化學、歧化和鈍化的概念是什麼？

在反應中，如果在同一分子內處於相同氧化態的元素上發生氧化和還原，則超氧化物歧化酶 （SOD） 元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分被還原。 這種自身的氧化還原反應稱為歧化。 該反應也稱為 Cannizzaro 反應。

例如，Cl2+H2O=HCl+HCl

在這個反應中，Cl2 最初是 0 價。

反應後，乙個上公升到+1，另乙個下降到-1。

歧化是一種化學反應，其中元素的化合價上公升和下降。 與定心反應相反。

鐵和鋁在稀Hno3或稀H2SO4中能迅速溶解，但在濃Hno3或濃H2SO4中的溶解現象幾乎完全停止，碳鋼通常容易生鏽，如果在鋼中加入適量的Ni和Cr，就會變成不鏽鋼。 由於某些因素，金屬或合金的化學穩定性顯著增強的現象稱為鈍化。 某些鈍化劑（化學品）引起的金屬鈍化現象稱為化學鈍化。

氧化劑如濃HNO3、濃H2SO4、HCO3、K2Cr2O7、KMno4等氧化劑可鈍化金屬。

歧化是同一元素的化合價本來相同，反應後同一元素的化合價增大或減小的反應，如過氧化氫的分解。

鈍化是指在反應過程中反應物表面形成緻密的氧化膜，或被固體覆蓋，從而阻止或減慢反應的程序。

例如，鐵在冷的濃硫酸中被鈍化，防止進一步的反應。

1.這是化學清洗的最後一步，是關鍵步驟，其目的是防止物料腐蝕。

2.鈍化是指通過強氧化劑或電化學方法使金屬氧化，使表面變得不活潑的過程，即鈍態，是將金屬表面轉變為不易被氧化的狀態，延緩金屬腐蝕速度的方法。 此外，化學活性大大降低並變成一種狀態的活性金屬或合金也稱為鈍化。

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為什麼一些具有中等活性的金屬在室溫下會用濃的 Hno3 “鈍化”？

分析：例如，鐵和鋁等金屬可以在室溫下在濃硝酸中鈍化。 通常有兩種理論可以解釋這個問題：

一是吸附理論。 認為金屬的鈍化是由於硝酸中表面形成由氧分子和OH-和O2-離子組成的氧吸附層，氧吸附層引起的金屬鈍化有四種可能性：（1）氧吸附層增加了金屬氧化的超電勢， 增加了金屬氧化的難度;（2）認為金屬表面原子的不飽和鍵在吸附氧氣後達到飽和，因此金屬表面失去活性; （3）認為吸氧層排擠了金屬表面接觸的其他化學介質; （4）認為，吸附在金屬表面的氧原子被金屬表面的電子感應成氧偶極子，正極在金屬表面，負極朝向溶液，從而形成電雙電層，延緩金屬的氧化。

另一種是薄膜理論。 據信，當金屬離子的濃度超過金屬氫氧化物在濃HNO3中的溶解度積時，金屬表面會形成一層氫氧化膜，從而中止金屬與濃硝酸之間的進一步反應。 極化分析結果表明，鐵在濃硝酸中鈍化的原因是由於鐵表面形成奈米-Fe2O3膜，使鐵與濃Hno3的進一步反應中止。

鋁在濃HNO3中也進行鈍化處理，鋁的鈍化膜分析為一層無孔的-Al2O3，其中還覆蓋著一層多孔的Al2O3·3H2O，因此鋁在濃Hno3中的穩定性優於鐵（在濃Hno3的儲存和運輸中，人們經常使用鋁容器代替鐵容器）。

值得一提的是，鈍化的鐵、鋁等金屬具有很高的穩定性，例如鐵在濃硝酸中鈍化後，放入稀HNO3中將不再被硝酸氧化; 將鈍化鐵放入 CuSO4 溶液中並不能取代銅。

鈍化現象。 在電動化過程中，一些反應性較強的金屬在某些特定的環境介質中變得惰性。 例如，鐵在稀硝酸中腐蝕迅速，其腐蝕速率隨著硝酸濃度的增加而迅速增加，當硝酸濃度增加到30 40時，溶解速率達到最大值。

如果硝酸濃度繼續增加（>40），鐵的溶解速率會突然急劇下降，直到反應接近停止（圖5-1）。 此時，金屬變得非常穩定，即使將其置於稀硝酸中也可以保持一段時間的穩定。 鐵在濃硝酸中或用濃硝酸處理後會失去其原始的化學活性，這種異常稱為鈍化。

早在19世紀30年代，就發現了鐵在濃硝酸中的鈍化。

鈍化的概念：

鈍化是指在鐵、鋁等金屬表面，在濃氧化隱性酸（硫酸、硝酸）的作用下，形成緻密的氧化物保護膜，防止它們在台上進一步氧化或發生其他化學反應，稱為鈍化。

鈍化是一種將金屬表面的腐蝕速率降低到不易氧化狀態的方法。

簡單地說，當一些金屬遇到氧化竊取物質時，表面會產生氧化物形成的氧化膜。

影象一點一點地說，金屬會穿上一層衣服，保護它免受可能的腐蝕。

鈍化的更常見的物質是 Al 和 Fe。

當Fe遇到冷的濃硫酸時，反應進行得非常緩慢，其原因是表面形成氧化膜。

當AL暴露在空氣中時，表面會形成AL2O3氧化膜，從而延遲氧化過程。

這是放入濃酸後在金屬表面形成緻密氧化膜，阻止酸繼續與金屬反應的現象。

淨化是除鏽，鈍化是產生緻密的鏽。