要找到高中化學答案，必修。 46 頁。

建議你穩步學習。 我又上網了，問別人自己的時間。 想想吧。

我了解到金屬與酸的反應和與鹽的反應都是置換反應。 與鹼性元素發生反應。

例如，mg 和氧氣。 這稱為化學反應（產生物質的兩種元素反應）。 氧化反應還原反應。 想想吧。

這個問題沒什麼好說的，最基本的回答一定要記住。。最主要的是它很簡單。 記住英語單詞要容易得多。

至於第三個。 他也很容易記住他有多少個主要氏族，如果你仔細想想，你可以把它寫出來。 這個還真不難記住，看看葫蘆畫勺就知道了。 我真的記不清了，翻到最後一頁，看看元素週期表......

這些是要記住的基本事項。 這些都不是難題。 我勸大家多多翻一遍書，仔細讀，你會發現有些題會做，最重要的是背誦然後理解。 不要後悔時間。

1.在實驗室中，金屬鈉應儲存在煤油中。 這是因為鈉很容易與空氣或水發生反應，而鈉的密度比煤油大，煤油會沉到煤油的底部，而煤油起到隔離空氣的作用。

2na+o2na2o2 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 7（1）3fe+4h2o（g）=fe3o4+4h2↑ （2）2al+6hcl=2a...

第 81 頁問題 11：

分析：（1）。

根據組成該物質的每種氧化物的質量分數可以得到該物質的量比，然後組成N（Na2O）：N（CaO）：N（SiO2）=13% 62：：：1：6，則組成為Na2O·曹·6SiO2

2）設Na的月質量2CO3， CaCO3 和SiO2 分別為 X、Y 和 Z。

na2co3+caco3+6sio2==na2o·cao·6sio2+2co2↑

106g 100g 60*6g 478g

95%x 80%y 95%z 10t*31

106g/95%x=478g/31*10t x=

100g/80%y=478g/31*10t x=

60*6g/95%z=478g/31*10t x=

即每月所需Na2CO3、CaCO3和SiO2的質量分別為。

第 88 頁，共 14 頁：

1）（2）主要原因是隨著反射的進行，MNO2逐漸被消耗，當它被消耗到一定程度時，很難再次反應，因此它的質量比理論上要大。

分析：（1）設MnO2固體的質量為X

MNO2 + 4HCl （濃縮） ==== 氯化錳2 + Cl2 +2H2O （反應條件為加熱）。

87g 71g

x 4*100ml* -3

87g：x====71g：4*100ml* -3 x=

即 mNo 的質量2 是必需的。

1、d2、b

3、b4、b

5.溶液，從1mmoll=10-3mol l，當血糖巨集觀值為時，即開蓋的血糖值也可以知道。

也就是說，所以人的正常血糖值在這個範圍內，所以是正常的。

p561.（1）化學反應，（2）化學; 熱; 化學能和電能的相互傳遞。

改變; 熱能轉化為化學能; 將光能轉化為化學能; （3）①②2.（1）洗淨晾乾。

2）將鐵粉碎成鐵屑，將硫磺研磨成細粉，混合均勻加熱。

引起反應。 如果煤炭沒有完全燃燒，不僅會浪費能源，還會產生一氧化碳和煤塵等空氣汙染物。

鋰是一種反應性很強的金屬 （2），容易與水反應 （3）。

尺寸大、重量輕、電壓高（最高）、高能量（單位質量或單位體積電池輸出能量）、壽命長（長達 5 至 10 年）。

2。（1）燃燒時，蠶絲有氣味，像頭髮燃燒的味道，而棉花則沒有氣味 （2）火焰色反應，鈉呈黃色，鉀呈淡紫色。

3）方法很多，可以使用硝酸銀，AGCL為白色沉澱。

4）直接加入石灰水。析出物為（NH4）2CO35蔗糖的摩爾質量為 12*12+1*22+16*11=342g mol

在這個問題中，轉換後的質量濃度為：342*。 137/。

這是乙個十進位數，所以讓我們精確地計算它。

3）加入硫酸銅的Cu+溶液沉澱。

4）在清澈的石灰溶液中加入鹽酸，白色沉澱碳酸鈣，先求蔗糖的分子量，再求多少摩爾137克，再除以溶液濃度137（12*12+22+16*11）。

我加了一樓，乙個是棉花，有燒焦的味道。

1、原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增大。 這個時期的最大原子半徑是na; 鹼性最強的是Naoh; 鋁（OH）3 兩性，hclo4 酸性最強。

8.（1）x是cy是o z：naw是al2）第一週期有2種元素，第二和第三週期有8種元素，原子序數一次增加。

3）你自己寫了這個關於燃燒反應的文章。山地飢餓。

溶液：mg---h2 al---3 2h2m 24 m 24 m 27 m 18 m 24 > m 18 所以鎂的質量與足夠量的酸反應生成H2 mg 鋁的質量，所以鎂的質量與足量的酸反應生成H2 在相同體積下，質量鎂更多。