對熱力學定律的反思（有點難）。

問題 1：嗯。 顯然，你只學過工程熱力學，對空調不是很熟悉，所以讓我們用熱力學知識來幫你解答。

例如，在最簡單的熱幫浦迴圈中，系統應由四個部分組成：蒸發器、壓縮機、冷凝器和膨脹閥。 空調（和分散單元）的蒸發器應放置在室外，使系統中的熱介質在室外蒸發吸收，並返回室內在冷凝器中液化和釋放熱量，從而增加室內熱能。

你看到的1kJ的耗電量只是壓縮機消耗的電量。 總能量仍然滿足熱力學第一定律。

問題2：當然，吸收熱能並將其全部轉化為功（輸出電能）而不引起其他變化（系統穩定性）的不是單一的熱源（海洋），這並不違反熱力學第二定律。 因為這個系統消耗了電能，也就是外界對系統所做的功。

當然，通過外部工作，可以從某個熱源到外部世界做功。 熱力學第二定律在沒有外部影響的情況下是正確的。

這是乙個絕妙的解釋，但感覺這違背了我們的常識，但我認為這是對的。

如果真的能這樣利用海水中的內能，那還真有希望。

我認為從流程的角度來思考是很重要的，每個流程都不違反法律。 如果你從總體上考慮它，它不是乙個單一的熱源。

不違反熱力學定律，即所謂的"系統穩定"不是表面不引起其他變化，熱機本身的散熱是"其他更改".

熱力學第一定律反映，自然界中所有與熱有關的現象都具有一定的方向性，並非不可能。

熱力學有三個定律，這三個定律對於學習理工科的人來說是不可避免的，所以必須理解它們，如下：

1.第一定律（能量守恆定律）。

內容：能量既不能憑空產生，也不能憑空消失，只能從一種形式轉化為另一種形式，或從乙個物體轉化為另乙個物體，在轉移和轉化的過程中，能量的總量保持不變。 自從焦耳用精確的實驗結果證明了機械、電能和內能之間的轉換滿足守恆關係以來，人們就相信能量守恆定律是自然界普遍的基本定律。

內能轉換模式：熱力學系統的內能增量等於外界傳遞給它的熱量和外界對它所做的功之和。

改變內能有兩種方法：1做工作（例如：

摩擦熱產生）阿拉伯數字。傳熱（例如：在冬天生火）否定了第一種永動機。

例如：讓馬跑，讓馬不吃草）。第一種永動機：

一種物質在一周內恢復到初始狀態，不吸收熱量，但釋放熱量或做功，這被稱為“第一種永動機”。 根據能量守恆定律，能量不是在真空中產生的。 這種機器不可能在不消耗任何能量的情況下做工作，而是要源源不斷地做外部工作。

2.第二定律（熵增定律）。

克勞修斯認為，熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地將熱量從較冷的物體傳遞到較熱的物體（除非有人為干預）。 （例如：冰箱）。

概括： 雖然能量是守恆的，但自然界中的能量轉化是有方向的，是不可逆的。

什麼是熵：孤立系統中的熵永遠不會隨著時間的推移而減少。 （例1：一鍋開水不放會冷; eg2：一片葉子落下，不回到樹上），否定了第二種永動機（能量轉換是定向的）。

第二種永動機：熱力學第一定律問世後，人們意識到能量不可能憑空產生，於是有人提出設計一種從海洋、大氣甚至宇宙中吸收熱能的裝置，並利用這些熱能作為驅動永動機旋轉和工作輸出的源， 這是第二種永動機。從單個熱源吸收熱量並將其完全轉化為有用功而沒有其他影響的熱機稱為 II 型永動機。

3.第三定律（絕對零度）。

熱力學第三定律通常表示為絕對零度時熵為零，是所有純物質的完美晶體。 它也被稱為絕對零度（t=0k。 絕對零度實際上是無法實現的，只是乙個理論值。 （t=溫度）。

最冷的地方：智利天文學家發現了宇宙中最冷的地方，叫做“回拉條星雲”，溫度為零下272攝氏度，是迄今為止已知的自然界中最冷的地方，被稱為“宇宙冰盒”。

絕對零度為 0k（大約 or.

熱力學有三個主要定律，第一定律、第二定律和第三定律。

熱力學第一定律是能量守恆定律。 熱力學第二定律有幾種表述方式：克勞修斯指出，熱量可以自發地從熱物體傳遞到低溫物體，但不可能自發地從低溫物體傳遞到高溫物體。

開爾文·蒲朗克（Kelvin Planck）指出，不可能從單個熱源中吸收熱量，並在沒有其他影響的情況下將熱量完全轉化為功。 熵增加公式：孤立系統的熵永遠不會減少。

熱力學第三定律通常說，在絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵為零，或者絕對零度是無法實現的。

能量守恆的意義：

1、能量的變換和守恆是分析和解決問題的極其重要的方法，比機械能守恆定律更為常見。 例如，當乙個物體在空中墜落並受到阻力時，物體的機械能不守恆，但包括內能在內的總能量守恆。

2.能量守恆定律是19世紀自然科學的三大發現之一，也莊嚴宣告了第一種永動機的幻覺的徹底破滅。

3.能量守恆定律是理解和改造自然的有力途徑，該定律連線了廣泛的自然科學和技術領域。

第一種永動機是一種不消耗任何能量但不斷做外部工作的機器。 它不能存在，因為它違反了能量守恆定律。

1.我記得的熱力學第一定律的公式應該是：q=u+w，意思是乙個封閉系統吸收了一定量的熱量q，其中一部分熱量轉化為系統的外部功，其餘的轉化為系統的熱力學能量。 公式中的符號約定如下：

q：系統的吸熱為正（+），放熱為負（—）。

w：系統的外部功為正（+），系統的外部功為負（—）。

u=u2—u1，熱力學能量增量，取決於前後的變化量。

2. W=Fs，F為合力，F=（P-PO）A，其中P為系統的絕對壓力，Po為外部氣壓，A為力F的面積，S為行進距離。

f 是系統內部壓力和外部壓力之差。 系統內部的壓力主要由氣體分子的引力和分子的動能（衝擊）組成。

3.在熱力學中，上述公式不宜用於功的計算，即w=fs不適合熱力學的應用。 然而，通過推導，熱力學使用功 w 的公式如下：w=p v，其中 v 是系統體積的變化，即 v=v2-v1，。

因此，根據 w 符號的慣例，當 w 為正時，v 0 是由於 p 0，即系統的體積膨脹，反之，當 v 0 時，w 為負。 因此，當系統的體積膨脹時，是系統對外界所做的功（w為正）。 相反，當系統被壓縮時，外部世界確實對系統起作用（w 為負）。

w的正負可以通過體積的變化來確定，體積（壓縮氣體）的減少是正的，否則是負的。

如果我們使用 w=fs，f 是指氣體通過活塞的壓力。

我們知道氣體由於壓力而對活塞有壓力，反之亦然，活塞也有對氣體反應的壓力，這就是這個f。

熱力學第一定律的建立，解決了能量守恆的實際問題，解釋了第一種永動機無法實現的原因。

熱力學第一定律的建立解決了熱機轉換效率的問題，100%的熱能轉化為機械能永遠不可能，第二種永動機是不可能的。

熱力學第一定律的建立，求解了最低溫度的極限為0k

熱力學第一定律：又稱能量不滅原理，即能量守恆定律。

簡單說明如下：

u = q+ w

或 δu=q-w（這兩種表示式目前常用，前者使用較多）。

定義：能量既不是憑空創造的，也不是憑空破壞的，它只能從一種形式轉化為另一種形式，或從乙個物體轉移到另乙個物體，並且在轉化或轉移的過程中，能量的總量保持不變。

基本內容：熱量可以轉化為功，功也可以轉化為熱量; 消耗一定量的功會產生一定量的熱量，當一定量的熱量消失時，也會產生一定量的功。

能量轉換和守恆的普遍規律在所有涉及熱現象的巨集觀過程中的具體體現。 熱力學的基本定律之一。

熱力學第一定律是能量守恆和轉化定律的公式。 熱力學第一定律指出，熱能可以從乙個物體傳遞到另乙個物體，也可以相互轉換機械能或其他能量，並且在傳遞和轉換過程中能量的總值不會改變。

它是表徵熱力學系統能量的內能。 通過功和傳熱，系統與外界交換能量，引起內部能量的一些變化。 根據能量守恆定律，系統從初始狀態通過任何過程達到最終狀態後，內能δu的增量應等於該過程中外界傳遞給系統的熱量q與系統向外界的功a之差， 即 u u δu q w 或 q δu w 這是熱力學第一定律的表示式。

如果除了功和傳熱之外，還有物質從外界進入系統帶來的能量z，那麼它應該是δu q w z。 當然，上面的δu、w、q、z都可以是正的，也可以是負的（使系統能量的增加為正，能量的減少為負）。 對於無窮小過程，熱力學第一定律的微分表示式為 。

Q du δw 是狀態函式，du 是完全微分 [1]; Q 和 W 是過程量，ΔQ 和 ΔW 僅表示最小量不是完全微分的，δ符號表示差異。 此外，由於δu或du只涉及初始狀態和最終狀態，因此無論中間狀態是否平衡，都只要求系統的初始狀態和最終狀態處於平衡狀態。

熱力學第一定律的另乙個表述是，第一種永動機是不可能的。 這是許多人幻想建造的機器，可以在沒有任何燃料或動力的情況下連續工作，並且可以無中生有地創造一些東西並提供源源不斷的能量流。

顯然，第一種永動機違反了能量守恆定律。