幫助化學？ 謝謝！ 兩個化學問題，謝謝！

1.電解時，請記住陰極與電源的負極相連，負極必須提供電子，因此在陰極處發生的反應是獲得電子的反應，可以得到的電子要麼是無活性的金屬陽離子，要麼是H+（在酸性溶液中），要麼是水（在中性或鹼性溶液中）。 然後看看溶液中可以得到什麼電子：Mn2+，H+，H2O，世界比H更活躍，而且它在酸性溶液中，所以是H+得到電子。

反應為：2h+ +2e ==h2. 震動返回鍵。

Mn2 + 氧化錳2 需要損失 2 個電子，所以 mnO2 通過電路中 2mol 電子的理論產率為 1mol。

附：陽極反應為：Mn2+ +2H2O - 2E ==MnO2 + 4H+）

2.所謂離子抗明，應指參與反應的物質或產物以離子態存在的物質。 A和B是參與反應的分子，產物是碳酸（H2CO3）和氨（NH3·H2O），所以它們不是離子反應。在CD中，像硝酸和硝酸汞一樣，它們在水中以離子態存在，因此它們是離子反應。

1,2Cu+O2==2Cuo C+O2==CO2 根據質量守恆定律，銅對氧化銅增加了與之反應的氧的質量，碳變成了二氧化碳，全部消失在空氣中，因為在空氣中充分燃燒後固體質量保持不變，我們可以知道碳的質量正好等於氧與銅反應的質量。 因此，原始混合物中銅粉和碳粉的質量比=2*64：32=4：1

2，fe+2hcl=fecl2+h2

56 2xx=克，這是假設所有克鐵都是純鐵，實際上小於克，那麼雜質有兩種可能，一種是不與鹽酸反應，另一種是相對分子質量大於56

根據標題，只有鋅大於56，它是65。 選擇 D。

Cu， C---cuo 氧氣的質量取代了碳的質量，你會忘記嗎？

克鐵會產生克氫，現在少了，製氫比例應該與大於：的混合。 當然是鋅。

步驟1：

2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S 此時出現黃色沉澱

步驟2：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2SO3+S= =Na2S2O3

在這一點上，解決方案是明確的，並成為接近中性的解決方案。

步驟3：重新引入二氧化硫，使Na2S2O3由於溶解平衡位移而沉澱出Na2S2O3·5H2O晶體。

總反應式：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 + 15H2O = 3Na2S2O3·5H2O + CO2

第乙個沉澱物是 S 元素，第二個沉澱物是 Na2S2O3

從溶液完全是中性的事實中，我們知道 c（h+） = c（oh-），所以 2 = c（h+） = c（oh-） = 乘以 2，因為只取了一半的濾液。

每 1 mol H2SO4,2 mol 氫離子被電離，因此氫離子的量等於物質硫酸量的兩倍，n（H+） = 2N（H2SO4）.

n(h2so4) = / 2 =

硫酸的量，硫酸的濃度是，求體積。

v(h2so4) = n(h2so4) / c(h2so4) = = = 50ml

氯化鋇的量是已知的，鹽酸的量是根據氯化鋇和硫酸反應的化學方程式計算的，氫氧化鈉的總量是已知的。

將氫氧化鈉的總數減去與一半鹽酸反應的氫氧化鈉量，得到與硫酸反應的氫氧化鈉量，然後用這個量計算反應的硫酸，再乘以2得到原硫酸中容易達到的硫酸的摩爾數 原硫酸濃度是已知的，因此可以計算出原始硫酸的體積。

從左到右，從上到下：摩爾相對分子質量 n m v mol l n v