乙醇與酸或鹼反應不協調????

分子內脫水成烯烴（消除反應）。

1） 濃硫酸 170

C2H5OH --CH2=CH2 + H2O 分子間脫水成醚（取代反應）。

2）濃硫酸140

2C2H5OH---C2H5-O-C2H5（乙醚）+H2O乙醇與濃硫酸脫去，反應生成乙烯濃硫酸作為催化劑。

C反應的化學方程式2H5OH-（H2SO4） = CH2CH2 + H2O 乙醇和鈉：

2Na + 2ch3ch2oh = 2ch3ch2ona + H2 醇和鈉反應應該是無機化學中的置換反應型別。 乙醇和金屬鈉的反應不能算是置換反應。 原因如下：

取代反應是有機分子中的乙個原子或原子簇被其他原子或簇取代的反應。 然而，鈉與乙醇反應產生離子化合物。 可以認為，乙醇和鈉之間的反應是乙醇和鈉電離的氫離子之間的反應。

雖然乙醇的電離很小，但它也可以進行電離。 所以反應比水與鈉的反應慢。

不與NAOH發生反應。

乙醇與酸反應。

乙醇 + 乙酸 = 乙酸乙酯 + 水。

CH3CH2OH+CH3COOH硫酸加熱==CH3CH2COOCH3+H2O

只是你學得不夠全面，比如強鹼nanh2

乙醇既不是酸性也不是鹼性。

乙醇是中性的，因為水溶液中輕離子的濃度大於氫氧根離子的濃度。

濃度呈酸性，反之亦然，醇中的羥基不能電離，即醇在水中以分子狀態存在，因此呈中性。

乙醇不是酸，乙醇溶液中含有極化的氧-氫鍵，電離後形成烷氧基陰離子和質子（氫離子）。

乙醇的pka=與水的pka相似。

主要用途：

乙醇用作氯化葡萄球菌、鏈球菌和銅綠假單胞菌的消毒劑。

穗狀分枝桿菌和各種腸桿菌、呼吸道病毒和腸道病毒，以及癬、曲黴菌和酵母菌等細菌。

和其他真菌。 稀釋的乙醇可用於區域性**冷卻。

乙醇還可用作製藥、工業、農業和食品加工等其他物質的溶劑。

以上內容指百科全書-乙醇。

沒有反應，乙醇的烴基的電離比水弱。 所以它不會與鹽酸發生反應。

沒有反應。 乙醇可以與有機酸（如CH3Cooh）、無機含氧酸（如HNO3）反應，不與無機非含氧酸（如HCl）反應。

乙醇能與酸反應生成乙酸和水。

當乙氧基甲醇與強酸（如濃硫酸和濃鹽酸）反應時，乙醇的羥基酸質子化形成乙氧基離子，然後失去氫離子生成乙酸和水。

反應式：CH3CH2OH+H+CH3COOH+H2O

但是，該反應是可逆反應，也可以發生相反的反應，並且根據實驗條件，可以將反應控制在產物或反應物的方向上。

術語解釋：醇類跟隨羧酸或含氧無機酸生成酯和水，這種反應稱為酯化反應。 酯化反應是羧酸與醇的反應和無機含氧酸與醇的反應。

羧酸與醇的反應過程一般是羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合生成水，其餘部分相互結合生成酯。 示蹤劑原子已經證實了這一點。 根據反應平衡原理，為了提高酯類的收率，有必要<>從產物中分離出一種組分或使其中一種反應物過量，使反應沿正基型方向進行

高中時首先想到的是經典的酯化反應，其中乙醇和醋酸在濃硫酸的催化下加熱，生成乙酸乙酯。