高中一年級的化學題，謝謝你的回答

b 氧化還原的基本原理是化學化合價的上公升和下降必須相等，也就是說，老師經常說必須有上公升，看完問題後硝酸是反應物，這一點很重要，如果硝酸是反應物，那麼你會看到其他含有硝酸鹽的物質中n的化合價下降了， 所以一定有一種元素會上公升，那就是 Fe，和 Fe2|so4|3 和 Fe|no3|3種鐵元素是+3價，只有Feso4作為還原劑才能滿足主題，僅此而已，一切都變了，別看有多難，打好基礎，再加入一些創新的想法，進化，相信你會學好化學的。

氧化還原反應中最重要的是找出化合價發生變化的元素，價格上漲的是還原劑，被氧化，降價是還原劑，因為硝酸是氧化劑，價元素只有鐵，已知還原劑的增加價是從正二價上公升到正三價， 所以硫酸亞鐵是還原劑。

還原劑+氧化劑——氧化產物+還原產物。

一般來說，同一反應中的還原產物比還原劑弱，氧化產物的氧化比氧化劑弱，這就是所謂的“強還原劑對弱還原劑，強氧化劑對弱氧化劑”。

所以還原劑是硫酸鐵4

b 由於硝酸的強氧化，亞鐵離子不能共存，產物中不能有FeSo4，即還原劑是FeSo4

關於氧化還原反應中化合價的上公升和下降，這個問題需要澄清。

首先，硝酸是一種強氧化劑，只能還原化合價，因此，另一種反應物作為還原劑，必須有一種元素處於較低的價態，只有NO和FESO的化合價4才能提高，NO的單位是+2化合價，硝酸中的氮是+5化合價， 如果反應被中和，就會有+3或+4的氮生成價[理解]，問題中沒有這樣的化合物，因此，它只能是FeSO4

上面的 feso4 分析已經到位。

注意常見粒子的氧化還原，注意分類歸納，總結記憶！

你對 fe2| 犯了錯誤嗎？so4|？

你應該知道元素是守恆的，化合價的上公升和下降應該是守恆的。

通過幾次嘗試不難推斷出答案。

m = 20 * 14% = m = 30 * 24% = 混合溶液的質量分數：（

v=(20+30)/

混合溶液物質的濃度：n=（

c=3.讓溶解 xmol x*101 （x*101+1000）=20% x=

你問了什麼？ 俟。。。。。。在問題中

答案A應該很簡單，當鹽酸過量時，即CaCO3可以完全反應，方程式一目了然，答案D指的是加入鹽酸可以充分反應KhCO3，但不能使CaCO3完全反應，此時X， 但是加入CaCO3後，必須釋放出氣體，所以X<5。好的，現在 cacl2

cahco3

CO2 所以右邊瓶子的增加是，左邊瓶子的增加是。 由此我們得到 y= +

感覺b和兩種物質的分子量相等，所以當x和y有無限質量時，x=y一定是x=y，所以單獨選擇b就好了。

XGKHCO3與鹽酸反應產生的CO2的質量=YGCACO3-CO的質量2與鹽酸反應，即因為KHCO的分子量3 和CaCO3相同，X-X 100*44=Y-Y 100*44所以X=Y

為方便起見，提供了 1 公升水，需要在標記 x 的狀態下吸收氨。

然後，吸收後氨質量源m 1000及其體橋訊號產物v m 915（l）（

其摩爾濃度 c=（x =

將上述方程聯接起來，我們可以求解 x =

因此，1體積的水應該吸收大約體積的氨。

首先，空氣中的濃硫酸會吸水變大。 並且硫酸本身的量不會改變，因此溶液的濃度會降低。

b.氫氧化鈉會與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉CO2 2NaOH=Na2CO3+H2O 溶質物質的量增加，因此溶液的濃度增加。

c 氯水會阻止次氯酸長時間分解，氯氣也會溢位，所以濃度d基本不變。

濃硫酸有吸水性，然後溶劑用量增加，濃度降低B會吸收CO2並變質成Na2CO3，反應過程也生成水，然後溶劑增加，溶質減少，濃度必須降低。

在C中，HClO拍照時分解，Cl2+H2O=HCl+HCl，乙個可逆反應，是由於HCl的減少，那麼反應平衡必須向右移動，Cl的量減少2.

唯一可能的情況是D，它不會發生化學反應，水分會蒸發，溶劑會減少，當然，這個解釋也可以用來質疑前三個答案，但是B和C中的溶質量減少了，A的揮發性肯定比D小，D是最合適的答案。

A會吸水 B會吸收C02 C綠水會降低揮發分濃度 D 可以選擇B

2co+o2=2co2

X X 反應後測得的 CO2 總體積為 11 2L，因此該物質的量為

因此質量是。

如果原CO物質的量為x，則CO2的原始質量為18-28x，新產生的CO2為x*44=44x

然後有方程 18-28x+44x=22 得到 x= 所以含有 CO2 的原始質量是 18-28x=11g

CO2物質的量11 44=，所以CO2在原始氣體混合物中的體積（標準條件）為。

原CO物質的量為： 體積為 ，因此標準條件下原始氣體混合物的密度為 （

從問題中可以看出，碳的量是摩爾。

也就是說，混合物的總質量是摩爾。

M 18可通過交叉法獲得，體積比為1：1

m 密度 密度可用。

根據質量守恆定律，16ga 和 22GB 正好產生 c，那麼 c 是，根據第第乙個條件，8ga 和 11gb 應該正好產生總和，問題給出的物質量是，所以 m（c）=

16ga+22gb==

8ga和15GB反應，B過量，以A為計算。 生成。

除以摩擦質量。