高中化學中所有關於 H2S 的反應，越多越好

NaOH + H2S （過量） ====NaHS+H202NaOH + H2S （少量） ====Na2S + 2H2OH2S === 熱 H2+S

2h2s+so2====3s↓+2h2o

2H2S+O2（少量）====點燃2H20+2S H2S+CuSO4===Cus +H2SO42H2S+3O2（足夠）===點燃2H2O+2So2Cl2 br2 I2 SO2能氧化H2S2FeCl3+H2S（少量）==2FeCl2+2HCl+S 不知道這些是不是。

在室溫下，硫化氫本身是一種氣體，沒有揮發。

真相就像乙個死人，不會再死。

然而，H2S的水溶液，氫硫酸是揮發性的。

關於化學性質：

-2 價 s 存在於 H2S 中

所以：可還原，H2S是可還原的，可以與高氧化性物質反應。

例如，Cl2、O2、Hno3、KMno4 等。

酸性，H2S雖然是一種弱電解質，但水溶液中也有一些可自由移動的H+，能與鹼反應生成鹽和水。

關於與 O2 的反應，有兩種情況：

O2 充足度為：2H2S + 3O2== 著火 ==2H2O + 2SO2

當O2不足時：2H2S+O2====2H2O+2S，差不多

H2S易揮發，有臭雞蛋味，高中有這樣的反應，他有比較強的還原性，負一價S容易被Cl2或O2氧化成S元素。

硫化氫是一種氣體，對吧？ 揮發性通常用於液體。

硫化氫與氧氣反應。

2h2s+o2===2h2o+2s↓

2H2S+3O2==灼燒==2H2O+2SO2

當SO2被引入H2S溶液中時，它會呈現淡黃色和渾濁，這證明SO2正在氧化。

化學方程式：2H2S + SO2 ===3S + 2H2O

離子方程式與化學方程式相同，該反應中的所有物質都不能分開。

說明二氧化硫的氧化特性。

so2+2h2s=3s↓+2h2o

這是離子方程式，因為反應物都是非電解質（弱電解質），產物是不溶性和弱電解質（水）。

將SO2通入H2S溶液中，形成黃色沉澱（S）並進行歧化反應，此時以二氧化硫為氧化劑，硫化氫為還原劑，說明二氧化硫的氧化。

它變得渾濁並有黃色沉澱物。

so2+2h2s===3s↓+2h2o

經證實具有氧化作用; 離子方程式與化學方程式相同（兩者都是弱酸）。

2H2S + SO2 = = 3S（沉澱）+ 2H2O

離子方程式也是這個。

SO2 的氧化作用，其化合價降至 0 化合價。

在H的飽和溶液中2S，每種物質的濃度之間的正確關係是（）。 悶熱的洞。

正確答案：c（hs-） c（h+）。

總結。 它反映了濃硝酸的強氧化，反應屬於氧化還原反應，反應方程式為：2Hno3（濃縮）+H2S=2H2O+S+2NO2（硝酸適量）。

8Hno3 （濃縮） + H2S = 8NO2 + H2SO4 + 4H2O （硝酸過量）.

H2S和濃硝酸反應的性質是什麼？

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它反映了濃硝酸的強氧化作用，反應屬於氧化還原反應爐，反應埋畝方程：2Hno3（濃縮）+H2S=2H2O+S+2NO2（硝酸適量）8Hno3（濃縮）+H2S=8NO2+H2SO4+4H2O（硝酸過度彎曲）。

2Hno3（濃縮）+H2S=2H2O+S+2NO2纖維束（硝酸鹽前豎立於悶巖。

適量）8Hno3（濃縮）+H2S=8NO2+H2SO4+4H2O（過量硝酸）。