一些化學反應現象（第三年正月）。

鋁線被放入硫酸銅溶液中的現象———

根據置換反應。

Al+CuSO4 == Al2（SO4）3 + Cu 表明，當鋁線放入硫酸銅溶液中時，溶液的藍色變淺，並在鋁絲上附著一層紅色固體。

銅線被放入硝酸銀溶液中的現象———

根據置換反應。

Cu + 2agno3 == Cu（NO3）2 + 2ag 表明，當銅線放入硝酸銀溶液中時，銅線附著在白色固體上，溶液由無色變為藍色。

一氧化碳還原氧化鐵———現象

固體的顏色由紅色變為黑色，形成一種氣體，能使澄清後的石灰水渾濁。

氫氧化銅在加熱條件下分解的現象———

藍色氫氧化銅變成黑色固體，試管壁上形成水滴。

1.鋁線表面析出紅色物質，溶液由淺藍色逐漸褪色為無色。

2.銅線表面析出銀物質（溶液中呈黑色，取出時為銀），溶液逐漸變為淺藍色。

3.紅色固體粉末變黑，產生無色無味的氣體，能使澄清後的石灰水渾濁。

4.藍色沉澱物逐漸變成黑色固體，產生一種氣體，使無水硫酸銅變成藍色。

析出紅色物質（元素銅）。

析出白色物質（元素銀）。

產生銀白色固體（元素鐵）。

產生黑色固體（氧化銅）。

1.溶液的藍色消退，並析出紅色物質。

2.溶液變得懶惰，並析出銀白色物質。

3、澄清後的石灰水變渾濁，固體由紅變黑。

4.生成黑色固體沉澱（Cu（OH）2溶液），形成無色液體，固體變黑色。

1.固體表面附著紅色物質，溶液逐漸由藍色變為無色。

2.銀白色物質逐漸附著在銅線上，溶液由無色變為藍色。

3.產生使氫氧化鈣渾濁的氣體，固體由紅色變為白色。

4.試管中出現水滴，產生黑色固體。

（1）酸+鹽——新酸+新鹽。

反應物中的酸必須是可溶的，並且產物中至少有一種物質是氣體或沉澱物或水。

例如：2HCl CaCO3=CaCl2 H2O CO2

2）酸+鹼-鹽+水。

至少一種反應物是可溶的。

例如：H2SO4 Cu（OH）2=CuSO4 2H20

3）鹽+鹽 — 兩種新鹽。

反應物中的兩種鹽在初級階段都是可溶的，並且從反應中獲得的兩種鹽中至少有一種是不溶的。

例如：Na2SO4 BACl2=2NaCl 硫酸鋇4

附：兩種鹽（一種是不溶性或不溶性不穩定的鹽，另一種是可溶的）代謝形成更穩定（或穩定）的鹽（反應物和產物中都有不溶性鹽）。

鹽（不溶性或不溶性）+鹽=兩種新鹽。

bas+na2so4=baso4+na2s

baco3+na2so4=baso4↓+na2co3

4）鹽+鹼——新鹽+新鹼。

反應物一般是可溶的，並且至少一種產物是沉澱物或氣體（只有氨鹽與鹼反應生成氣體）。

例如：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu（OH）2 ; naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o

鐵（OH）3 不與 NaCl 反應。

根據初中的定義，如果都是水的。

1不行，2大多沒問題，但是例如矽酸和氫氧化鋁固體不能反應，3大多不能，但如前所述，氫氧化鈉和氫氧化鋁可以在水相中反應4，如果析出的化合物能在水中形成，那麼它就可以反應。

5 是的。 6 如果鹼和鹽都是可溶的，並且會產生沉澱物或氣體，那麼可以反映出事情不能記得太死，因為初中的概念還比較初級。 凡事都有例外。

1.酸-酸反應---不可行。

2.酸鹼反應-室溫下。

3. 鹼-鹼反應-室溫下（AI（OH）3+NaOH） 4.鹽 - 鹽反應 - 在室溫下。

5.常溫下酸反應---。

6.鹼鹽反應-室溫下。

酸不能與酸反應，其他酸可以在室溫下反應。

它可以在特定條件下完成，具體取決於反應物。

初中學過的化學反應中有很多沉澱物，特別是酸鹼鹽的部分，能生成氫氧化鎂、硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵等，這些沉澱物，其中前五種是白色的，氫氧化銅是藍色的，氫氧化鐵是紅褐色的， 而加熱最重要的反應是氧化鈣和水的反應，此外，濃硫酸稀釋和氫氧化鈉潮解也是放熱的。

剩下的更重要的是 1鐵與硫酸銅的反應如下：銀白色鐵表面有紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色;

2.鋁與硫酸銅反應：在銀白色鋁表面形成紅色物質，溶液由藍色變為無色（或溶液顏色變淺）。

3.所有形成氣體的反應都是氣泡;

4.鐵在純氧中劇烈燃燒產生黑物質。

在描述現象時，請注意不要包含產品名稱。

中和反應會公升溫，氧化鈣溶於水形成氫氧化鈣也是加溫反應，金屬和酸反應都是。 在初中化學中記住這些就足夠了。 降水！

碳酸鹽與鎂、鋇、鈣、錳、鋅、銀和亞鐵離子一起沉澱。 硫酸鈣、硫酸銀微溶，幾乎不沉澱，硫酸鋇為沉澱物。 氯化銀是一種沉澱的硫酸鋇，氯化銀不溶於水或酸，硝酸鹽不沉澱。

鹼可溶於鉀、鈉、鋇和銨。 其餘的都是不溶的。 在金屬活性的階次表中，前氫金屬與酸反應生成氫氣，大理石石灰石與酸反應生成二氧化碳。

如果你的初中化學內容不多，我不介意你買一本與教材同步的參考書，很多書總結得更好。

一般反應是放熱反應和個別吸熱反應。 只要記住你吸收的熱量。 像沉澱一樣，可以自己總結一下，問老師，老師有歸納。

分解反應：存在產生兩種或多種物質的反應。

h2o---h2 + o

h2o2---h2o +o2

h2co3---h2o +co2

.等一會。 化學反應鉛簧片：兩種或多種物質反應產生一種物質的反應。 h2+o2--h2o

s+o2---so2...等。

置換反應：單個元素與化合物反應，形成另一種元素和另一種化合物的防蝗帶。 cuo+h2---cu+h2o

復分解反應：兩種化合物相互交換組分以產生兩種化合物的反應。 hci+naoh---naci+h2o

中和反應也屬於復分解反應。

化學反應（類似於a+b=c）。

分級反應（類似於 c=a+b）。

複合物分解反應的反源的中和（檔案分裂a+b=c+d）應屬於復分解。

這是初中應該使用的三種型別。