化學問題幫我解決，幫我解決化學問題

你好，親愛的。 如果這是乙個高中問題，那麼你可以找到它。

如果是初中題，那麼你可以找到cu-zn

根據**，第三次，Zn反應完成，可以根據所有氫的質量求出Zn的質量，從而找到Cu的質量分數。

希望大家不理解，請問，謝謝。

應該是 5 顆痣只是犯了乙個錯誤，對不起。

首先，在新增過程中消耗 1 摩爾氯 C2H4Cl2

因為只有帶有取代基的氫原子才能取代氯原子，所以當消耗的氯量最大時，所需的氫原子被完全取代是可以理解的。

取代的 1 h 原子的反應，即取代每摩爾氯生成新的有機化合物和 HCl，因為有 4 h 原子取代的反應需要 4 摩爾氯來取代氯，在最大 4 摩爾的反應中消耗 4 摩爾。

該反應交換氯物質高達 1 + 4 = 5 摩爾。

在2溴苯不能的情況下，簡單的消除反應可以作為其他一些反應步驟。

溴苯消除產物和苯乙炔C6H4等其他反應性中間體，單機無法穩定，將立即發生。

大學也有苄炔等中間反應機理，有興趣的可以看看大學的有機物。

因為稀鹽酸只與鋅反應，所以只能測定銅鋅合金中銅的質量分數，從實驗資料中，總共收集了10克合金粉末，從反應關係上1molH2對應1molZN，所以可以知道10克合金粉末中含有鋅， 即克，所以合金中銅的質量分數為 （

（1）ph=9

c(h+)=10^-9mol/l

C（oh-）=10-5 最終是鹼性溶液，所以很多 H+ 被水離子化。

根據 h2o=h++oh-

所以 H+ 被水電離和 oh- 被水電離是相等的（請注意，水電離或酸鹼電離是不同的）。 所以OH-水電離濃度為10-9mol L答案是錯誤的。

2）電荷守恆關係。c（na+）+c（h+）=c（a-）+c(oh-)

它變得在移動之下。

c（na+）-c（a-）=c(oh-)

c（h+）=10^-5

硝酸銀的濃度大於氯化鉀，過量的AgNO3在相同體積中混合，生成的AGCL核吸附AG+，使凝膠顆粒帶正電[（AGCL）]。Xno3-，多優勢膠體顆粒，帶正電荷的溶膠，新增電解液中的負離子價越大，聚沉能力越強，磷酸鈉最強，氯化鋁最弱，表示氯化鉀的濃度大於硝酸銀，[（AGCL），帶負電荷，是正離子起多沉降作用， 正離子價越大，聚沉能力越強，氯化鋁最強，磷酸鈉最弱。

找不到。

因為你不知道98%硫酸的密度，所以你找不到原來的質量，但是如果你不直接做題，你可以檢查一下98%硫酸的密度，所以原來的質量是10*

然後它含有硫酸 18*98%=

然後加入100g水，總質量變為118g，所以質量分數是。

這個問題沒有答案。

因為沒有給出98%硫酸的密度，稀釋至100毫公升後沒有給出密度，所以不計算在內。

稀釋前後的溶質質量保持不變，質量分數為x。

10*98=100*xx=