問幾個初中化學問題,問幾個初中化學問題

發布 教育 2024-05-11
11個回答
  1. 匿名使用者2024-02-10

    1.乙酸是一種有機物質。

    2.一般來說,金屬容易失去電子,而非金屬容易得到電子,當金屬與非金屬形成化合物時,金屬會失去外部電子給非金屬,使金屬形成陽離子,非金屬形成陰離子,NaCl是Na失去乙個外電子給Cl,所以形成Na+和Cl-,然後Na+和Cl-通過靜電作用形成NaCl, 所以 NaCl 由離子組成;當HCL形成時,H想讓乙個電子達到乙個穩定的結構,外殼裡有兩個電子,Cl也想得到乙個穩定的結構,乙個電子到達8個電子的外層,都想得到電子,只能通過共享電子對來形成化合物HCL, 所以HCL在形成時不會形成陰離子和陽離子,而是共享電子對形成的化合物,所以HCL是由分子組成的,同樣的H2SO4也是由非金屬和非金屬形成的化合物,由分子組成。一般來說,金屬和非金屬形成的化合物是由離子組成的,而非金屬和非金屬形成的化合物是由分子組成的,例如,MgCl2 由離子組成,HnO3 由分子組成。

    在初中,一般不需要掌握這些,只要記住一些由離子組成的典型化合物,還需要指出有一些物質是由原子組成的,比如金剛石、石墨等。

  2. 匿名使用者2024-02-09

    1 是的。 2.鈉離子失去電子形成鈉離子,氯離子獲得電子形成氯離子,鈉離子和氯離子在靜電作用下形成氯化鈉。

  3. 匿名使用者2024-02-08

    是的。 Na+ 和 Cl- 組成 NaCl

    HCl 在水中電離生成 H+ 和 Cl-

    H2SO4 也是一種離子組合物。

  4. 匿名使用者2024-02-07

    1.密閉容器中有4種物質。 它們在一定條件下充分反應,反應前後每種物質的質量測量如下:

    物質 x y z q

    預反應質量 g 4 6 1 20

    反應後質量g 0 6 13 待測。

    已知X的相對分子質量為n,q的相對分子質量為2N。 相應地填寫以下空白:

    1) 反應後q的質量是多少?

    待測量 =4+6+1+20-0-6-13=12

    2) 該反應的化學方程式 x 與 q 的化學計量數之比是多少?

    4-0)/n]:[20-12)/(2n)]=1:1

    2.物質R在純氧中燃燒產生,對物質R成分的推斷為:

    1) 物質 R 中有多少元素?

    含有碳和氫,因此物質R只含有碳和氫元素。

    2) R物質的化學式是什麼?

    僅包含碳和氫的物質 r 的原子數之比為 (:4

    所以物質 R 的化學式是 CH4

  5. 匿名使用者2024-02-06

    1,。(1)q=12 (2) x:q=1:

    1 2.(1) c, h (2) h20 即 h 原子 o 物質 r c:h=1 中的原子 c :

    4 化學式:CH4

  6. 匿名使用者2024-02-05

    q = 20 + 4-13 = 11,也是反應物。

    1)反應後q的質量為11。

    2)化學方程式x的化學計量數與反應化學方程式的q之比=2*4:9=8:9。

    中克,克; 包含克,包含克,克+克=克。

    因此:(1)物質R只含有兩種元素,C和H。

    2)c:h=::4。物質R的化學式是CH4

  7. 匿名使用者2024-02-04

    .反應後總質量守恆為4+6+1+20-6-13=12,Q的質量為12g

    X為4g,q為8g,由於q的相對分子質量正好是x的兩倍,因此參與反應的物質量x和q相同,質量比為1:1為1:2

  8. 匿名使用者2024-02-03

    1(1)反應後q的質量為(4+6+1+20)-(0+6+13)=12g

    2) x:q=4*n:20*2n=4n:40n=n:10n2 (1) 包含 C 和 H 元素。

    2)。。不,它不會。

  9. 匿名使用者2024-02-02

    1.(1)反應後q的質量為12,根據質量守恆定律,反應前後的質量保持不變,所以(4+6+1+20)-(0+6+13)=12

    2)反應的化學方程式是反應過程中x與q的化學計量數之比是相對分子質量3的兩倍,q的質量是x質量的3倍,為了達到平衡,x與q的化學計量數之比為3 2。

    2.(1)R物質含有兩種元素。 C 和 H

    2)物質R的化學式是CH4轉換為 mol 計算,即可獲得。

  10. 匿名使用者2024-02-01

    1) 反應後q的質量是多少?

    20-m+4=12

    m=122)該反應的化學方程式 x 與 q 的化學計量數之比是多少?

    nx+mq=z

    nn 2mn

    nn:2mn=4:12

    n:m=2:3

    x 與 q 的化學計量數之比為 2:3

    2.物質R在純氧中燃燒產生,對物質R成分的推斷為:

    1) 物質 R 中有多少元素?

    含 C 質量 = 含 H 質量 =

    因此,物質 R 包含元素 C、H 和 O。

    2) R物質的化學式是什麼?請寫出流程。

    物質 R 中含有 C、H 和 O 的元素數之比為:::16:1 物質 R 的化學式為 C8H16O

  11. 匿名使用者2024-01-31

    1.X在反應後還原,所以是反應物,Y在反應前後不變,所以是反應後增加的催化劑Z,所以它是一種產物,q=20+4-13=11,它也是一種反應物。

    1)反應後q的質量為11。

    2)化學方程式x的化學計量數與反應化學方程式的q之比=2*4:9=8:9。

    2.中克、克; 包含克,包含克,克+克=克。

    因此:(1)物質R只含有兩種元素,C和H。

    2)c:h=::4。R物質的化學式是CH4,甲烷。

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