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匿名使用者2024-02-10胡說八道，你怎麼能製造乙個負極，乙個酸性溶液。
濃硫酸不鈍化MG，但鈍化AL好。
當氫氧化鈉用作電解質時，鋁用作負極，因為鋁與 NaOH 反應而 mg 不反應。
房東是不是要問Al--Cu--濃硝酸的原電池，這裡因為Al是鈍化的，所以比他弱的Cu就是負極。
PS：怎麼了，Al在濃硫酸存在下被鈍化了。 你沒說濃硫酸，我只是說到1L。
這是沒有道理的，酸溶液中怎麼會有負極。
呵呵，撇開我們前面討論的不談，都可以在一般考試中使用，但是如果要寫正負極，最好寫成6h++6e=3h2，也就是正負極的電子數，就要統一數字，大概是因為判斷的時候答案是這樣給出的， 所以試著要求它寫出來，而不是這樣寫，但如果你不給它，這取決於運氣。
咱們先不說，咱們就放在一邊吧。 我照你說的，鋁是負極。 3e-3 和 2 最小公倍數（稱為最小公倍數。 現在是 6 歲。
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匿名使用者2024-02-09你錯了，當硫酸溶液是電解質時，鎂是負極，當氫氧化鈉是電解質時，鋁是負極。
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匿名使用者2024-02-08這似乎是鋁作為正極。
當使用鹼性溶液作為電解質時，鋁是負極。
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匿名使用者2024-02-07這就是濃硫酸，因為濃硫酸會鈍化鎂，所以鎂是無活性的。 所以 al 是負面的。
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匿名使用者2024-02-06鈍化？ 如果經過鈍化處理，就不導電了，怎麼還能構成電池呢？
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匿名使用者2024-02-05（+）2H2O + 2E = H2 +2OH - （-AL - 3E + 4OH- = [AL（OH）4]- （也可以寫成 ALO2-）。
不知道是否要求電子增益和損耗相等，如果要求，正極反應係數乘以3，負極乘以2。
或者：總反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2陽極：
2Al-6E-+4OH-=2ALO2-陰極：6H2O+6E-=6OH-+3H2 在NaOH溶液中，Al可以作為負極反應，但Mg不能作為正極反應。
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匿名使用者2024-02-04(+)2h2o + 2e = h2↑ +2oh-
Al-3E + 4OH- = [Al（OH）4]- （也可以寫成 ALO2-）。
我不知道你是否要求電子增益和損失相等，如果你要求，你可以將正極反應係數乘以3，將負極乘以2。
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匿名使用者2024-02-03總反應：2Al+2Naoh+2H2O=2Naalo2+3H2 陰性： 2Al-6E-+4OH-=2ALO2-陽性：
6H2O+6E-=6OH-+3H2 在NaOH溶液中，Al可以作為負極反應，但Mg不能作為正極反應。
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匿名使用者2024-02-02負極：2Al+8OH- -6E-=2ALO2- 4H2O
正極：6h2o+6e-=3h2+6oh-
希望它能幫助你o（o
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匿名使用者2024-02-01在原電池反應中，一般來說，活性電極在負極處失去電子，成為負極，但也有例外，比如你提出的例子，雖然Mg比Al更活潑，但是Al可以與NaOH反應而失去電子，而Mg不能，所以Al是負極。
由此可以看出，要確定乙個極點是正極還是負極，不必看電極的有源型別，而是要看哪個極點在特定情況下更容易發生反應。
在這些材料中，只有鋁可以與氫氧化鈉發生氧化還原反應。 雖然鎂比鋁更具有金屬性，但它不能與氫氧化鈉發生反應。
工作原理：陰極（mg）：2h20+2e-=h2+2oh-，鎂僅用作導電材料，可用石墨、銀等不與氫氧化鈉反應、能導電的材料代替。
負極（Al）：Al-3E- +4OH-=（AlO2）- 2H20。
因為原電池需要自發的氧化還原反應，所以誰先失去電子，誰就是負極。
由於鎂和氫氧化鈉溶液不能自發地進行氧化還原反應，因此鋁是負極。
因為Mg不與NaOH溶液反應，只有Al能與NaOH反應生成氫氣。
所以 al 是負極。
電滑塊反應：Al- 3E- +4OH-==Al[（OH）4]- 或 Al- 3E- +4OH-==AlO2- +2H2O
工作原理：正極（mg）：2h20+2e-=h2+2oh-負極（al）：al—3e-+4oh-=（alo2）-2h20
在Al、Mg和NaOH中，只有Al與NaOH溶液反應，因此Al是負極，Mg是正極。
這取決於您的電解質。 酸性電解質mg用作負極。 相反是鹼性的。
希望對你有所幫助。
你能補充乙個問題嗎，呵呵
在Mg-Al-HCL中，Mg和Al都可以與HCl反應，但Mg比Al活性更活躍，所以實際上只有Mg被HCl氧化，所以此時負極是Mg
而在 Mg-Al-Naoh 中，Mg 不與 NaOH 反應，只有 Al 被 H 氧化2O，所以 Al 是負極。
鋁會變成偏鋁酸。
這取決於電解質溶液的成分。
一般來說，因為mg比al更活潑，所以鎂是負極;
但是如果電解質溶液是氫氧化鈉溶液，鎂不會發生反應，而鋁會與之反應，因此鋁會發生負極。
原電池的重要條件之一是總反應可以自發地進行氧化還原反應，當鎂鋁稀硫酸構成原電池時，鎂和鋁可以與稀硫酸反應，鎂更容易失去電子，所以鎂被用作負極; 當鎂鋁氫氧化鈉溶液構成原電池時，只有鋁才能與氫氧化鈉溶液發生反應，因此使用鋁作為負極。
我記得在一本雜誌上看到一篇文章，用實驗來反駁這種觀點，但我現在做的大部分問題都是基於這個答案。 如果你有興趣，你可以做一些實驗。
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匿名使用者2024-01-31負極：電子丟失，發生氧化反應。
通常，負極本身會失去電子）。
正極：獲得電子，發生還原反應。
它在溶液中通常是陽性的。
離子在正極處獲得電子，但也可能是正極處的O電子（氧腐蝕），或者正極本身有電子）。
總反應（電池反應）=正反應+負反應。
因為鋁與氫氧化鈉。
反應生成偏鋁酸鈉。
失去電子，假裝是負極。
電極抗肢命令：al+3e
4oh⁻alo₂⁻+2h₂o。
鎂不與氫氧化鈉反應，所以它是正極，電極反應：2h o + 2e = h + 2oh。
根據總反應的論證：2
al+2naoh+2h₂o=2naalo₂+3h₂
擴充套件材料。 反應中僅涉及一種電極材料：
參與反應的金屬電極本身是負極，另乙個電極往往是正極，負極是參與反應的金屬，正極是顆粒在介質溶液中得到的電子（反應一般是析氫、吸氧、銅分析、 AG等）。正極反應有以下規則：
1.當使用強酸性溶液作為介質溶液時，析氫反應一般發生在正極處。
2.當使用接近中性的溶液作為介質溶液時，吸氧反應一般發生在正極處。
3.當使用鹼性溶液作為介質溶液時，正極一般發生吸氧反應。
4.當使用含有非活性金屬的鹽溶液作為介質溶液時，非活性的簡單金屬（Cu、Ag等）從陰極析出。
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匿名使用者2024-01-30鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是霍爾的負極，電極反應：ai-+3e-
4OH-ALO2-+2H2O，鎂不與氫氧化鈉反應，所以是正極，電極反應：2H2O+2E=H2+2OH-。
根據總反應的論證：2
al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
物質：鋁先與水反應，2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2
氫氧化鋁兩性並與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Naalo2+2H2O
以上兩個防敷肢體應疊加得到：2
al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
擴充套件資訊：原電池正負極的判斷。
1.根據電極材料：活性較強的為負極，活性較弱的為正極（電子因與電解質反應而丟失）;
2.根據兩極發生的反應：發生氧化反應的一極為負，還原反應為正的一極;
3、根據電極增重或失重：溶解或減小的極為負，增大或釋放氣泡的極為正; （Pb-PBO2 可以作為乙個經典的例外：放電時，正極 PBO2 的重量在反應後變成 PBo4，反應後負極 PB2 也變為 PBo4，溶液溶質 H2SO4 減少。
4.按電子或電流流向：電流方向：正負電子流向：負正;
5.根據溶液中離子運動的方向：陰離子位移的一極為負，陽離子位移的極為正[3]。
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匿名使用者2024-01-29鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，稱為負極，電極發生反應：突襲局-3e-
4OH-ALO2-+2H2O，鎂不與氫氣和氧化鈉反應，所以它是正極，電極Zen極反應：2H2O+2E=H2+2OH-
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匿名使用者2024-01-28你要問Mg、Al、NaOH溶液是否構成橡木原有的電側電池，Al是負極嗎？ 由Fe（或Al）、Cu和濃硝酸組成的原電池，Cu為負極。 為什麼？
判斷原電池負極的條件：電極與電解質溶液自發反應 活性較強的電極是負極。 第乙個。
Mg 不與 NaOH 反應，而 Al 與 NaOH 反應，因此 Al 充當負極。 第二個。 Fe或Al在濃硝酸中鈍化。
而 Cu 可以與濃硝酸反應。 因此，cu 是負空極。
這兩個是特殊的原電池。
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匿名使用者2024-01-27mg用作運輸的閉合負極，mg-2e- =mg2+
Al是正極，2H++2E- =H2（氣體）。
總副裂解反應式：Mg+2H+=H2（氣體）+Mg2+
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匿名使用者2024-01-26負極：電子丟失，發生氧化反應（一般負極本身失去電子）。
正極：得到電子，發生還原反應（一般溶液中的陽離子在正極上得到電子，但也可能是正極上的O電子（吸氧腐蝕），或者正極本身得到電子）。
總反應（電池反應）=正反應+負反應。
由於鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，因此會失去電子並充當負極。
電極反應：AL+3E4OH = ALO+2HO。
鎂不與氫氧化鈉反應，所以它是正極，電極反應：2h o + 2e = h + 2oh。
其基本原理基於總反應：2 al+2naoh+2h o=2naalo +3h
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匿名使用者2024-01-25鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以是負極，電極反應：ai-+3e-4oh-=alo2-+2h2o，鎂不與氫氧化鈉反應，所以是正極，電極反應：2h2o+2e=h2+2oh-。
基本原理基於總反應：2 Al + 2NaOH + 2H2O = 2Naalo2 + 3H2
物質：鋁先與水反應，2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2
氫氧化鋁兩性並與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Naalo2+2H2O
將以上兩個反應疊加得到：2 Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2
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匿名使用者2024-01-24在這個原電池中，Al被用作負極。 總反應是 Al 和 NaOH 生成 H2 和偏鋁酸鈉。
原則上，正極是產生電子的反應，關鍵問題是誰獲得電子。 1.反應是氧得到電子; 2 是氫獲得的電子。
首先，要考慮溶液中的離子在電極處獲得電子，然後考慮溶液中沒有強電子離子時的第一反應。
這是乙個電子訂單的問題，這並不容易想到。
因此，對於電池的一般反應式，可以先寫總反應，再寫電極反應。
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匿名使用者2024-01-23請問您的第乙個公式中的 o2 是從哪裡來的？ 原電池反應物中沒有氧氣，你是從**中得到的嗎？
首先，根據濃硫酸的濃度和要配製的稀硫酸的濃度和體積，計算出所需的濃硫酸的體積，然後用量筒測量濃硫酸，然後沿著裝有一定體積蒸餾水的燒杯壁慢慢加入燒杯中， （因為濃硫酸的稀釋會釋放出大量的熱量，而且濃硫酸的密度大於水，如果在濃硫酸中加水，可能會引起沸騰，這是非常危險的，所以應該在水中加入濃硫酸，並不斷攪拌）稀釋後，等待冷卻至室溫，瀝乾玻璃棒，轉移到容量瓶中，將燒杯和玻璃棒洗滌2-3次，洗滌液也轉移到容量瓶中，然後加入笏就是這樣！
氫不能取代硫酸銅中的銅，雖然氫在電位序列中排在銅之前，但這是因為氫離子在水或酸溶液中參與置換反應時的化學行為與金屬陽離子相似，並不是說氫與金屬元素相似， 和電位序列的基礎 標準電極電位僅適用於溶液中的反應。中學描述的金屬活性序列表中的氫應作為金屬與酸反應的標準，即氫離子與其他金屬陽離子的相對氧化容量，而不是元素還原容量大小的比較，氫元素不宜考慮在內。