為什麼電解質的加入會破壞溶膠並使溶膠聚結

由於膠體顆粒具有較大的比表面積和較強的吸附能力，因此它們往往會吸附一定的電荷，因此出現膠體顆粒相互排斥並懸浮的現象。 電解質的加入破壞了原有的平衡，增加了膠體顆粒之間碰撞的機會，聚集成大顆粒，削弱了它們之間的排斥力，從而積累和下沉。

溶膠表面吸附大量離子，電荷相同，相互排斥，加入電解液會使吸附在表面的離子電荷被中和，因此電解質會破壞溶膠，使溶膠聚結。

其原理是中和粒子的電荷或加速粒子的熱運動，以增加粒子結合的機會。

在溶液中加入電解液，使膠體中離子的總濃度增加，為帶電膠體顆粒吸引帶相反電荷的離子創造了有利條件，從而減少或中和了原膠體顆粒的電荷，使其失去了保持穩定的因素。 此時，由於粒子的布朗運動，當它們相互碰撞時，它們可以迅速聚集和沉降。

當鹽（電解質）加入膠體時，陽離子或陰離子可以中和分散顆粒的電荷，使分散體聚集成較大的顆粒，並在重力作用下形成沉澱物。 這種膠體形成和沉澱的現象稱為膠體多沉（適用於液體溶膠）。

延伸資訊：鹽水和石膏可以“點”豆腐，同樣，其他電解質，如食鹽、釀造的白醋等，也可以“點”豆腐。 然而，由於豆腐的鹹味，用鹽“點”豆腐通常是不可食用的。

第一次使用煮好的白醋，後來可以用從豆腐中浸出的漿水發酵，以“訂購”豆腐，這種豆腐被稱為酸豆腐。 酸豆腐沒有任何新增劑和化學物質，可以說是“原汁原味的湯是原食”，是最好的青豆腐。

在生活中，明礬水淨化也採用“膠體聚集沉澱”的原理。 明礬的學名是十二水硫酸鋁鉀，溶於水會形成帶正電荷的氫氧化鋁膠體，沉積物中的細塵顆粒由於粒徑小，比重小，以膠體形式分散在水中。

塵埃顆粒膠體一般帶有負電荷，當兩者相遇時，可以中和沉積物膠體攜帶的負電荷，發生堆積和沉澱，使渾濁的渾水變得非常清澈。 過去，明礬水淨化經常用於農村和野外考察。

膠體之所以穩定性較高，主要原因是膠體有電荷，一般同一種膠體帶電荷相同，所以它們相互排斥，防止它們相互接近，使膠體難以聚集成較大的顆粒並沉降。 此外，吸附層中的勢離子和反離子都可以水合，從而在膠體顆粒周圍形成水合層，從而防止膠體顆粒之間的聚集，防止膠體顆粒與帶相反電荷的離子結合，使膠體溶液動態穩定。

使膠體聚集沉降的方法很多，主要包括：（1）加入少量電解液，增加膠體溶液中離子的總濃度，使帶電的膠體顆粒容易吸引帶相反電荷的離子，從而消除相同電荷的膠體顆粒的排斥， 膠體顆粒能相互碰撞，有利於聚集和沉澱。例如，FeO+離子被吸附在Fe（OH）3芯表面，擴散電雙電層中的反離子主要為Cl-，當加入Na2SO4時，SO42-也可以進入吸附層，從而減少了膠體的電荷，使其易於聚結和沉降。

2）兩種核純電荷相反的膠體溶液，按適當比例混合，可相互電中和，發生多沉澱。例如，明礬純化水、Al（OH）3溶膠和天然水中帶負電荷的膠體雜質被相互中和和沉澱。 （3）加熱可促進膠體沉降。

因為加熱可以增加橡膠顆粒的運動速度，從而增加與顆粒碰撞的機會，也降低了膠核對離子的吸附作用，使膠體在碰撞時能夠積聚和沉降。 例如，Fe（OH）3 膠體可以通過加熱析出。

1.新增電解質。

2.溶膠的相互聚集和沉澱。

3.大分子化合物的作用。

電解液中所含的陰離子和陰離子中和了膠體顆粒吸附的帶電粒子，導致膠體粒子在碰撞時不再因相同的電荷而相互排斥，膠體粒子在碰撞時變得越來越大，最後在重力作用下析出。

加入電解質。 在膠體中加入電解液，增加了膠體中顆粒的濃度，這與膠體顆粒的電學性質相反，為帶電膠體顆粒吸引帶相反電荷的離子創造了有利條件，從而減少或中和了原膠體顆粒的電荷，使其失去了保持穩定的因素。 此時，由於粒子的布朗運動，當它們相互碰撞時，它們可以聚集在一起。

快速安頓下來。

根據DLVO理論，溶膠膠體顆粒之間有兩種力作用。 一種是范德華引力，另一種是靜電排斥力（帶相同電荷的膠體粒子）。 如果重力大於排斥力，膠體會積聚沉降，不能穩定存在; 如果排斥力大於重力，膠體就可以穩定存在。

當新增電解質時，電解質對范德華力的影響很小，但它減少了膠體之間的排斥力。 如果排斥力減小到小於重力，膠體聚集並下沉。

反離子的化合價越高，聚集和沉降能力越大。 同一離子的化合價越高，積累和下沉容量越小，舒爾茨-哈代規則：聚集和下沉值與異質離子電荷的六次方成反比，即電荷越高，聚集和下沉值越小，聚集和下沉能力越強！

A.AgNO3過量，得到的AGI膠體中的AGI顆粒帶正電。

陰離子的作用如下：多沉澱能力 [Fe（CN）6]3->SO42- >Cl- 即 K3[Fe（CN）6] > MgSO4 >Al Cl3B， Ki 過量。

得到的AGI膠體中的AGI顆粒帶負電，因此陽離子起作用：聚集和沉澱能力Al3+>Mg2+ >K+即Al Cl3>MgSO4 >K3[Fe（CN）6]。

電解液對溶膠的積累和下沉值越大，其積累和下沉能力越小。

膠體穩定性的原因：

膠體具有某種相同的電荷來相互排斥，顆粒之間的不規則熱運動也使顆粒穩定。

因此，要使膠體團聚，原理如下：中和膠體的電荷，加速膠體顆粒的熱運動，增加膠體的結合機會，使膠體聚集析出。

根據舒爾茨·哈代的規則。

積累和沉降能力與異電離子價的六次方成反比。

水合半徑越小，相同價數的聚集和下沉能力越強。

coionic化合價越高，聚集和沉降能力越小。 反離子的化合價越高，聚集和沉降能力越大。

在溶液中加入電解液增加了膠體中離子的總濃度，為帶電膠體顆粒吸引帶相反電荷的離子創造了有利條件，從而減少或中和了原膠體顆粒的電荷，掩蔽使它們失去了保持穩定的因素。 這是由於粒子的布朗運動。

當它們相互碰撞時，它們可以聚集在一起並迅速安定下來。

當鹽被新增到膠體中時，其中的陽離子。

或者陰離子可以中和分散粒子攜帶的電荷，使分散粒子聚集成較大的粒子，在重力作用下形成沉澱。 這種膠體形成和沉澱的現象稱為膠體沉澱。

適用於液體溶膠）。

例如，用豆漿製作豆腐時，在一定溫度下加入caSO4（或其他電解質溶液），豆漿中膠體顆粒的電荷被中和，其中的顆粒迅速聚集形成果凍狀豆腐（稱為凝膠）。 又快又兇。

加入少量電解質奈米滲透導致溶膠聚結並下沉的原因（）a電解質離子對吸附層的變化。

b.電解質吸附溶劑。

c.電解局形成離子氣氛或離子對。

d.膠體的電荷增加。

e.抑制布朗運動。

f.中和粒子攜帶的電荷。

正確答案：吸附層上電解質離子的變化; 中和橡膠孔脊紋攜帶的電荷。