緊急！ 今天 24：00 之前必須回答的 5 道初中化學問題

1.選擇D是因為濃鹽酸會揮發，而濃硫酸會吸收空氣中的水分。

2.選擇 B，因為這是唯一體現標題含義的。

3.先將黃銅放入足量的鹽酸（或硫酸）中，鋅會完全反應，而銅則不會。

將混合物過濾乾燥，過濾殘渣（銅）加熱，得氧化銅。

將所得固體放入硫酸中，得到硫酸銅。

zn + h2so4 = znso4 + h22cu + o2 = 2cuo

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o4.我沒學過，好像是高中，甚至還是初中三年級）但只有少數。

濃硫酸溶液200ml的密度為98，用水將10ml溶液稀釋至100ml。 計算： 1濃硫酸的用量和濃度; 2.稀釋後的硫酸量，物質的濃度。

1.濃度與溶液的體積無關，這是計算濃度的最佳方法。

2.這樣的問題最好使用稀釋公式來計算。

c1v1=c2v2

c2=c1v1/v2=

澆水 200 2 5 = 80 克。

問題中還有3mol l，利用這兩個資料，可以計算出需要濃縮在3mol l的硫酸體積，你還記得稀釋公式嗎？ c1v1=c2v2

假設您要製備濃度為 200 公升的硫酸，則計算濃度為 3mol l 的硫酸的體積。

v1=c2v2/c1=

需要計算水的體積。

3mol l硫酸的密度為3 98（1000 25%）=硫酸的密度。

需要水的體積，水的密度計算為1克毫公升。

它實際上應該大於 88 公升，因為水和硫酸的體積必須小於兩者的體積之和，因此問題中提供的資料不準確。 這裡只提供計算方法。

在第乙個問題中，濃鹽酸會揮發，質量會減小，溶液的質量分數會減小。 濃硫酸具有吸收性，吸收空氣中的水分，質量增加，溶液的質量分數降低。 因此，請選擇 D。

第二個問題是在電鍍前使用鹽酸洗滌，因為金屬表面的氧化物與碳酸反應，去除表面的氧化物。 因此，請選擇 B。

問題 3： 1.將固體放入稀鹽酸中，過濾，並收集固體（元素銅）。

2.在空氣中加熱固體（氧化銅）。

3.將固體放入稀硫酸中，過濾，濾液。

問題5：根據溶解質量守恆，40*98%=（40+x）*x+360g。

3.你的答案是對的。 祝賀！

乙醇氧化反應分析不充分，形成一氧化碳但不影響水的形成和CO和CO2生成的總摩爾數。

寫出完整反應的方程式：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 水。

參與反應的乙醇，克。

生成的CO+CO2共克，混合氣體的平均分子量為42，則CO與CO2的摩爾比為1：7

質量比為1：11

1.NaOH應與石叢鎮灰乳和碳酸鈉溶液配製。

之所以不使用畝正雲慶石灰水，是因為氫氧化鈣微溶於水，澄清後的石灰水中只有極少量的Ca（OH）2，與Na2CO3反應得到的NaOH量也較少，因此用Ca（OH）2濃度比較高的石灰乳代替澄清石灰水製備NaOH。

2.石灰水微溶，溶解度按1%計算，所以氫氧化物濃度只有1%，氫氧化鈉的溶質質量分數再高也不會高於1%。

以這種方式製備的燒鹼溶液濃度相對較低，因為氫氧化鈣是一種微溶性物質，少量櫻花的溶液中鈣離子會較少，而租漏叢產生的碳酸鈣沉澱也比較小，溶液中會殘留大量的碳酸根離子。 建議使用氫氧化鋇溶液或氯化鈣溶液。

你可以自己理解。

例如，在硫酸銅溶液中，銅離子有2個單位的正電荷，硫酸鹽顆粒有2個單位的負電荷，即正電荷數和負電荷數相等且不可見。 而硫酸根離子由顆粒簇組成。

例如，在氯化銅溶液中，銅離子數與氯離子數的比值為1：2，而氯化銅溶液不帶電，也是因為氯化銅溶液中的正負電荷數相等。

因此，這句話應該改為真：因為電解質溶液不是電的，所以溶液中的正負電荷數必須相等。

是 CaCl2 陰離子和陰離子相等？

應該說，電荷是相等的。

這時電解質溶液中的陰離子會跑過來中和陽離子，正極會獲得電子而變成陰離子，然後電解質溶液中的陽離子會碾過並中和他，所以電解液中剩餘的陰離子和陽離子就不相等了。

費用數量不相等。

它的電荷相等，而不是離子數量相等。

1：b，根據定義，o 是碳 12 質量的 1/12 的 16 倍，也是 S 的 32 倍。

2：D、Fe和HCl、Cuo和HCl、氫氧化鈣和HCl、MgCl2和氫氧化鈣（溶液）。

3：a，另一項既沒有氣體也沒有沉澱，也沒有難熔電離的物質4：Fe+H2SO4 = = FeSO4 + H2

1.飽和溶液的溶解度在相同溫度下不變，也就是說，溶劑不變時溶質的質量不變，但溶劑的質量減小（因為它必須與生石灰反應），相對溶液中的溶質也應相對降低，質量分數不變， 因為氫氧化鈣的沉澱是按比例沉澱的（前後都是飽和溶液，你要自己考慮一下！溶液的酸鹼度由氫離子或氫氧根的濃度來判斷，濃度恆定。

2.前面的演算法是正確的，可以將原始溶液的質量分數設定為m，然後進行第一次洗滌（相當於溶液的稀釋度，此時溶質是以毫公升為單位的溶質，溶液的質量分數為：，同樣的原因，第二次洗滌相當於在第一次的基礎上進行稀釋， 此時溶液的質量分數為[（1m 41），原始溶液的質量分數m為1 1681

答：a、溫度不變，溶液的溶解度不變。 在溶液中加入生石灰，即氧化鈣，與水反應生成氫氧化鈣，失水，因為溶液仍是飽和溶液，所以必須還原溶質。

b、溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數不變。

c、溶液仍處於飽和狀態，其中溶質的濃度不會改變，氫氧化物的濃度不會改變，因此鹼度不會改變。

d、溫度不變，溶解度不變。

2.要停電了，第二個問題暫時沒有解決。

1.生石灰與水的反應是放熱的，這也減少了石灰水中的溶劑，從而降低了溶質質量，即使溫度恢復，溶劑也會在沒有溶質的情況下還原，而且由於是飽和溶液，晶體在沉澱後在此溫度下仍處於飽和狀態。 選擇乙個

2.相當於將溶質配製成20ml溶液，將所得溶液稀釋至20ml，我們來算一算吧！

1）CAO與水反應，水減少，a因為是飽和溶液，會有溶質沉澱，溶質質量減小，b飽和時最大，不會變大，c因為溶質沉澱，oh-在水中-降低，鹼度減弱，溫度和壓力保持不變， 並且溶解度不會改變。

1.由於生石灰會與石灰水中的水發生反應，溶劑會減少，因此溶質會析出，質量會降低。 由於溫度與以前相同，溶解度保持不變，並且生石灰在加入生石灰前後都飽和，因此b、c、d中的陳述均保持不變。

2.水的密度為每毫公升1克，稀釋時溶質質量保持不變，因此相當於在克溶液中加水，濃度變為1 41倍，再次洗滌是收縮41倍，因此濃度約為原來的1681倍。

生石灰曹將水合成熟石灰：CaO+H2O Ca（OH）2

因此，溶質水將減少，而溶液將保持飽和，因此，溶質的質量將減少。

溶液中溶質的質量分數不變，溶液的鹼度不變。 氫氧化鈣的溶解度不變（溶解度和溫度相關）。