經典化學問題 !!!!

這是在限制下完成的。

產生 H2 的物質量是 n=

都是Al2Al+H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 X

x = 所有 mg 或 zn

mg(zn)+h2so4=mg(zn)so4+h2↑y

y = 由於它是合金，因此不能取極限值。

因此物質的數量< n “選擇 C< P>

使用極值方法。 所有鋁都是必需的。

也就是說，所需的最低金額。

所有鋅都是必需的。

鋅與鎂 H2 所以。

可能的物質的量在 c 之間

mg和zn產生的氫的摩爾比為1：1

Al是氫的量。

由於鋁的存在，合金的總量較少。

如果全是合金，那就是全鋁。

合金的量是。

因此，取值範圍介於 to 之間。 c

它與酸反應形成公升 H2 即 H2，電子一起轉移。

使用極端假設方法（也稱為極限方法）。

設所有 Al 並為每摩爾 Al 提供 3mol 電子，因此如果所有 Al 都為 Al，則 Al 物質的量為 >

讓它們都是 zn（或 mg 相同）並且每摩爾提供 2 mol 電子，所以物質的量是 和 因為不可能不是一種金屬，而混合物是三種金屬，物質總量的總和介於兩者之間，所以只有 c 是相同的。

Mg、Al和Zn分別為X、Y、Z mol、X+X+

x+y+z=

當 y=0 時，x+y+z=mol

當 y>0， x+y+z< mol

當 x=z=0 時，x+y+z=mol

因此，答案應該是C

si + 2naoh + h2o ==na2sio3 + 2h2↑

2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

等質量矽和鋁的摩爾數分別為m 28和m 27,1mol矽對應2mol氫氣，1mol鋁對應3 2mol氫氣，矽和鋁對應氫氣生成的摩爾數為m 14和m 18，因此釋放的氫氣體積比為9：7

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 28G Si 產生 4G H2

2Al+2NaOH+2H2O==2Naalo2+3H2 54g Al生成6G H2

因此，充分反應後，相同質量的矽和鋁釋放的氫體積與足量NaOH溶液的比例為= 4 28）:(6 54）= 9：7

M平均值=25，用極值法，如果是CO和H2的混合物，H2佔3 26;如果是 H2 和 O2 的混合物，則 H2 佔 7 30所以答案是

首先考慮 （NH4）2SO4，因為 SO42- 僅存在於 （NH4）2SO4 並且不受 NH4Cl 和 KCL 的干擾。

現在 24mol K2SO4 是 24mol SO4 2-，所以 （NH4）2SO4 所需的物質 = 24mol

24mol（NH4）2SO4可以提供48molNH4+，而營養液中NH4+的量=50mol，所以NH4Cl的量=50-48=2mol

營養液中含有K+的物質量=16+24*2=64mol，所以所需的KCl物質量=64mol

X、Y 和 Z mol 分別是必需的

k+ 等於：x=16*1+24*2

NH4+ 等於：y+2z=50*1

Cl 等於：x+y=50*1+16*1

SO42 等於：z=21*1

使用上述任意三個方程，我們可以求解：

x=64y=2

z=24

（1）鹽酸恰好完全反應，說明鹽酸中的氫元素全部生成氫氣，即：

2hcl---h2

2 moln mol 得到 n = 1 mol （2）設AlCl3為amol，MgCl2為bmol，根據氯的守恆和金屬元素的質量，可得：

3a + 2b = 1（1 mol 是鹽酸的量）。

求解27a+24b=（鎂鋁合金）得到a=b=，所以合金中鎂的質量為24b，即克。

在標準條件下，氫氣，根據方程式，每消耗2mol鹽酸，就會生成1mol氫氣，因此1mol鹽酸mg的氫氣消耗量與Al與HCL反應生成H2的對應關係為2mg-2H2,2Al-3H2，設mg有xmol，Al有ymol。 列方程 1：24x+27y= 2：

x+（3 2）y= 求解 x 並將其乘以 24。

解：（1）設解的原始質量為質量。

通過公式：m = 175g

mkcl=nkcl=

C 普數 = 2）解決方案：水與NaOH的量比為10：1，NNA的量=10G 40G mol=

nh2o=mh20=18g/mol*

v=45ml

CNA+=3，（1）由溶解度x給出

x/（100+x）=w

x=100w/(1-w)

2）裝置的質量濃度為c（必須形成標準單位，體積為l）。

c=n/v=(m/ / 1000m/ (mol/l)

3）您可能希望有1g溶液，溶液的體積為1d溶質質量=1*w溶質物質的量=1*w

c= 1*w/ / 1/d* =1000wd/ (mol/l)

一定要注意答案，一定要把它變成乙個標準的形式）。

解4：由於反應完全，以b為參考，a=3b，c=2b

反應寫為 （3b）x2+（b）y2 =（2b）？

把b放出來，然後放2b x3 y，選擇c（反應也可以指n2+3h2=2nh3）。

5 解：從標準工況來看，溫度和壓力是一致的，從克拉貝隆方程可以看出，體積比是物質質量的比值。

設物質的量分別為 4n、3n、2n 乘以 28 * 4n + 32 * 3n + 44 * 2n = 100g

N的量=N2 是 O2 是 CO2 和摩爾

單獨相乘。 N2 體積 = ， O2 是; CO2 是。

一定要注意單位，注意非標單位的換算。

1.設原溶液的質量為X，稀釋前後溶液中溶質的質量相同，即X=175g，溶質的質量為，KCL物質的量為，原溶液的物質量為濃度。

2.水分子與NaOH的比例為10：1，讓水xg，x 180=40 10，x=720g，物質的量濃度為c=

3、（1）100w

2）1000m/

3)1000wd/

C=2C，反應式為3x2+y2=2z，z為x3y5混合氣體的平均分子量為（28*4+32*3+44*2）9=體積=100

和世界末日一樣，一合一。