九年級化學題要快，九年級化學題，不難

它是氫，因此參與 zn --h2 的反射

x=cu% = （ =35%

設 zn x g h2 y g

鋅+H2SO4 *****硫酸鋅4 + H2 變化。

x y 我們可以得到 x+50=

65/x = 2/ y

解決它很好，下乙個會再發給你一點。

3.可以看出，第四分鐘和第五分鐘產生的CO2並沒有繼續增加。

根據反應方程式，mg（oh）2 與鹽酸反應，不產生CO2，因此我們可以看出，到第四分鐘，CaCO3 已經完全反射。

碳酸鈣的量可以根據產生的二氧化碳量來計算。

caco3---co2

x=150g 66g

所以caco3% = 150 200 x 100% = 75%答案是不知道它是否正確，你可以再次嗨我。

1.將10g鋅和銅的混合物放入裝有足夠稀硫酸的大燒杯中，完全反應後，與反應前相比，燒杯中材料的質量減少（鋅，銅和稀硫酸）。 求原始混合物中銅的質量分數。

解：根據系統質量守恆定律，燒杯中還原的物料克數為流失的氫氣質量數，用方程計算鋅的質量數（銅不與稀硫酸反應），再將鋅的質量數除以原混合物的總質量數10g， 並將其乘以 100% 得到銅的質量分數。

2.一定質量的鋅和50g的稀硫酸剛好完全反應生成硫酸鋅和氫氣，稱取反應後溶液的質量，得到反應的鋅的質量和產生的氫氣的質量。

設鋅的質量為x克，方程計算出流失的氫的質量為2×65克，根據質量守恆得到x+50=，求解x

1.銅和稀硫酸不反應，所以只有鋅和稀硫酸反應，還原的質量就是產生的氫的質量，公式計算出鋅有，即銅有，35%。

2.根據方程式1molZN與稀硫酸反應生成1mol氫氣，即65g鋅生成2g氫氣，讓加入的鋅為xmol，由方程式反應的鋅即可生成氫氣。

3.過量的鹽酸意味著鹽酸不會不足，所以當生成的氣體質量不增加時，就意味著CaCO3完全反應，氣體質量與5分鐘和4分鐘時相同，所以完全反應。

CaCO的質量分數3 由列方程計算為 75%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

1.減少的是氫的質量，只有氫逸出，因為氫比銅更具反應性，所以銅不參與反應。

zn+2hso4=h2+znso4

所以鋅銅a%=35%。

2.如果反應完成，那麼唯一還原的量就是氫氣。

也就是說，鋅的質量+稀硫酸的質量-逸出的氫的質量=反應後剩餘溶液的質量。

設定鋅 65xg

zn+2hso4=h2+znso4

65xg 2xg

所以 65xg-2xg+50g=

x = 所以反應會消耗鋅來產生氫氣。

3.（1）由於質量不再變化，鹽酸過量，反應完成。

2）雖然氫氧化鎂也與鹽酸反應，但本品對測量結果沒有影響，因此不予考慮。

設定碳酸鈣 xg

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2xg 66g

100/xg=44/66g

x=150g

a%=150g/200g=75%

1.減少的是氫的質量，只有氫逸出，因為氫比銅更具反應性，所以銅不參與反應。

zn+2hso4=h2+znso4

所以鋅銅a%=35%。

2.如果反應完成，那麼唯一還原的量就是氫氣。

也就是說，鋅的質量+稀硫酸的質量-逸出的氫的質量=反應後剩餘溶液的質量。

設定鋅 65xg

zn+2hso4=h2+znso4

65xg 2xg

所以 65xg-2xg+50g=

x = 所以反應會消耗鋅來產生氫氣。

3.（1）由於質量不再變化，鹽酸過量，反應完成。

2）雖然氫氧化鎂也與鹽酸反應，但本品對測量結果沒有影響，因此不予考慮。

設定碳酸鈣 xg

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2xg 66g

100/xg=44/66g

x=150g

a%=150g/200g=75%

手機無能。 親眼看看吧。

你是什麼意思？ 這個話題呢？ 問題是什麼？

1.硫酸銅的百分比含量為（銅的原子量計算為64）（16*4）（16*4+64+32）=64 160=40%，假設硫酸銅（CuSO4）的xg質量含有32克氧，則有x*40%=32

得到 x = 80g

也就是說，質量為 80g 的硫酸銅 （CuSO4） 含有 32 克氧元素 2尿素中氮的質量分數CO（NH2）2 （14*2） [12+16+（14+1*2）*2] = 近似相等） 硫酸銨 （NH4）2SO4 在氮的質量分數 （14*2） [（14+1*4）*2+32+16*4]=近似相等） 假設 y 噸硫酸銨的氮含量等於 1 噸尿素的氮含量， 有 y*

我們得到 y=近似等於）

也就是說，一噸硫酸銨的氮含量等於一噸尿素的氮含量。

這個問題很簡單，鑑別也就完了。 自己動手，很容易。

1 32g/(64/160)=80g

2 CO（NH2）2 28 60*100%=（NH4）2SO4 28 132*100%=1t*

一噸硫酸銨的氮含量等於一噸尿素的氮含量。

這個問題是關於化學反應中置換反應的順序，當Ag離子被元素鐵（即鐵粉）取代時，當Ag離子被完全取代時，Fe將與Cu離子發生置換反應，當Cu離子被取代時，會留下多餘的鐵粉。 只要你了解了反應的順序，這個問題就會得到解決。

1）加入稀鹽酸有氣體生成，明顯生成H2，而Ag和Cu不會與稀鹽酸反應，因此濾渣中有殘留鐵粉（即鐵粉過剩，或鐵粉過量）。

答：濾渣中含量為（Fe、Ag、Cu）），濾液中的溶質為（Fe（NO3）2）。

2）稀鹽酸中加入白色沉澱，顯然是氯離子和銀離子反應形成的沉澱，因此得出結論，新增的鐵粉太少，無法完全取代Ag離子，當然不可能與Cu離子反應。

答：那麼濾液中必須含有的溶質是（Fe（NO3）2，Cu（NO3）2，AGNo3）和（AG）在濾渣中

很清楚，希望對你有幫助！！

獲得好成績！！

如果將A得到的濾渣加入稀鹽酸中，則產生氣體，說明Fe粉過量，因此溶液中的Ag+和Cu2+被置換，因此濾渣中含有Ag、Cu和Fe，濾液中的溶質只有Fe（NO3）2

第二個問題是將B得到的濾液加入到稀鹽酸中，有白色沉澱，說明生成了沉澱的AgCl，所以濾液中一定有Ag+，我們知道當Fe同時與Ag+和Cu2+反應時，Fe優先與Ag+反應，只有當溶液中沒有Ag+時，它才能繼續與Cu2+反應， 由於溶液中殘留了Ag+，那麼濾渣中可能只有Ag元素被Fe取代，濾液中還有AgNO3和Cu（NO3）2。和 Fe（NO3）2，後來生成

鐵首先取代銀，然後是銅（銀的流動性不如銅，較弱的先被取代）。

1.當加入濾渣稀鹽酸時，產生氣體，說明濾渣中有鐵，濾液中的銅和銀都被置換了，所以濾液中只有硝酸亞鐵。

2.濾液加入稀鹽酸，生成白色沉澱，說明還有硝酸銀，所以濾液中必須含有硝酸亞鐵和硝酸銅，濾渣中只有銀。

1）如果將A得到的濾渣加入稀鹽酸中，則生成氣體，濾渣含量為（Ag，Cu，Fe），濾液中的溶質為（Fe（NO3）2）。

氣體的存在意味著鐵粉過量，所有 AgNO3 和銅（NO3）2 反應光，溶液中只留下硝酸亞鐵。

2）如果將B得到的濾液加入稀鹽酸中，有白色沉澱而生成，則濾液中所含的溶質必須是（硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵）和（AG）濾渣

有沉澱，即氯化銀的沉澱，說明Agno3沒有完成反應，這裡的鐵粉是少量的鐵粉，這裡的鐵粉先與硝酸銀反應，硝酸銀沒有反應，所以硝酸銅不會參與反應， 所以有三種溶質，濾渣中只有少量的銀參與反應。

（1）過量Fe 濾渣中含有Fe和Cu，溶質為Fe（NO3）3

2）Fe含量不高，溶質為AgNO3，Fe（NO3）3濾渣有Ag

根據金屬的活性順序：鐵，銅，銀。

所以反應的順序是鐵先與硝酸銀反應，反應完成。 鐵與硝酸銅發生反應。

1.如果有氣泡，就一定有鐵，說明鐵太多，濾液只有硝酸亞鐵。

2。白色沉澱物的存在表明其中有銀離子，說明鐵是微量的，所以濾液中一定有硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵，濾渣中只有銀。

分析：這個問題涉及 2 個反應，但產物析出 Cu（OH）2 溶液中的溶質只有 Na2SO4，兩者都是由 NaOH 產生的。

用關係法解決問題是完全可能的。

解：設沉澱產生的 Cu（OH）2 的質量為 m1：

2naoh---cu(oh)2

50g-25g)*16% m1

求 m1 = 並讓 Na 的質量2SO4 為 m2：

2NaOH---Na2SO480 14250g *16% m2 求 m2=

反應後溶液的質量：質量守恆定律）。

Na2SO4% = （

使溶液10%，可加水，加水質為x：（溶液用水稀釋前後溶質質量保持不變）。

求 x = A： （1） 反應過程中產生的沉澱物的質量。

2）反應後得到的溶液中溶質的質量分數為16%。

3）加水可使反應後得到的溶液的溶質質量分數達到10%。

25g*16%=4g (50g-25g)*16%=4g2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80 1424g x80/4g=142/x

x=cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so480 98 142

4g y z

80/4g=98/y=142/z

y=z=1）反應過程中產生的沉澱物的質量。

2）反應後得到的溶液中溶質的質量分數（

3）即反應後得到的溶液溶質的質量分數加水可達10%

1.鐵絲在氧氣中燃燒。

鐵+氧氣點燃

氧化鐵。

2.硫在氧氣中燃燒。

硫磺+氧氣點燃

二氧化硫。 3.分解。

過氧化氫。 氧氣在溶液中產生。

過氧化氫 二氧化錳。

水+氧氣。 4.眾生的呼吸。

葡萄糖+氧酶，二氧化碳+水。

箭頭之間是催化劑或反應條件。

不使用文字表示式。

修剪，沒有氣體或降水符號，沒有等號。