:(3mol-3*：2*：3：2

氮氣轉化率 =

平衡時氨的摩爾質量是恆定的，平衡時的氨量為 17g mol = 2*

平衡時氨的質量=1mol*17gmol=17g，希望我的能幫你學習！

如有疑問，可跟進。

mol/l n2+3h2=2nh3

開始 4 6 0

傳輸 x 3x 2x

端點 4-x 6-3x 2x

已知壓力降低20%，因此濃度之和在相同體積下降低20%，（10-2x）10=，溶液為x=1

所以物質數量的比例是 3：3：2。 氮轉化率為25%，氨的摩爾質量在數值上等於相對分子質量17。

假設氮氣和氫氣分別反應x，3x mol，則生成2x mol的氨，反應後只剩下2-x，3-3x，2x根據壓力變化2-x+3-3x+2x=（2+3）*，x=所以平衡後，氨有1摩爾，每種物質的摩爾比為：; 1=3;3:

2.氮氣轉化率謝謝。