化學問題。 有人，要求答案

1.（1）500g d （2）砝碼生鏽; 在量筒中稱量時，請低頭看讀數;

2.分析：在溫度不變的條件下，用部分水蒸發質量分數未知的飽和溶液，然後恢復到原來的溫度，並有結晶析出，蒸發後的溶液仍為飽和溶液

答：解決方案：a.溶液的質量等於溶劑和溶質的質量之和，溶劑和溶質都減少了，所以溶液的質量也減少了，所以a是對的;

灣。蒸發的溶液在T處仍然是飽和溶液，所以溶質的質量分數保持不變，所以B是錯誤的;

三.一旦確定了溶質和溶劑，溫度就成為影響固體物質溶解度的唯一因素，所以C是對的

d.部分水分蒸發後，恢復到原來的溫度時有結晶析出，說明蒸發後的溶液仍為飽和溶液，所以D是對的;

因此，選擇B評論：要回答這個問題，我們應該充分了解溶質質量分數與飽和溶液之間的關係，即飽和溶液質量分數在相同溫度下最大，同時要注意變化過程是否在恆溫條件下進行。

如果您有任何問題，可以向他們提問。

1，，ac，氯化鈉較多，水較少。 2，b

1ca（oh)2

2 co23 na2co3

4 HCl5 CO2+Ca（OH）2==CaCO3 +H2OCA（OH）2+Na2CO3==CaCO3 +2NaOHca（OH）2+2HCl==CaCl2+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 6 4.

（1）直流電，小燈泡開與否）;（2）在燒杯中逐滴加入硫酸銅溶液，光線變暗、充盈、變亮、變暗不變）;（3）當兩種物質碰巧發生反應時，可以看到燈泡熄滅了（變亮、變暗、熄滅），然後繼續滴加硫酸銅溶液使變亮、變亮、變暗並保持不變）。

A：氫氧化鈉; B：碳酸鈉; C：硫酸鈉。

2naoh+co2===na2co3+h2ona2co3+ca（oh)2==caco3↓+2naoh

Ca（OH）2 CO2 Na2CO3 HCLCCA（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2ONa2CO3+Ca（OH）2===CaCO3+2NaOH2CO3+2HCl===H2O+CO2+2NaClCO2+Ca（OH）2===CaCO3+H2O2 明亮、變暗、熄滅、變亮。

NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2ONa2CO3 + Ca（OH）2===CaCO3 + 2NaOH （如果這個問題與上乙個問題無關，C 可以是硫酸鈉或類似的東西。 )

反應後固體以克為單位減少，表明生成了克CO2，C+2CuO==2Cu+CO2

x160：x=44：

x=8g，所以原混合物中的氧化銅為8克，碳為2克。

碳的質量不能從 CO2 在該反應中，因為碳在該反應中必須過量。

反應後，固體克數減少，表明形成了克CO2，在一種情況下，C+2CuO==2Cu+CO2

x160：x=44：

x=8g，所以原混合物中的氧化銅為8克，碳為2克。

在另一種情況下，c+2cuo==2cu+co2 y

12：y=44：

y = 所以氧化銅在原始混合物中是克，碳是克。

氫氣和氮氣合成氨是不能進行到底的可逆反應，所以反應只是應該完全反應的反應，也就是說，只有完全反應的反應是1 4。

3h2+n2===2nh3

n0 3mol 1mol 0mol

n 3 4mol 1 4mol 1 2molnt 9 4mol 3 4mol 1 2mol 平衡，氮、氨、氫的量已標出，除以體積。

反應熱是指完全反應產生的熱量，但在平衡時是放熱的，在平衡時不完全反應。

如果計算平衡濃度，我認為它可以外推到整個反應釋放的總熱量的百分比。

我想你是對的，這個問題的意思不清楚。

這也許就是他回答的意思。

因為 HCO3- 比 HBRO 更難電離，所以產生的 CO2 會與 HBRO 發生 BRO- 反應

所以得到答案。

br2+h2o+na2co3==nabr+hbro+nahco3

1.很容易使溢位的液滴傷害到人。

低頭看讀數。 2.（1）從顏色上看，紫紅色是銅色，銀白色是鋁色。

2）用稀鹽酸測試，是鋁能與稀鹽酸反應產生氣泡，否則就是銅。

1.試管口朝向人，液體沸騰飛濺會傷人：用合格的量筒取5ml，但實際有，測量不準確，誤差增加。

2.（1）鋁與鹽酸反應生成氫氣。

2）有白色的地方燃燒，有鋁，銅會變黑。

我幾乎看不懂幾個字，所以我會回答我能讀清楚的！

最容易失去電子的是D，失去電子後變成鈉離子Na+

b很容易得到電子，電子變成氟離子f-