化學電離，是電離的化學反應

這個問題比較全面，我根據以下幾個思路解決了這個問題，可以參考：

第 1 步：思考極端情況：這個問題的極端情況（所謂的邊界情況）無非是兩種情況，1.兩個燒杯都太酸了：

表示酸沒有反應，也說明鋅已經反應完畢。 標題說，兩個燒杯中加入的鋅的質量不相等，也就是說反應後的鋅質量不相等，再說來，參與反應的鋅量不相等，方程式產生的氫氣量肯定不相等，加上更多的鋅自然產生的氫氣量更多。

2.兩個燒杯中鋅過量：鋅沒有反應，說明兩種酸已經完全反應，雖然兩種酸的體積相同，但鹽酸是強酸，在反應過程中不能補充氫離子， 醋酸是一種弱酸，氫離子的濃度只會因為電離平衡而緩慢下降，最後反應的氫離子必然是更多的醋酸，使醋酸產生的氫氣更多。

第 2 步：確定實際情況。 在考慮了這兩個終點之後，不難得出結論，後者具有更強的產生鹽酸和醋酸pH值相同的氫氣的能力。

因此，它實際上應該是過量的醋酸和鹽酸是不準確的，它可以是過量的酸或過量的金屬，而b項是絕對的，被排除在外。 鹽酸必然會反應更多的氫離子來彌補自身的不足，所以心臟新增的質量應該更多，乙個正確的。

第 3 步：確定剩餘選項：C 最好確認，它一定是對的，生產一摩爾氫消耗 2a 摩爾氫離子，現在氫的量等於自然界，反應的氫離子量相等。

c 正確。 D前面已經分析過，由於醋酸的電離平衡，其氫離子濃度在開始後緩慢下降，而鹽酸沒有氫離子補充，氫離子濃度下降較快。

經過三個步驟，得到正確答案交流

A 燒杯中的鋅質量大於燒杯 B 中的鋅質量。

B燒杯中的CH3COOH量大於A燒杯中的鹽酸量，完全反應時產生的氫氣必須大於B燒杯中的氫氣，因此如果B燒杯中還有鋅，就不可能有相同體積的氫氣。 所以只能是A的燒杯裡還剩下鋅，按照氫氣的相等，實際消耗的鋅是相等的，現在A裡還有鋅，所以A裡的鋅就多了，A是對的。

注意：如果首先沒有鋅，則不滿足首先放入的鋅質量不等的條件。

燒杯中過量的酸。

由於指甲中殘留了鋅，因此酸不足。 錯誤。

c 在兩個燒杯中參與反應的鋅量相等。

根據"在反應結束時，獲得等量的氫氣"說明兩個燒杯中實際反應的鋅量相等。 沒錯。

反應開始後，B 燒杯中的 c（h） 總是小於 A 燒杯中的 c（h）。

電離通常涉及乙個物理過程，物理過程是溶解，化學過程是指在溶劑分子（如水分子）的作用下，電解質中原有化學鍵的一部分斷裂。 化學過程不是化學變化。 化學反應除了破壞舊鍵外，還需要形成新鍵，因此電離不是化學反應。

電離。 <>電離，也稱為電離，是原子和分子在（物理）能量的作用下形成離子的過程。 例如，電離大致可以細分為兩種型別：

連續電離和非連續電離。 在經典物理學中，只能發生連續電離。 另一方面，非連續電離違反了幾個物理定律，是量子電離。

例如：1.在水溶液中，由於水分子的作用，HCl全部解離成H+和Cl2，因此被定義為強酸。

2.在水溶液中，由於水分子的作用，CH3COOH部分解離成H+和CH3COO，因此被定義為弱酸。

3.在光或高能射線輻射下，氣態原子和分子失去電子，變成離子。

化學反應。 化學反應是分子被分解成原子，原子被重新排列和結合形成新物質的過程，稱為化學反應。 在反應中，常伴有發光、發熱、變色、沉澱物的形成等，以確定反應是否為化學反應'取決於反應是否產生新物質。

但核反應不是化學反應。

化學反應常伴有發光、加熱、變色、沉澱物的形成。 反應是否是化學反應取決於該反應是否產生新物質。 根據化學鍵理論，還可以確定舊鍵是否在變化過程中斷裂並形成新鍵。

更新1：我想問一下電離系統中是否只有共價化合物。 thx

電離是指一些離子化合物在水中形成離子的過程。 例如：H2SO4

它由2H+埋地SO4 2-組合而成。

當插入水時，H+埋地SO4 2- 生成

而 H+ 是酸性的。

因此，H2SO4 也是一種酸。 電解系統利用電流通過電極棒（正極和次要極）在水中形成離子GE溶液1 d。

其中乙個 d 離子經過陽極氧化處理。

陰極或鏟斗是還原的過程。

它通常是將 （aq） 移動到不同狀態的過程。 但是，有些不會將 （aq） 移動到程序的其他狀態。

例如，當Fe3（AQ）+濃度過高時。

它只會恢復為 Fe 2+（AQ）。 例如：將水放入電解槽中。

碳棒用作電極。

H+ 將被吸入陰極以還原為 H2 （g）。

半反應式為 2H + E - H2（g） 和 OH - 被吸到陽極。

氧化成氧的半反應式為：4OH - O2 （G） + 2H2O + 4E - 電離時。

一般是不含共價化合物（水除外）的離子化合物！因為離子化合物首先是由離子組成的。

所以它可以分開。

另一方面，共價化合物由共享它們的電子組成。

所以它一般是不分離的（即電離的）！

參考：你自己。 困窘。

1.電離在化學中是什麼意思：電離是指電解質在水溶液或熔融狀態下產生游離糞便離子的過程。

2.電解質在水分子的作用下解離成水中自由移動的帶正電的陽離子和帶負電的導管離子的過程稱為電離。

3.無需開機！ 電離是指電解質在溶液或熔融狀態下產生自由離子的過程，可以用電離方程表示。

不！ 如果是這樣，則化學物質在水中的溶解是化學反應。 這麼多反應從何而來。

電離通常涉及乙個物理過程，物理過程是溶解，化學過程是指在溶劑分子（如水分子）的作用下，電解質中原有化學鍵的一部分斷裂。

化學過程不是化學變化。 化學變化除了舊鍵的斷裂和新鍵的形成之外，還不是化學變化，因此電離不是化學變化。

電離是否是化學變化不能一概而論，離子化合物在熔融下的電離從化學鍵或新物質的角度來看不是化學變化，這個過程只有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成; 雖然產生了自由離子，但它們並不是新的粒子，而只是將原來的離子從靜電的束縛中解放出來。

電解質在水溶液中的電離我認為是一種化學變化，這個完整的過程應該包括電解質在水分子作用下的解離和與水分子的水合，其中既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成，水合離子也是新產物。 在高中寫反應時，水合離子被簡化，水合過程沒有反映出來。

這是一種化學變化。

電離是指原子和分子在（物理）能量的作用下形成離子的過程。 指原子或分子獲得負電荷或正電荷以形成離子的電子的獲取或損失，通常與其他化學變化相結合。

1.電離是乙個自發的過程，不需要電。

2.溶液中所有陽離子攜帶的正電荷總數和所有陰離子攜帶的負電荷總數相等，因此溶液不帶電。 然而，陽離子的數量不一定等於陰離子的數量。

電離大致可分為兩種型別：順序電離和非順序電離。 在經典物理學中，只能發生連續電離。

另一方面，不連續電離違反了幾個物理定律，是量子電離。

你可以把它看作是乙個降低吉布斯自由能的系統過程，或者是乙個達到化學平衡的過程。

純電離屬於物理變化，因為只有化學鍵被破壞，但一般電離後，會有水和過程，形成水合離子，形成配位鍵，這就是化學變化。