硫酸銅變成銅元素，硫酸銅新增的變成銅

我猜你還沒上過高中，對吧？

根據金屬活性的順序表，活性較強的金屬可以取代活性較低的金屬。

金屬活潑度從強到弱的順序依次為k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au（建議大家背誦，五組背誦）。

因此，您可以選擇 MG、AL、ZN、FE、SN、PB 中的任何一種。 以 fe 為例，方程為 fe+cuso4=cu+feso4

為什麼不選擇k，ca，na，當你上高中時你就會明白它，因為它們會先與水發生反應。

我給你乙個金屬移動表：

k，ca，na，mg，al，mn，zn，gr，fe，si，sn，pb，（h），cu，hg，ag，pt，au。

Mg到Pb都很好，但非金屬矽Si除外。

方程式是簡單的修剪，不是複雜的氧化還原，自己寫就行了！

如果可以代替銅，如Fe、Al、Mg等很多。

fe+cuso4=cu+feso4

只要還原性高於銅，例如鐵。

fe+cuso4=cu+feso4

硫酸銅溶於水後能與活性金屬反應生成銅，屬於化學反應方程以下是一些示例：

1.硫酸銅與鐵的反應：cuso₄+fe=feso₄+cu2.硫酸銅與鋁的反應：2al+3cuso₄=al₂(so₄)₃3cu

3.硫酸銅與鎂的反應：mg+cuso₄=mgso₄+cu

1.鐵與硫酸銅反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵。

2.鎂與硫酸銅反應生成銅和硫酸鎂。

3.鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁。

4.鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅。

1.氯化鋇 bacl2

2.一氧化碳 CO

3.氫氧化鈉Naoh

4.氫氧化鈉Naoh

銅與濃硫酸反應，銅逐漸溶解，形成氣泡，產生的氣體可使紫色石蕊變紅或紅色溶液褪色。 溶液冷卻後稀釋成藍色。

1.Cu+2Hso=加熱=Cuso+So+2Ho2，將生成的氣體通入洋紅色溶液中，得到的現象是：洋紅色溶液褪色。 3.若通入紫色石蕊試液中，產生的現象為：

它首先變成紅色，然後褪色為無色。 4.反應後將液體倒入少量水中，溶液呈藍色，cuso溶液呈藍色。

該反應反映了濃硫酸的強氧化性和酸性。 濃硫酸與金屬反應而不形成氫氣。

濃硫酸和銅反應的化學方程式是：Cu + 2H2SO4 （濃縮）= CuSO4 + 2H2O + SO2. 其現象是銅逐漸溶解，形成氣泡，產生的氣體可使紫色石蕊變紅或品紅色溶液褪色，冷卻後溶液稀釋藍色。

濃硫酸具有很強的氧化效能，能氧化不活潑的金屬銅。 在該反應中，銅的化合價從0增加到+2，並被濃硫酸氧化，因此以濃硫酸為氧化劑，以銅為還原劑。

硫酸與銅反應的現象：銅與濃硫酸之間的反應現象是會形成氣泡，銅會逐漸溶解，冷卻後反應液會稀釋，溶液呈藍色。 銅與濃硫酸反應產生的氣體可使品紅色溶液變紅或褪色。

如果反應中濃硫酸過量，銅的表面會先變黑，形成黑色渾濁，然後變成白色溶液。 銅完全反應後，灰白色物質會沉澱在管子底部。

酸性物質不能置換硫酸銅中的銅。

比銅反應性更強的金屬，如鋅和鐵，可用於替代硫酸銅溶液中的銅。

將鋅片置於硫酸銅溶液中。

由於鋅和鐵等金屬比銅更活躍，因此它們可以取代硫酸銅溶液中的銅。

但非常活潑的金屬鉀。

鈉等能直接與水反應生成鹼氣和氫氣，因此不能代替硫酸銅溶液中的銅。

置換反應。 它是一種化學反應，其中一種元素與化合物反應形成另一種元素和化合物。

它是化學中四種基本型別的反應的聲譽。

其中之一，包括金屬與鹽溶液的反應，金屬與酸的反應等。

沒有酸可以取代銅。

如果您願意，如果不稱為替代，鋅或鐵可以替代銅。 )

酸不能取代銅。

產生氣泡，銅逐漸溶解。 反應液冷卻時稀釋，溶液呈藍色。 銅與濃硫酸反應產生的氣體可使紫色石蕊溶液變紅或品紅色溶液褪色。

如果反應中濃硫酸過多，銅的表面會先變黑，形成黑濁溶液，然後形成白色溶液。 銅完全反應。

銅與濃硫酸的化學反應公式如下：Cu + 2H2SO4 （濃縮） = 銅SO4 + SO2 + 2H2O （條件：加熱）.

銅和濃硫酸的離子反應方程式如下銅 + 2H2SO4 （濃縮） = 銅2+ +SO42- +SO2 + 2H2O （條件：加熱）.

濃硫酸與銅反應。

硫酸銅可以通過與活性更強的金屬平衡鹽溶液反應而得。

常見的有：1、銅與硫酸鋅溶液反應可生成鋅和硫酸銅。

2、硫酸銅與鐵溶液反應可使高子生成鐵和硫酸銅。

3.銅與硫酸錫溶液反應生成錫和硫酸銅。

硫酸銅：白色或類白色粉末。 水溶液呈弱酸性，呈藍色。

然而，當從水溶液中結晶時，會形成藍色的五水硫酸銅，也稱為明礬，這一原理可用於測試水的存在。 加熱後失去結晶水後分解，在常溫常壓下非常穩定，無潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。 硫酸銅是製備其他含銅化合物的重要原料。

波爾多液可與用作殺菌劑的石灰奶混合而得。 也用作電解精煉銅的電解質。