歧化反應的原理，用電子的獲得和丟失來解釋，謝謝

所謂歧化反應，是指同一元素既被氧化又被還原的反應。 其實原理很簡單，就是參與反應的元素向自身的另一部分提供電子，提供電子的部分被氧化，獲得電子的部分被還原。 讓我們舉乙個最簡單的歧化反應的例子。

過氧化氫的分解：

2 h2o2== 2 h2o + o2↑

該反應中氫的化合價。

它沒有變化（前後+1化合價），所以它是不成比例的氧元素。

假設有兩個過氧化氫分子。

分解後，在兩個氧中生成1分子的過氧化氫，得到2個電子，化合價從自身的-1化合價上公升到0化合價，形成1分子的氧，發生氧化反應。

在先前給出的兩個電子允許參與反應的另外1個分子的過氧化氫中的兩個氧得到後，化合價從-1價降低到-2價，並形成產物水，並發生還原反應。

總之，歧化反應中電子的轉移發生在同一元素上，抓住這一點！

歧化反應是同一元素的原子化合價在反應式前後上公升和下降的反應。

在反應中，如果在同一分子內處於相同氧化態的元素上發生氧化和還原，則元素（或元素的一部分）的原子被氧化，另一部分被還原。 這種自身的氧化還原反應稱為歧化。

它們中的一些獲得電子，而另一些則失去電子。

歧化反應，即在反應中，如果在同一分子內處於相同氧化態的元素上發生氧化和還原，使元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分被還原。 這種自身的氧化還原反應稱為歧化。

例如：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2在這個反應中，Na中的O2O2 是-1價，他與CO2反應生成Na2CO3 O價為-2，O2價為0價

cl2+h2o=hclo+hcl

在這個反應中，Cl2 最初是 0 價。

反應後，乙個上公升到+1，另乙個下降到-1。

歧化是一種化學反應，其中元素的化合價上公升和下降。

確定是否可以消除歧義。

具有不同氧化數的元素的穩定性主要取決於相鄰對的標準電極電位值。 如果相鄰對的值與e右>e左的值一致，那麼中間的個體一定處於不穩定狀態，可以發生歧化反應，其產物是兩個相鄰的物質。

很明顯，如果使用兩個相鄰的對來形成電池，則從中間物種到右物種的一對還原半反應是電池的正反應，而對左物種的反應是負反應。 電池的電動勢為e=e右e左，如果e右>e左，e>0，則表示電池反應可以自發進行，即中間物質可以發生歧化反應。

相反，e 左> e 右，則兩側的個體不穩定，並且可能發生反歧化反應，兩端的個體是反應物，產物是中間的個體。

求未知對的電極電位。

使用吉布斯函式變化的混合，可以從幾個相鄰對的已知電極電位計算出任何未知對的電極電位。

乙個典型的例子如下圖所示：

定心反應是指同一種類金合歡不同化合物的氧化還原反應，該元素的化合價更接近中間。

歧化反應正好與定心反應相反，乙個元素的化合價向兩側擴散，同一元素在不同價態下發生氧化還原反應，結果是兩種價態最多只能彼此接近或達到相同的價態， 而且絕不會出現**狀態變低、低價狀態變高的交叉現象。-- 定心反應定律。

價態居中是指**態的化合價降低，低價態的化合價增加，但低態的上公升不可能超過原來的**態化合價。