高化工銅價格變動問題。

我幫你查了大學教科書：《無機化學》（武漢大學主編，季大第三版），p820，“由於銅族元素的ns電子的能量與子殼層的（n-1）d電子相差不大，所以當與其他元素的總和比較時，不僅ns軌道可以參與鍵合， 但（n-1）d電子也可以根據不同的反應條件部分參與鍵合，因此它們表現出幾種氧化態。這就是化學解釋。

Cu常見的正二價，如氧化銅。

氧化亞銅是正一價的。

元素銅自然為0。

它是一種可變金屬。

除了最外層的電子外，元素的化合價也參與軌道電子能量躍遷。 p軌道、s軌道、d軌道的電子可能會躍遷，尋找相對平衡。 這也稱為飽和或半飽和狀態。

你去讀一讀基礎無機化學。

這與電子能級有關，電子能級非常複雜，涉及三個軌道，四種躍遷形式，總之就是分散能量和保持平衡。

氧化亞銅（銅+1價）可在水溶液中與2價銅和醛反應得到，會從有機物中習得，氫氧化銅最終會通過燃燒變成氧化亞銅，氯化亞銅也可以通過將二氧化硫通入氯化銅溶液中得到。

氧化亞銅。 氯化亞銅幾乎不溶於水。

在水溶液中，+2 價銅比 +1 價銅更穩定，而在無水條件下，恰恰相反。

2價銅在室溫或水溶液中是穩定的，而+1價亞銅在高溫下是穩定的，所以有乙個規律，燃燒氫氧化銅或氧化銅最終會變成氧化亞銅。

銅與弱氧化劑的反應為+1價，如硫化亞銅Cus2

銅與弱氧化劑的反應為+2價，如氯化銅CuCl2

當硝酸為濃硝酸時，硝酸還原為二氧化氮：

cu + 4 hno3 = cu(no3)2 + 2 no2↑ +2 h2o

離子反應： Cu + 4 H+ +2 No3- = Cu2+ +2 No2 +2 H2O

當硝酸為稀硝酸時，硝酸還原為一氧化氮：

3 cu + 8 hno3 = 3 cu(no3)2+ +2 no↑ +4 h2o

離子反應： 3 Cu + 8 H+ +2 No3- = 3 Cu2+ +2 No +4 H2O

造成差異的原因是濃硝酸具有很強的氧化效能，可以將-5價n氧化到最多**+4價，而稀硝酸比濃硝酸弱。

上海精英教育老師答：NaCl + agno3 = agCl 沉澱 + nano3，所以 n（ag） = n（NaCl） =，所以銀的質量分數 =，所以銅的質量分數 =

1.如果陽極產物是活性電極（AG之前的金屬），則越是活性越強，越容易失去電子，因此首先吸塑銅中的Zn首先被氧化，然後是Fe，在Cu中，最後是Ag。 在惰性電極（PT、AU、石墨）的情況下，它是溶液中陰離子的電子損失，順序如下：

S2->I->br->Cl->OH->含氧酸酯。

2.正極產物按陽離子放電順序直接判斷：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

足夠詳細

鉑和金是電解槽中的兩個惰性電極，它們不參與電極反應並沉澱。

其他離子在金屬活性序列中先於氫，不能在溶液中還原和沉澱，氫首先沉澱。

AGCl 不溶於 NaOH 和 HCl

CU的氧化性最強。

這是乙個稍微困難的問題，因為一價銅離子在酸性條件下不成比例地形成銅離子和銅。

其實這個問題是乙個特殊的知識點，就是+1價銅離子在這裡既是還原劑又是氧化劑。

這是一價銅離子的歧化反應。

好吧，你不必考慮它。 等到你在高中時了解了氧化還原反應。 這就是我能告訴你的。

鐵與酸反應為+2，與氧反應取決於反應條件，條件強，價態高。 初中階段的銅是+2知道太多實際上對你沒有好處。

在正極處有水泡銅，會失去電子。 比銅活性低的吸塑銅不放電，如果放電，就會被銅取代成陽極漿料。

如果溶液中含有Zn2+，Fe2+等離子體將在陰極沉澱並置換銅。

必須使用金屬事件順序！

這是我在高中時沒有學到的東西，反應有點複雜。 參與反應的是氧、氨、銅和鹽酸。 首先，氯化銨被水解成氨和鹽酸，氨和銅形成螯合物，使銅失去電子到氧，變成Cu（NH3）22+，然後與鹽酸反應生成Cu（NH3）Cl2...

這種物質不是很穩定。 氨氣受熱易分解。 可以加速新增含銨物質，也可以加速氧氣的新增。

生成 [Cu（NH3）4]2+

四氨銅（ ）離子，深藍色。

【化學】必修1——濃硫酸與銅的反應。

氯化銨溶液呈弱酸性，因此不應與銅發生反應。

因為氧化Fe+>Cu2+>H+，它首先發生：2ag++Fe=2ag++Fe2+，然後發生：2Fe3++Fe=3Fe2+0 01mol 0 005mol 0 01mol 因此，選擇B

硝酸本身根本不氧化，只有在酸性條件下才能具有強酸性，說白了，硝酸鹽和氫離子形成的硝酸是強酸性的。

具有強氧化效能的濃硝酸和稀硝酸僅具有弱氧化效能。

a氧化還原反應優先進行。

氧化是三價鐵。