化學中的9個問題怎麼做？ 選擇B！ 化學問題，如何處理選項 B

Fe的量3O4 物質是。

其物質是鐵的量是：

變成三價鐵並轉移電子。

重鉻酸鹽變成 Cr3+ 並轉移 6 個電子。

設濃度為 cc*c=

硫酸過剩時反應。

fe3o4+4h2so4=feso4+fe2(so4)3+4h2onfeso4=

k2cr2o7+7h2so4+6feso4=3fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2(so4)3+7h2oxx=

溶液：n（四氧化二鐵）=

所以 n（鐵離子）= 3 * n（氧化鐵）= 36 725mol，因為 Fe3+ -e = Fe2+

因此，反應中電子的總損失 n（e） 損失 = n（鐵離子）= 36 725molCr2O7 2- 反應中鉻元素的化合價為 +6 化合價。

所以 cr2o7 2-- 6e=cr 3+

因為在氧化還原反應中獲得的電子數等於損失的電子數，即獲得的電子量為36 725mol

所以 N（K2Cr2O7）=N（CR2O7 2-）=1 6 *N（E） 給出 =1 6 *36 725mol=6 725mol

所以C（K2Cr2O7）=N（K2Cr2O7） V（K2C2O7）AQ=6 725mol

b 從第一部分可以判斷出有NO2-CO32-，從第三部分可以判斷有NH4+，所以很容易判斷存在。

白色沉澱物中含有Agno2 Ag2CO3，加入鹽酸後質量減少1g，變化是沉澱物由Agno2 Ag2CO3變為AgCl，因此AgCl的質量為Ag物質的量，可以得到Ag的量，從第二部分可以看出碳酸鹽物質的量是，可以得到Ag物質的量， 所以 Ag 的量2- 物質是。

NH的量4+ 從第三步開始就很好地找到了。

所以比例可以是 5 2 1

白色沉澱物為AGC3，還原質量為AGCl，白色沉澱CaCO3為1g，

在V（NaOH）=10ml時，弱酸hy濃度[hy]=[y-]近似值。 此時ka[hy]=[h+][y-] [hy]=[h+]，因此此時ph=5，ka[hy]=10 -5

ksp=(2*10^-2)^2*5*10^-5=2*10^-5.混合後銀離子的濃度是，硫酸鹽的濃度是，所以q=10-5小於k，所以沒有沉澱，希望採用。

HCO3- 是可電離和可水解的，但兩者都相對較弱。

HCO3- =H+ +CO32- （可逆） 電離 陰離子濃度的總和增加。

HCO3- +H2O = OH- +H2CO3 （可逆）水解，陰離子濃度無變化。

CO32-只能水解，水解也比較弱，但水解程度大於HCO3-。

CO32- +H2O = HCO3- +OH- （可逆） 第一步水解，度大於HCO3-陰離子濃度之和較大，電離度大於HCO3-。

HCO3- +H2O = OH- +H2CO3 （可逆）在第二步中水解，陰離子濃度沒有變化。

因此，Na2CO3 的陰離子濃度總和大於 NaHCO3 溶液。

它們的離子濃度Na2CO3：

na+>co3^2->oh->hco3->h+nahco3:

Na+>HCO3->OH->H+>CO3 2-NaHCO3 鹼度很弱，pH=約（因為HCO3-水解大約大於電離，水解是HCO3-+H2O H2CO3+OH-; 電離為HCO3-=H++CO32-）。因此，HCO3-既不能大量存在於酸性溶液（H++HCO3-=H2O+CO2）中，也不能大量存在於鹼性溶液（oh-+HCO3-=H2O+CO32-）中。 b

因為在B中，第二溶液的碳酸鹽較多，而碳酸鹽是二價的，因為兩種溶液中鈉離子的濃度相同，所以第二溶液中的陰離子數是從電荷守恆中知道的，所以B錯了，選項C也錯了。

沒錯; 陰離子物質的量和濃度相等，考慮陽離子比較簡單;

1陽離子濃度=C（Na+）+C（H+）=。 1mol/l;

2陽離子濃度=C（Na+）+C（H+）=。 2mol/l;

如果您有任何問題，請詢問

B對中，部分碳酸鹽在2中水解生成碳酸氫鹽和氫氧化物，因此該物質的量會稍大一些，而在1中水解碳酸氫鹽並生成陰離子，但碳酸氫鹽也丟失了，陰離子物質的量仍然。

強酸和強鹼一定比強酸、弱鹼或強鹼和弱酸具有更多的中和熱，因此可以得出結論，a是最小的。

當鹼溶解時，它也會釋放出大量的熱量，所以第二個B大於第三個C，所以B>C >A

反應中恆定電離，而弱電解質的電離是為了吸收熱量，而NaOH是固體。 除硝酸鹽外，固體一般都是溶解的，所以B最大，A最小。

它應該是 B

c.加入鹽酸銅不反應，無明顯現象。

在鐵反應中產生氣泡，溶液變為淺綠色。

氧化褲銅反應，黑色罩喊滑粉末逐漸減少，溶液蠟無色變藍。

解決方法：a、氧化鈣和水混合會釋放大量熱量，碳酸鈣不溶於水，氯化鉀易溶於水，加水後現象不同，使用水可以鑑別，所以a不符合題目;

B、氯化鈣與氫氧化鋇混合會產生微溶於水的氫氧化鈣，有沉澱現象，碳酸鈉與氫氧化鋇混合會產生碳酸鋇白色沉澱，硫酸鉀與氫氧化鋇混合會產生硫酸鋇白色沉澱，現象相同，採用氫氧化鋇溶液無需霍爾培養法鑑別， 所以 b 符合主題;

c.銅和稀鹽酸混合不發生反應，無現象，鐵和稀鹽酸與液體混合產生氫氣，有氣泡，氧化銅與稀鹽酸混合生成氯化銅，水溶液呈藍色，現象不同，使用稀鹽酸即可辨別， 所以 C 不符合主題;

d.氯化銅與氫氧化鈣混合會產生氫氧化銅藍沉澱，硝酸鈉與氫氧化鈣不反應，混合時無現象，碳酸鉀與氫氧化鈣混合產生碳酸鈣白色沉澱，現象不同，又能鑑別，所以d不符合題目;

因此，請選擇 B