化學問題詳細步驟 化學問題 詳細步驟

1.從方程CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O可以看出，二氧化碳的克數被收集起來，參與反應的碳酸鈣的質量為40克，因此石灰石的質量分數為80%;

2.從式H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O可以看出，參與反應的硫酸質量為49克，需要消耗氫氧化鈉40克，如果廢液中氫氧化鈉的質量分數為2%，則需要廢液2公斤;

3.用氮的質量分數計算（例如，尿素中氮的質量分數為14*2（12+16+28+4）=，可以看出尿素的氮含量最高，10公斤尿素中的氮含量約為公斤。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2x柱比例式：100 x=44溶液，x=40g碳酸鈣的質量分數為：40 50*100%=80%49g x柱比例式：

80 x = 98 49 溶液，得到 x = 40g40 2% = 2000g = 2kg

3.尿素的氮含量最高; 碳酸氫銨的氮含量最低; (28/60)*10=

我也在考慮這個問題。

第三個子問題是它意味著什麼。

水中有clo2和clo2-，先用i-將clo2轉化為clo2-滴定生成的i2以知道clo2的量，然後i2變回i-調節pH值，再用i-將clo2-轉化為Cl-

生成的 I2 的滴定知道 Clo2- 的總量（生成的加原始的）之間的差值是原始 Clo2- 的量。

就是這個想法。

我不明白為什麼 Na2SO3 Clo2 和 Clo2 當將 Clo2 轉換為 Clo2 時，比例為 1：1-

答：（1）方法2製備的ClO2不含Cl2 （2）ClO2 4H4i = Cl 2I2 2H2O調節溶液的pH

C（V2-4V1） 4V Fe（OH）3 分析： （1）比較簡單，觀察兩組方程，看乘積結合其性質得到答案。 （2）在pH值下，clo2也可以被i完全還原為cl，那麼i應該被氧化成碘元素，溶液為酸性溶液，離子方程式可以正確寫出。

題目資訊提示是採用連續碘測定法測定，步驟6用Na2S2O3溶液滴定至終點，說明步驟5有碘生成，結合請寫出pH值時，Clo2和i反應的離子方程式以及溶液中Clo的存在與pH值，可用pH值的溶液中Clò的pH值來測定調整解決方案。為了找到引用水樣中 Clo2 的濃度，可以通過關係法正確識別 Clo2 和 Na2S2O3 之間的關係，使用碘作為橋梁。 Fe2+還原Clo2 變成 Cl，Fe2 被氧化成鐵離子，通過結合反應物不難找到答案。

鈉、鎂、鋁。

對這些問題的分析和解決不應該以傳統的方式進行，而應該從效價和相對原型的懺悔質量開始。 金屬質量和化合價的乘積相對於垂直原子的質量被去除，結果值是產生的氫的質量。

如果你自己想一想，你會留下更深刻的印象（你是懶惰的，而不是冗長的）。

C 可以發現條件 1 是最慢的。

所以 d 對應於 1

注3,4

在現有條件下，僅根據1,2是不可能判斷的。

之所以選擇C，是因為1的濃度最小，溫度最低，而且還是塊狀的，所以它的反應速率最小，即最遲達到最大體積值。

（1）ch4+2h2oco2+4h2

3h2+n2 2nh3

2nh3+co2===co（nh2）2+h2och4：

4 000 mol

ch4～4h2～8/3nh3

用於合成氨的物質的量為：4 000 mol 8 3 60% = 6 400 mol

2nh3～co（nh2）2

尿素的生產質量是：

6 400 mol×1/2×60 g·mol-1=192 000 g=192 kg

2）4nh3+5o2 4no+6h2o

2no+o2===2no2

3no2+2h2o===2hno3+no

氨中的氮氣全部轉化為Hno3，則5NH3 10O2V（NH3） V（空氣）=5 10 20%=1 10（3）NH3+HNO3===NH4NO3

設生產硝酸所用氨量為x

6 400 mol-x=x·80% x=3 molNH的質量4NO3 是 3 mol 80% 80 g·mol-1=227 g= kg

<>你能看到它？

我寫得有點亂。

四個氮原子

N4分子

兩個氮分子

- 能級圖 ---

N4 分子有六個單鍵，破壞所有鍵轉化為四個氮原子以吸收 193x6 = 1158 kJ 摩爾

N4 --4N δH = 1158 kJ 摩爾 兩個 N2 分子，兩個三聯體，破壞所有鍵並轉化為四個氮原子以吸收 941x2 = 1882kJ 摩爾

2N2 --4N δH = 1882kJ mol 從上面的簡單能量圖中可以看出。

N4 --4N δH=1158kJ mol） 4n --2N2 ΔH=-1882kJ molN4 --2N2 ΔH=-724kJ mol，所以它是放熱的。

N4 包含 4 個 N-N 鍵，所需能量：193*4=772kJ mol

N2 分子形成，發出 941kj mol 的能量，因此 N4 轉化為 N2 並會放熱。

有 2 種情況。

1.當NaOH的量大於NaHCO的量時3 物質，反應為：

NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O 產物只有 H2O，因為，所以 NaHCO3 是，NaOH 是 10g，質量分數是 10

2.當NaOH物質的量小於NaHCO的量時3 物質，反應為：

NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 產品是 CO2 和 H2O

設 NaOH 和 NaHCO3 分別為 x mol 和 y mol，得到方程組：40x + 84y =

18x + 62（y-x）/2 =

結果是 x>y

如果你不做假設，你應該放棄它。

還原物質為 Ho + Co =

HO+Co的總分子量為18+44=622NaHCO====NaCo+HO+CoX

x = 原始混合物中 NaOH 的質量分數 = （

解決方案：加熱。

2NaHCO3*****Na2CO3+H2O+CO2，剩餘的固體是NaOH和Na的混合物2CO3，氣體是H2O和CO2，那麼H2O和CO2的質量是。

讓 NaHCO3 質量為 m。

計算出 m=

解決化學問題的關鍵是理解其含義：

1.“把它放在密閉容器中加熱到300”，首先要知道在這種情況下會發生什麼反應，氫氧化鈉不會發生反應，2nahco====Na Co+H O+Co。

2、“充分反應後的廢氣”排出的氣體是什麼？ 由於它被加熱到300公尺，水和二氧化碳都是氣體並排出。 為什麼冷卻後只有殘留物？

這是因為水和二氧化碳被排放出來。 減少的是產生的水和二氧化碳的總質量。 現在知道產生的水和二氧化碳的總質量是。

水或二氧化碳的質量是多少，可以根據水與二氧化碳的比例求出，然後直接代入化學方程式來求解。 我不打算在這裡演示它。 其他建築物已經給出了正確答案。

(1)、v（b）=

2）根據標題的物質d的量是。

因此，與 a 和 b 發生反應的物質的量分別是 和 。

設起始的物質量為 x mol

x = 3 從 3mol 物質的量開始

（1）VB：VC=1：2（倍率比=係數比）所以VB=，2）設開始時A物質的量為X，D的濃度為，2L的密閉容器生成1mol，則ABC分別反應：;21

3a（g）+b（g）===2cg）+2d（g），起始 x x

反應+1+1（:(5（給出的濃度比，因為體積相同，也可以是物質量的比值）得到x=3mol