緊急！ 初中的幾個化學題，標準答案，只要寫下解題思路就行了

氫氧化鈉首先在空氣中潮解，然後吸收二氧化碳，如果有40克氫氧化鈉，完全變質後將是53克

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O稀鹽酸不與銅反應，還原試管會沾上銅元素。

另外三種是化學變化NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 3，CAO+H2O====Ca（OH Fe+3O2+6H2O====4Fe（OH）3），第二種是物理變化（濃硫酸吸水=稀釋）。

4.甲酸（甲酸）與銅不發生反應。

5.它可能是中性的。

樣品都是鐵來生產氫氣;

樣品都是鋅來生產氫氣;

這些樣品都是由鋁製成的，用於生產氫氣。

樣品都是鎂來生產氫氣。

樣品均為銅，可產生0g氫氣

因為會產生氫氣，所以雜質產生的氫氣必須少於氫氣。

鐵+鋅+銅，或鐵+銅。

H2SO4+CaCO3====CaSO4+H20+CO2 Na2CO3+Ca（OH）2====2NaOH+CaCO3鹼溶液與硫酸銅會形成氫氧化銅沉澱。

設濃硫酸密度為1、20%，硫酸密度為2。 （問題中沒有密度） 500ml 20% 硫酸質量 = 500 2

它含有 500 2 20% 硫酸

需要 98% 硫酸質量 500 2 20% 98% 需要 98% 硫酸體積 （500 2 20% 98%） 1 需要水 500-（500 2 20% 98%） 11）碳酸鈣3+2HCl====CaCl2+H20+CO2 20克 xg

x=2）caco3+2hcl====cacl2+h20+co2↑__20g___yg

y=水質：

鹽酸的品質：

原始鹽酸溶液中溶質的質量分數。

終於結束了！

1.食鹽即使吸水也不會變質。 氫氧化鈉會潮解，即會吸水變質（不懂潮解，查一下）。 濃硫酸吸水，但不變質，只變成稀硫酸。 濃鹽酸揮發，質量減小。

2.關鍵是要看選項中的化學物質是否可溶於稀鹽酸。 石灰罐、鐵罐、銅罐、氧化鐵罐。

選項 3 134 是化學反應，2 是物理反應，與問題 1 相同。 （如果你不明白為什麼化學是，那麼你必須重新開始，你不必在問題上浪費時間）。

4 雖然你對甲酸不熟悉，但當它是酸時就好了。 石灰石當然可以與酸反應，鋁也可以代替氫氣，鋼條中有鐵，只有銅不能。 （熟悉替換順序表）。

5.加入酚酞，如果是中性的，則不會變色。

6 這道題是交叉法的應用，問老師，我說不出來。

7H2SO4 + 二氧化碳3 = 卡索4 （微溶） + CO2 （氣體） + H2O

8.生成碳酸鈣和氫氧化鈉。

不要談論大問題，如果你了解了基礎知識，那麼大問題就必須被拉出來。

努力學習...

1.答案是氫氧化鈉。

由於置於空氣中會潮解，並與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，因此質量增加並變質。

2.答案是，氧化銅經氫氣還原後，附著在試管上的紅色固體殘留物為銅，金屬銅不會與稀鹽酸反應，因此不能乾淨處理。

3.答案是，長期暴露的濃硫酸質量增加。

因為其他三者都發生化學反應而產生化學變化，而長期露天放置的濃硫酸質量的提高，是因為長期露天放置的濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水分，這是一種物理變化，所以與其他三者不同。

4.答案是銅製品。

因為銅不與甲酸發生反應。

5.答： 滴入酚酞溶液中，溶液保持無色，則溶液呈酸性，因為酚酞只能使鹼性溶液變紅，而不能使酸性和中性溶液變紅，所以酚酞供試品溶液不變紅，可能是酸性的，也可能是中性的，所以答案是錯誤的。

我不太擅長回答問題，所以很抱歉我幫不上忙。

2NH中“2”的含義3 （角數 3） 2 NH3 分子用化學符號表示 3 氫氧根離子 3（OH-） 下劃線元素的化合價。

kclo3 "cl" +5

kmno4 "mn" +7

k2mno4 "mn" +6

hclo "cl" +1

nh4no3 "n" "n"前 -3 後 +5cl2o7"cl" +7

cah2 "h2" -1

nh3"n" -3

h2o2"o2"乙個 o 是 -1 價，兩個 o 是 -2

進行蒸發，酒精會蒸發掉，而鹽水會留下氯化鈉晶體，樣品會點燃酒精易燃物，鹽水不能燃燒。

a氧氣可以支援燃燒。

什麼顏色、密度都是物理性質。

1 物理方法：聞氣味......

化學方法：+硝酸銀、鹽水與沉澱，+鈉、乙醇與氫氣釋放。

2 可燃性是一種化學性質。

1、物理方法：聞氣味：有淡香味的那瓶是酒精，另一瓶是鹽水。

化學方法：加入硝酸銀溶液幾滴，有白色沉澱為氯化鈉溶液，另一瓶為工業酒精。

2.選擇A，液氧為藍色，描述顏色和物理性質。

1 第四次加入稀鹽酸後，不產生氣體，留下固體物質，即雜質的質量，所以雜質是。

2 礦石由碳酸鈣和雜質兩部分組成，所以碳酸鈣的質量是，接下來可以找到質量分數。

3 直到第三次反應，反應才完全結束，因此前三次反應減少的質量每次都相同。 m=

4、80%石灰石的質量分數要求為XCACO3，高溫CAO+CO2

100（計算CAO的相對分子量） 80% x 280kg

列出比例公式，發現 x 是石灰石塊）。

解決方案：（1）10ml血液轉化產生的CAC2O4質量為X。

cac2o4+h2so4=caso4+h2c2o4x

打這一輪 128 x=90

x=2）。

每公升血樣的 ca 質量 = （1000 10）。

88mg＜100mg＜108mg

血液樣本的鈣水平正常

答：10ml血液轉化產生的CAC2O4質量為每公升血樣100mg，血樣鈣含量正常

這是初中三年級的問題。 尼瑪，對於毛來說，我們在初中二年級就學會了...... 化學中毒是相當深的。

除了5種棉、6種麵粉、7種食用油外，其他都是嚴禁的，所以答案是d

火藥 1 個，油漆 2 個，雷管 4 個。

8 酒精 答案：D