化學問題，請詳細說明！

該反應是可逆反應，改變壓力（材料的分壓）、材料的比例、濃度和溫度都可能使反應平衡移動。

A中的C是固體，只要容器內有C，反應速率的影響就不顯著，可以忽略不計。

B的體積減少一半，相當於H2O（g）、CO2（G）和H2（G）的濃度增加一倍，正反應速率和二次反應速率增加。

C中N2的填充不會改變物料的比例和濃度，參與反應的物料的分壓也不會改變，因此對反應速率沒有影響。

恆壓下體積的倍增相當於H2O（G）、CO2（G）和H2（G）濃度的倍增，以及正反應和二次反應的速率。

答案是AC描述：化學反應是由分子之間的碰撞引起的，反應速率可以通過改變碰撞概率來改變，即通過改變濃度或溫度。

選擇交流分析：可變容積的密封容器是氣體不能排出但體積可以改變的容器。

答：碳是一種固體，它的濃度為1，對反應速率沒有影響。

B：當體積減半時，各組分的濃度增加，反應速率也隨之增加。

C：體積不變，各氣體濃度不變，反應速率不變 D：體積增大，氣體各組分濃度降低，反應速率降低 壓力能不能改變反應速率，就看壓力能不能改變反應物各組分的濃度， 例如，以C為例，體積不變，N2帶電，但原來的H2O、CO2和H2氫氣的濃度不變，換句話說，N2產生的壓力是無效壓力，所以反應速率保持不變，平衡也不動。

在選項D中，如果要在N2充入後保持壓力恆定，則容器的容積將增加，體積的增加將導致氣體成分濃度的降低，反應速率的降低，平衡將向右移動。 關鍵是：增壓是否改變氣體反應物的濃度，改變反應速率，不改變。

一項權利。 C（碳）是一種固體。 所以不管多少，都沒關係。

b.反應物氣體係數為 1，產物兩種氣體加起來係數為 2，因此改變壓力體積會產生影響。

如果體積減半，則壓力增加，反應反向移動，反應速率增加。

c 當然對無關氣體沒有影響。

d.體積的增加意味著壓力的降低。 然後向前運動會降低反應速率。

希望答案對您有所幫助。

作為參考，我很抱歉。 也許我自己說不出來。 你可以問你的化學老師。 關於反應速率的章節非常有趣。

A對C是固體，變化量不影響B相當於加壓速率C對的加速度，相當於填充無關氣體d的誤差率會減慢 補充： 雖然C中的壓力增加，但容器的容積沒有變化， 並且反應速率保持不變。教科書中提到的加速反應增加壓力是指容器容積減小的情況，應該在書中說明。

A因為碳是固體，不影響化學平衡速率，氮的衝動不參與反應，對化學平衡沒有影響，所以因為壓力不變，體積增大，所以反應物的密度減小，所以反應速率減慢，所以D是錯誤的。