求解高中化學中的一些反應方程！！

強酸是指溶於水的酸能在很大程度上電離成氫離子和酸性離子，弱酸是相對於強酸而言的，是指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。 一般的酸制酸反應其實是復分解反應，這種反應能不能發生，要看酸的強弱，還要考慮有沒有沉澱、氣體，以及高沸點或低沸點酸的形成。

例如，磷酸（一種中等強度的酸）用於生產 Hi 和 HBR（兩者都是比鹽酸更強的酸）。 雖然磷酸是一種弱酸，但由於氣體的形成，可能會發生反應。

例如，高氯酸是由硫酸與高氯酸鋇反應而成的，雖然我們說高氯酸比硫酸更酸，但是由於硫酸鋇的形成而沉澱，也可以發生反應。

因此，我們應該了解強酸制弱酸，當有一種酸和鹽與鹽反應生成另一種酸和鹽時，不要簡單地將其歸類為強酸制弱酸。

沒有必要使強酸製成弱酸，有特殊情況：如：H2S Cuso4 H2SO4 Cus

該反應主要產生不溶於強酸的物質（即離子反應中的不溶物質）。

弱酸產生強酸有兩種情況：

1）非氧化還原反應的復分解反應。

正如樓上人所提到的，酸性較強的酸可以產生較弱的酸，因為水溶液中強酸的電離度大於弱酸的電離度，電離產生的氫離子可以與弱酸的酸根離子結合，形成較弱的酸分子，這些分子更難電離並“游離”出系統， 導致化學平衡向弱酸形成的方向移動。

其實弱酸之所以能產生強酸，原因是一樣的，就是整個反應是朝著降低總離子濃度的方向進行的，只是因為所得鹽的溶解度實在很小。

例如：CuSO4 + H2S == Cus（沉澱）+ H2SO4 等等。

2）氧化還原反應。

這純粹與反應物和產物的氧化還原大小有關。 氧化還原反應的規律發生：強氧化劑氧化劑+還原劑強還原劑==弱氧化產物+弱還原產物。

例如：Cl2 + H2S == S（沉澱）+ 2HCl

H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl （未修剪） 等等。

Na2CO3 + H2S = NaHCO3 + Nahs 強酸轉弱酸，強鹼轉弱鹼，即碳酸鈉的鹼度強於碳酸氫鈉和氫硫化鈉，硫化氫的酸度大於硫氫化鈉和碳酸氫鈉，H2S和碳酸非常接近，不能製備碳酸， 所以它只能停留在酸性鹽的點上。

就像用二氧化碳進入硫化鈉一樣，結果是一樣的，CO2 + H2O + Na2S = NaHCO3 + NaHS

許多化學反應也與滴定的順序有關，如鹽酸加碳酸鈉和碳酸鈉加鹽酸的反應式不同

這類反應主要包括以下幾種：

na2co3 + 2 mhso4 == na2so4 + mso4 + h2o +co2

其中 m 表示金屬元素）。

反應的本質是以下離子反應：

CO3 2- +2 H+ == H2O + CO2 由於硫酸氫鹽在水溶液中被 H+ 完全電離，因此可以近似為強酸，這將更方便高中解決問題......

我記得有乙個強度順序：鉀、鈉、鈣（氫）、鋅、鐵、銅。

CO2 和 NaS 將不再形成硫化鈉沉澱物。

它是一種強酸到弱酸、硝酸和硫酸的化合物。 CO3 碳酸。 矽酸。。

當碳酸鈉與硫化氫反應時，碳酸鈉呈鹼性，硫化氫呈酸性，兩者發生定心反應，得到碳酸氫鈉和硫氫鈉。 不會得到二氧化碳氣體，因為兩者的酸度非常接近。

這裡我們首先給出正確的方程： （S2O3）2- +4Cl2 + 5H2O = 2（SO4）2- +8Cl- +10H+

接下來，分析一下你犯錯的原因，其實你提到的反應方程是可能的，但前提是氯氣不夠，因為問題給出了足夠的氯氣量，所以可以證明這些量的氯氣將硫代硫酸鈉中的+2價s轉化為+6價s， 所以不難想象，右邊應該是硫酸鹽、氯離子、氫離子，然後再修剪。

這是我對你將來學習化學的一點建議，我以前就是這樣做的！ 學習化學一定要注意細節，題目中的一些關鍵詞和關鍵句可能是整個課題的轉折點或突破點，以後的聯絡要多加注意，相信這樣會讓你的化學水平有質的飛躍！

產品應為SO42-，氯氣氧化性很強，SO3-還原性高，不可能不被氧化，所以化學方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

Cl2具有很強的氧化效能，產品不能是亞硫酸鹽，應該是硫酸鹽。

Cl2 具有很強的氧化效能，並將亞硫酸鹽氧化成足夠量的硫酸鹽。

Cl2 具有很強的氧化效能，可以將亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，氧化還原反應中電子的增益和損失必須相等。

亞硫酸也被氯氧化成硫酸。

媽的，你在課堂上睡覺，你化學老師看到了，我打不過你，我不相信你老師沒說過。

將足夠的氯離子引入Na2S2O3溶液中

s2o3(2-) 4cl2 + 5h2o == 2so4(2-) 8cl- +10h+

你好，獎金：1、2、4、6、9、11、12、13、17、22 合計：5 替換：3、14、15、20、21、、23、26 淘汰：7、8、10

氧化， 16， 18

減少：1、2、17、22

水解：21 酸鹼：19、24、25

希望對你有所幫助！

如果不明白，請詢問！ 希望！

怎麼說呢，考試不會有偏頗，只要記住基礎知識就行了。

罕見？ 你確定你是對的嗎？

氣體） 8H2O

催化劑為高錳酸鉀。

2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ ，所以最後你肯定不會得到 +3 價鐵離子。 所以乙個答案是錯誤的，正確的答案是：3fe+8h++3NO3-3FE2++3NO+4H2OB答案，加入過量的澄清石灰水，說明最終溶液中會有大量的Ca2+，所以最後不可能有CO32-殘留，因為：

ca2+ +co3 2- =caco3↓。所以B答案錯了，正確的答案是：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O C答案，我們知道鋁離子可以與氫氧根離子沉澱得到氫氧化鋁，氫氧化鋁會溶於強鹼溶液，但是因為氨只是弱鹼，其電離的氫氧根離子不足以溶解氫氧化鋁， 所以 C 是錯的，正確的是：

Al3+ +3NH3·H2O=AL（OH）3 +3NH4+，所以排除答案後，D是正確的，有什麼疑問嗎？我希望我能幫助你，並祝你在學業上取得進步。

A 是錯誤的。 過量的鐵反應應產生亞鐵離子。 B錯了，因為石灰水過量，所以剩餘的CO32-離子可以繼續與石灰水中的Ca2+結合，析出CaCO3。

C是假的，因為Al（OH）3只能溶解在強酸或強鹼的溶液中，那麼由於氨是弱鹼，所以無論氨是否過量，它都只能產生Al（OH）。 所以答案是D

本題測試離子方程式的真假判斷，注意：過量、量少、字數適量。 然後，我們還必須研究電荷守恆，原子守恆。

條件光。

條件點火。 條件催化劑。

條件催化劑。

條件苯）+Hno3 C6H5-NO2+H2O條件加熱，苯最好寫成結構式，因為在網上不容易寫，所以不寫。

苯） + 溴2 C6H5BR + HBr

因為生成的HBR不明顯，所以沒有必要帶氣體符號，因為很多反應都與溫度和物質的量有關，所以有些反應並不是唯一的，我只寫了主要的，如果有錯誤，請諒解，看在努力的份上，對吧！

光）CH3Cl

br2__ch2brch2br.

3O2 （點燃） 2CO2

h2o__ch3ch2oh.

o2_(cu)_2ch3cho

2na__2c3h7ona

hno3_(h2so4)_c6h5no2

br2_(febr2)_c6h5br

HBR應該就是這樣，可能有什麼不對勁。