化學題、化學題，請詳細回答

1.氫氧化鉀。

2、n(hcl)=(

二氧化碳的質量可以使用化學方程式計算。

3. V（二氧化碳）=

其體積分數 =

還有氫氧化鉀，下面的想法是乘以5%除以鹽酸的非質量濃度，然後根據化學方程式求出二氧化碳的量。 最後，將二氧化碳的量除以密度。

1 碳酸氫鉀。

2 二氧化碳體積 v1=

CO2 體積分數 =

1）、氫氧化鉀;

hcl + k2co3 = 2kcl + h2o + co273g 138g 44g

用 x y 求解方程表明 x=; y= ；

koh + co2 = k2co3 + h2o44g 138g

z 解方程表明 z=;

v(co2)=；

w(co2)= 5=;

可以做出反應。 這是強酸與弱酸反應生成六偏磷酸。

napo3)6 + 6hcl = 6nacl + hpo3)6

1）2hbr+ci2==2hci+br2

h2so3+ci2+h2o==h2so4+2hci

h2so3+br2+h2o==h2so4+2hbr

平衡法則在這裡可以得到最充分的發揮。 假設 HBR 和 H 的量2SO3 是 X Mo。

丟失的電子：x 2 mos。

HBRX硫酸二硫酸鹽3總損失 2x+1 2x mo.

獲得電子：Moc2 失去了 Mo。

所以有 2x+1 2x=

解決方案 x== Mo.

HBR 和 H 的量濃度2SO3 是 C = 摩爾公升。

2）2co+o2==2co2---1）

2h2+o2==2h2o---2）

1）由上所述，混合氣按任意比例混合，完全燃燒所需的O2體積為5L（混合氣體的一半），則剩餘的O2為10L，剩餘的15L為產生的CO2（已除去水分）。根據公式（1），不難得出結論，原始混合物中一氧化碳與氫氣的體積比為1：1

2）反應後，剩餘的CO2為（a-10）l原始混合物中的CO為（A-10）L

H2 是 （20-A）L事實證明，一氧化碳與氫氣的體積比為（a-10）（20-a）。

:(a）是水解平衡，（b）是電離平衡。

2）電離平衡向右移動;水解平衡向左移動; C（H+） 變大。

3）C（S2）變大。

4）大。

少量 SO2 分別與少量和超過的 NaOH 反應。

二氧化硫與亞硫酸相對應，是一種二元酸，能與鹼反應生成正鹽或酸鹽。 具體來說，當鹼過量（少量二氧化硫）時，會產生正鹽，當酸過量（少量鹼）時，會產生酸性鹽。

由於亞硫酸比碳酸強，SO2 與 NaHCO3 反應生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水。

採用它... 呵呵。

少量 SO2 用於生成 Na2SO3

過量的SO2，NaHSO3

CO2 因為亞硫酸比碳酸酸性更強。

二氧化硫與少量氫氧化鈉反應生成Na2SO3，與過量的NaOH反應生成NaHSO3，因為這是酸性氧化物與鹼性溶液反應，與SO相對應的酸2是二元弱酸。

SO2 與 NaHCO3 反應形成 NA2SO3， H2O， CO2 因為 H2SO3 比 H2CO3 更酸。