高中化學 請談談B項，高中化學，如何找到本題B項（更多細節）？

方程式為 3S+6OH- *****SO3 2-+2S2-+3H2O

如果你看一下方程式，1mols 被氧化，產生 4mol 的 s，失去 4mol 的電子，所以產生 2mol 的 s2-

3s+6oh- *****so3 2-+2s2-+3h2o

因為 2 S 被氧化，4 個電子轉移到 S2-，如果 1 mols，2 molS2-

等式的左邊已經有硫元素了，比如把硫離子或亞硫酸根離子放在等式的左邊，把另乙個放在等式的右邊就不符合氧化還原規則，所以反應是歧化反應，硫化物離子和亞硫酸根離子在等式的右邊。

水是在等式的右側形成的，所以在等式的左側應該有氫氧化物。

修剪，方程應為 3s + 6oh- = 2s2- +so32- +3h2o

3 硫，乙個被氧化成 +4 價是亞硫酸根離子，兩個被還原成 -2 價，得到 2 個硫離子（電子獲得和丟失的守恆原理）。

方程是 3S+6OH =2S2 +SO32 +3H2O，看到方程的前三個 S 中有兩個被還原，乙個被氧化，所以當一摩爾被氧化時，生成兩摩爾硫化物離子，b 是正確的。

b錯了，這個問題的測試點是裂紋的測量數之比等於速率之比。

<>嘿，凱明，不好意思盯著茄子看，好像不對勁。

亮度吸引力減小，即電流減小，溶液中的導電顆粒減小。

如果是a，首先反應是產生硫酸鈉和水，陽離子一直只有鈉離子，其數量相同，但水量增加，因此讀數會降低。 至於以後會不會變大，應該和滴液的濃度有關，如果濃度很稀，就永遠不會變大。

b 不可能有先變小後變大的過程，要麼一直減少，要麼一直增加，因為溶液中幾個離子的數量不會改變，如果滴液的濃度大於原來的溶液，它就會增加，反之亦然。

這是由溶液的電導率決定的。

A中產生的酸是強電解質，但溶液的體積不斷增加，因此敏感彈簧刻度的讀數先降低，反應後逐漸增大。

B不發生反應，所以它仍然是一種強電解質溶液，電導率變化不大。

C 和 A 是相似的。

d消耗弱電解質形成強電解質（醋酸銨），因此電導率增加，最後電導率減弱，因此敏感彈簧刻度的讀數先變大，然後逐漸減小。

b.保持溫度和容器壓力不變，用極端假設分析填充 1molSO3（g） 實際上相當於新增 2molSO2 和 1 molO2，而溫度和壓力保持不變，這相當於提及的大小增加了一倍，因此濃度不變，因此平衡不變。

b.保持溫度和容器壓力恆定，並填充1molSO3（g），因為容器壓力保持不變，那麼填充SO3後，它實際上是等效平衡！

2molSO3 和 2molSO2 和 1 mol O2 是等效的！

而 1molSO3 和 2molSO3 實際上只是在同量異位條件下的體積不同，最終得到的平衡也是等效的！

用極值假設法分析了1molSO3（g）的填充，實際上相當於加入1molSO2和molO2，而溫度和壓力保持不變，相當於上述膨脹加倍，因此濃度不變，因此平衡保持不變。

a 在**的基礎上，用汽油和煤油的不同沸點來分離碳數在4個以下的烷烴在室溫下是氣態的，所以該過程是裂解過程，對溫度要求更高。

c是開裂的目的。

d 烷烴的重整。

裂解---將鏈狀烴分解成更小的氣態烴，通常是為了獲得乙烯。

所以 b 屬於解理。

A.OH-分別由水分子乙酸和次氯酸電離和水解形成。 但是，醋酸的酸性比次氯酸多，因此次氯酸的水解程度比較大，次氯酸和離子的濃度會更低。 濃度C從大到小（Na+>CH3COO->CLO->OH->H+）。

B、根據強酸對弱酸的原理，碳酸比次氯酸更酸（碳酸的一級電離常數大於次氯酸），在溶液中通入少量CO2，相當於生成碳酸鹽H2CO3，碳酸能酸化CIO-，生成HCL。

你好，KA2是反應的第二步HCO3-解離乙個電離平衡常數H+，這個常數值越低，它的電離能力越弱，即CO3離子和H+形成HCO3-的不分離能力越強，與選項B中的電離平衡常數相比，可以看出CO3離子不能生成。

次氯酸的酸性比碳酸弱。

ka=次氯酸，ka=碳酸。 可以證明，碳酸鹽的酸度比次氯酸強，弱酸不能製造強酸。

次氯酸的KA大於碳酸的二次電離常數，因此碳酸化對次氯酸的酸化只能停留在碳酸氫鹽的階段，碳酸氫鹽不能繼續酸化次氯酸鹽。

應生成碳酸氫鈉。

結合質子能力。

co3 2->clo->hco3-

naclo+co2+h2o=nahco3+hclo

鈉原子是它們之間的金屬鍵，受力大。 硫是一種不太重要的分子間作用力。 所以鈉的沸點比硫高。

但是，熔點與沸點不同，鈉的熔點比硫的熔點小，因為金屬晶體的原子間作用力大於分子晶體的原子間力，熔化只破壞金屬鍵的5%左右。