我喜歡化學！！ 但是，救命！！ 化學

如果我沒記錯的話，當你主動發言時，你可能會做出一些超出教科書內容或超出課程標準要求的東西（如果你是初中，那麼你的演講可能會涉及高中甚至大學知識），以至於老師會認為你太亂了。 其實多看課外書是好的，但是我有乙個獨到的見解，建議你課後和老師交流一下，因為如果你在課堂上問，老師不知道你在說什麼，但老師在課堂上不能單獨為你解釋，因為其他同學不知道！ 再說了，你有課外技能，但不要經常在試卷上用到，如果超出了課程標準的要求，那就錯了！

因此，建議大家在正確運用知識時，保持安靜，考慮老師和同學的感受，這樣問題才會得到解決？

我也是高中化學專業的學生，希望我的建議對你有所幫助。

呵呵，你問問你的班級，大家覺得什麼最好，多問幾個人，看看你的意見是客觀的還是只是你自己的偏見，也許有一點點絕對不是老師嫉妒你，排斥你，要麼我不喜歡你太張揚的作風，要麼就是我只是想給其他同學留一些學說話的機會！

你跟他幹嘛，我同桌是那種天真，懂很多化學知識的人，他不舉手喊，老師不慌不忙，你只是在課堂上接電話，不管老師叫不叫你，但你確定你不會因為你表現不佳而被排除在外， 老師不應該討厭熱愛學習的學生。

我以前有過這個問題。 也許老師會照顧整個班級，因為你知道老師怎麼不會給你打電話，或者老師有自己的好意，所以你不會太慌張。 也許你看了一些課外書籍，了解了一些課外知識，你當時用上了，但是這個課程標準沒有要求，會讓一些學生頭暈目眩，老師不想浪費時間去談論它。

所以你最好以後不要為了去找老師而使用一些課外問題。

你沒有說實話

怎麼會有這樣的化學老師

我建議你換學校

或者你主動和你的老師談談，也許他對你有別的期望，不要像你說的那樣為老師著想，你們的關係會越來越差，對你不好，對老師不好

哦，房東你好，我也最喜歡化學了！

你喜歡化學，對學習感興趣，這是件好事。 如果你願意鑽化學，結果肯定會很好。

老師把你排除在外，不在乎。 你必須更好地學習化學，並在考試中獲得高分來證明你的能力！ 給老師乙個有力的反駁！ 看他還在把你擠出去...... 努力學習好，只要手裡有真本事，什麼都不怕！

祝大家元旦快樂，學業進步！

不理他，他越是排斥你，你就越要向他展示。

你的老師太嫉妒了，就讓他乙個人呆著，做你認為你想做的事。

走自己的路，讓別人說走！

不要理會老師，在化學課上隨心所欲。

綜上所述，汙水中必須含有的離子是Ba2+，OH-絕對沒有的離子是SO4 2-，不能用CO3 2-測定的離子是K+，Cl-

取少許汙水，滴入稀H2SO4中，生成大量白色沉澱，再加入稀Hno3沉澱，不消失。

這句話表示一定有 Ba2+，因為 H2SO4 和 Ba2+ 產生 BaSo4 白色沉澱。

既然有Ba2+，就一定沒有SO4 2-和CO3 2-，因為SO4 2-和CO3 2-都會與Ba2+沉澱，因此不會得到無色透明的溶液。

用pH試紙測試，試紙是深藍色的。

這句話表示鹼性，所以一定有哦——

K+ 和 Cl- 無法判斷。

ba2+、oh-

co32-、so42-

k+，cl-。

無色透明，說明Ba2+CO32-SO42-不能共存，加入H2SO4產生大量白色沉澱，再加入稀HNO3沉澱，不消失，說明該沉澱是BaSO4，所以一定有Ba2+，所以不可能有CO32-、SO42-。

用pH試紙測試，試紙是深藍色的。

表示溶液是強鹼性的，所以一定有哦-。

1.無色透明，則有必要排除上述可能示例中會相互沉澱的離子。

例如，Ba2+ 和 CO3 2-， SO4 2-

2.如果加入硫酸後出現不溶於硝酸的白色沉澱，則確定存在Ba2+離子，則SO4 2-和CO3 2-一定不存在。

3.pH試紙為藍色，溶液呈鹼性。 上面可以呈鹼性的離子不再是CO3 2-，所以只有OH-。

所以肯定有ba2+，哦-

絕對不是 CO3 2-， SO4 2-

不確定：k+、cl-

Ba的離子2+ H+ OH- 絕對沒有的是 CO32- SO42- 無法確定的離子是 K+ Cl+

肯定有ba2+，哦-

當然不是。 無法測定 Cl-、K+

因為硫酸滴落有沉澱，而硝酸不消失，有Ba2+，汙水無色透明，又有Ba2+，所以沒有SO4 2-、CO3 2-，PH試紙測試深藍色、鹼性，所以是，K+是不能測定的。

CO32- 離子是淡藍色的，因此不含，而 Ba2+ 和 SO42- 不能共存。 得到，含有 Ba2+，不含 SO42-表示液體是鹼性溶液，所以它含有oh-，而。

K+ Cl- 無法確定它是否被包含。

是一種化合物，但 NaCl 溶液是混合物，因為溶液是溶質加溶劑。

2.許多有機物質可用作溶劑，如乙醇、丙二醇、乙醚、石油醚、二甲苯、煤油、汽油、......

3.活性金屬容易與氧反應生成氧化物，其中金屬失去電子而形成陽離子，因此產生的活性金屬氧化物天然為離子化合物，然後屬於電解質。 一樓說“所有的金屬氧化物都是非電解質，金屬氧化物只有溶解在水中產生相應的鹼才能導電，而它們本身並不導電。

這是不正確的，因為電解質不一定溶解在水電離中，在熔融狀態下導電的物質也是電解質。 此外，在高範圍內，只有H2O是非金屬氧化物中的弱電解質，其他非金屬氧化物都是非電解質

4.蔗糖、酒精和葡萄糖等有機物質不是混合物，它們是非電解質5至於設定1的方法，我無法解釋清楚，所以讓我們看看參考資料了解詳情。

1.溶液包括溶質和溶液，所以它是混合物，如酒精、汽油！

你能仔細檢查一下方程式嗎？ 我不記得有Cu2P，嗯，沒關係，但是有幾個地方等式的兩邊都有硫酸，這是不合適的，白磷的分子式是p4，這會影響選擇a還是b，微調係數是11 15 24 5 6 15， 但更快的方法是根據電子增益和損耗守恆來計算它。

我還提到了其他一些類似的問題。

你絕對可以看到它。

銨鐵明礬標準溶液的濃度為25mg l。

獲取公式：a = - c =

樣品總共稀釋 50 2 = 25 倍。

樣品中的鐵含量為 25*

它只能給你乙個想法，計算太複雜了。

1.先計算標準Fe3+溶液的濃度

2.線性回歸：確定鐵標準溶液與吸光度a=f（v）3之間的功能關係。將測得的吸光度代入線性回歸方程，得到Fe的濃度 這是一種典型的比色法，涉及線性回歸方程的內容。化學高考肯定是不考的。

通過插入方法計算鐵含量：

等名字解了，嘿嘿，可惜現在連高中化學的吸光度都不知道。