化學問題！！ 寫出過程，做乙個化學問題！！

它可以根據化合物的表觀中性來計算。

在這種化合物中，Ca為+2，Mg為+2，Si為+4，O為-2，OH為-1。

是的。 2*2+2*x+4*y+（-2）*22+（-1）*2=0 簡化為 x+2y=21，引入 ABCD 4 個答案，只有 A 匹配。

所以答案是

根據化合物，總化合價應為0

Ca 是 +2 價，Mg 是 +2 價，SI 是 +4 價，O 是 -2 價，OH 是 -1 價。

所以 2 2 + 2x + 4y-44-2 = 0

計算 x：y=5：8

8 鈣和鎂都是正二價，矽是正四價，總價必須為0。

2*2+2x+4y=2*22+2*1=46x=5 y=8。

ca=+2 mg=-2 oh=-1 o=-2 si=44+2x+4y=46

這得到 x+2y=21

答案是石棉寫成（cao）2（mgo）5（sio2）。

根據總價為零。

ca +2 ，mg +2，si +4 o -2 （0h） -12*（+2）+x*（+2）+4*（+4）+22*（-2）+2*（-1）=0 和 x，y 是整數。

x=5 y=8 * 是乘數符號。

根據化合物的總化合價，選擇乙個

使用化學價正負 4-2-22*2=-42 2x+4y=42 將答案代入選項 a

反應前後氣態物質的量不變，只要新增的物質轉化為xy，成正比為2molx和3moly，各物質的體積分數就不變。

1）體積分數不變，新增的物質等於2×2molx和3moly，則平衡時的濃度也為2倍，即z的物質的量為2amol

2） 將反應物轉化為 x 和 y，並將 z 新增到反應的化學方程式中：x

2y==3z

轉化前物料量---3---2---t

轉化物質的量為--t 3---2t 3---t 轉化物質的量為-3+t 3---2+2t 3--0（3+t 3）:(2+2t 3）=2：3

溶液。 t=15，即加Z為15mol

3） 在平衡狀態下，z 等價於 2 和 3 相加

設 y 為 amol，z 為 bmol

該反應的化學方程式：x

2y==3z

轉化前物質的量。

轉化物質的量 – b 3---2b 3---b 轉化物質的量。

a+2b/3=

溶液。 b=,a=

也就是說，您需要加入。

選擇 A。 簡單的方法：MNO2 是一種催化劑，不反應，不溶於水。

加熱後，KCLO3分解成KCl和氧氣，KCl溶於水，所以黑色固體是MNO2。 就好像 K 和 Cl 中的分子數根據化學式相同一樣，那麼它們的質量比就是相對分子質量比。 在 100 克中，k 是 39 克，氯是克，其餘的是產生的氧氣的質量。

100－。通用方法：設定：

KCLO3 有 x 克，KCL 有 Y 克。 按總質量100g，xy。 根據 k 的質量分數，（39 除以 100 39。

只需求解方程式即可。

1.取樣並滴入碳酸鈉溶液中。 現象及結論：鹽酸是由氣泡產生的。

2.取樣並滴入氯化銅溶液中。 現象與結論：存在氫氧化鈣的藍色絮狀沉澱物。

3、分別引入取樣和二氧化碳氣體。 現象及結論：有白色渾濁時出現氫氧化鈣。

4.取樣並滴入氯化鐵溶液中。 現象與結論：有紅褐色沉澱物，呈氫氧化鈣。

5.取樣，分別加入鐵粉。 現象及結論：鹽酸是由氣泡產生的。

它必須是絕對正確的，老師會表揚你。

1.步驟：取樣，加入鎂粉， 現象及結論：如有氣泡，則為鹽酸，反之為氫氧化鈣溶液。

2.步驟：取樣品，加入氧化銅粉，加熱， 現象及結論：如果有溶液變藍，則為鹽酸，反之為氫氧化鈣溶液。

3.步驟：取樣，加入碳酸鈉粉， 現象及結論：如有氣泡，則為鹽酸，反之為氫氧化鈣溶液。

4.步驟：取樣品，加入氫氧化銅沉澱，現象及結論：如果有沉澱物消失，則為鹽酸，反之為氫氧化鈣溶液。

5.步驟：取樣，加入碳酸鈣， 現象及結論：如有氣泡，則為鹽酸，反之為氫氧化鈣溶液。

6.步驟：取樣，加入氫氧化鈉溶液與酚酞，現象及結論：若有紅色消失，則為鹽酸，反之為氫氧化鈣溶液。

1.加入碳酸鈉溶液，若有沉澱生成氫氧化鈣，無沉澱生成鹽酸2，加入尿素，若有氨味（並生成白色沉澱）為氫氧化鈣，無為鹽酸3，加入硝酸銀，如只有白色沉澱為鹽酸，有沉澱後逐漸變成黑色氧化銀為氫氧化鈣。

4.加入稀硫酸，若有沉澱生成氫氧化鈣，若無，則為鹽酸 5.加入草酸，若有沉澱，則生成氫氧化鈣，無則為鹽酸。

氫是mg--h2

zn--h2

al--3/2h2

金屬活性為mg--al--zn，前乙個反應必須完成才能反應，其餘的只有全部為mg反應才能反應，則質量為3g

如果全是鋅，則反應的質量是。

所以質量是。

c+caco3=cao+2co

原始混合物中木炭的質量分數為。

在空氣中，碳和氧化鈣不會被反射。

一定沒有正確的解決方案

化合物的電子總數為 74，c 再次為正二價。 因此，每個分子中有 2 個 R 原子。

如果有 1 個 c 原子，則 c 原子核外的電子數為 6，r 的核電荷數為 34。

如果有 3 個 c 原子，則 r 的核電荷數為 28。 三價金屬真的不多，大部分是34。

什麼是X？ 是CRX的下標x嗎？ 然後我認為，如果我們僅從電子數的角度來考慮碳，那麼 6+ax=74（假設 a 是核電荷的數量），那麼 ax 就是 68。 從多項選擇題的角度來看，你只能選擇，。 事實上，它是四氯化碳。

但是從你說的金屬元素來看，你不需要做這個問題，因為只有 d 是 fe其他是S、Br、Cl，這三種都是非金屬元素。

我更喜歡四氯化碳的答案，即 C，似乎鐵不是單獨與 C 直接鍵合的。

2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

紅色Fe2O3粉末。

計算 fe for。

原來是加的。

然後是原始化合物中的Fe

Fe2+ 完全沉澱。

2Fe2+ +4OH- +O2=2鐵（OH）3 計算出有 Fe

那麼“只有純氧酸鹽（非雙鹽）沒有結晶水才能得到，而且原溶液中沒有Fe2+，那麼鹽就是K2SO4

或者消耗量是用Fe2+計算的，只是完全沉澱。

所以化合物中含有鉀。

假設 x：fe：k=1：2：4 與計算的質量和問題不匹配，並四捨五入 fe：k=1：2，則 x=fe y=k

可以計算出該化合物的摩爾質量為198

198-56-78） 4=16g mol z=o 化合物是 K2FeO4

你的問題不清楚，根據上面的問題，這個問題是無法計算的。