等式 10 表示過量小量，等式表示過量

4Hno3+ 鐵 （少） = 鐵 （No3） 3 + 否（G） + 2H2O8Hno3+ 3鐵 （超過） = 3鐵 （No3） 2 + 2 否（G） + 4H2O

原因是+3價Fe可以氧化+2價Fe

稀硝酸的還原產物一般認為是NO，濃硝酸的還原產物為NO22Fe（NO3）3+6HI（以下）=6NO（G）+2Fe（IO3）3+3H2O

此時，只有 Hno3 用於氧化 I 離子。

鐵（NO3）3+ 4HI（以上）=鐵（NO3）2+2I2+NO（G）+2H2O

此時，Hno3 和 +3 價 Fe 以及產生的碘酸基團可以氧化 I 離子。

稀和濃Hno3均具有較強的氧化效能，產物中不能有H2反應，等式如下：

鐵 + 4Hno3 （稀） = 鐵 （No3） 3 + 否 （氣體） + 2H2O

Fe+6Hno3 = 鐵（No3）3 + 3NO2 （氣體） +3H20

還原性：I->Fe2+>br-

Fe3+ 是氧化的。

i- Fe3+ 可還原為 Fe2+

硝酸鐵，硝酸鹽右下角少3？

2Hno3+ Fe==Fe（NO3）2+H2 （公升號） 少量。

2Hno3 + Fe = 硝酸亞鐵 + 過量的水。

該方程代表化學反應，當存在數量問題時，取決於反應是否完成。 在為少量過剩寫方程時，需要根據少量正確判斷乘積，最後用守恆來平衡它。 在修剪時，將少量物質的係數定位為 1，然後匹配其他係數。

當出現分數時，將其乘以最小公倍數。

例如，二氧化硫和氫氧化鈉，SO2是酸性氧化物，酸是H2SO3，使用少量SO2時，產物為正鹽; 過量時，它是一種酸鹽。

使用少量二氧化硫時，反應為：SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O;

超過 SO2， SO2 + NaOH = 硫酸鈉3

在化學反應物的右下角標記（over）。 少量被標記為另一種物質的過量。

1.金額不同。 從字面意思可以看出三者的區別，少量表示反應試劑少，足量表示反應試劑充足，過量表示反應試劑過剩。

2.產品生成量不同。 少量的反應產物用較少的量產生，而充足和過量都會導致更多的反應產物。

3、反應程度不同。 少量表示反應進行到小範圍，反應不充分，足量表示反應剛剛完成，但產物可能在混合物中，過量必須使反應發生在產物能量降低的方向上， 反應就足夠了。

少量的物質參與反應，如果反應可以分為幾個步驟，比如二氧化碳和氫氧化鈉可以結合成碳酸鈉和水，然後生成碳酸氫鈉，少量的二氧化碳只是反應的第一步，只生成碳酸鈉。 充分和過量意味著在所有可能的反應完成後，該物質仍有殘留物。 如果將過量的二氧化碳引入氫氧化鈉中，就會生成碳酸氫鈉。

通常當提到有過量和少量時，很可能是反應不一樣，以lz為例，將鹽酸加入碳酸鈉的反應過程如下。

當我第一次開始新增 na2co3

hclnacl

nahco3

碳酸鈉全部生成成碳酸氫鈉後，加入鹽酸會產生NaHCO3 反應如下

hclnacl

H2OCo2 氣體。

這就是整個反應過程，簡單來說，就是一開始就有過量的碳酸鈉，所以剛加入鹽酸時不會釋放出CO2氣體。

碳酸鈉與鹽酸的加入則相反，開始時鹽酸過量，因此只進行Na2CO3反應的乙個步驟

2hcl2nacl

H2OCo2 氣體。

如果你有什麼不明白的地方，請問，謝謝你的領養！

這需要乙個化學方程式來平衡：舉個簡單的例子：2H2+O2=2H2O，讓我們以這個方程式為例。

如果兩者都是 1mol 的 H2 和 O2，你一眼就能看出來：H2 不足，O2 過剩，你怎麼看？ 因為上面化學方程式的修剪。

足量的鋁離子和少量的氫氧化物反應：

al3+ +3oh- =al(oh)3

足夠的氫氧化物和少量鋁離子用於反應：

Al3+ +4OH- =AlO2- +2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO2 不過量。

2NaOH + 2CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO2 過量少量：2 NaAlO2 + CO2 + 3 H2O = 2Al（OH）3 Na2CO3

過量：Naalo2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3 + NaHCO3

對於少量物質，方程中的係數一般為1，過量以外的反應物的係數一般為1

少量反應的方程式產物一般可以與其反應物發生反應。

例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（少量二氧化碳）和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

過量二氧化碳：NaOH + CO2 = NaHCO3

“不太確定，多變”如Al3+和少量OH-，OH-少，固定-1mol，需要三分之一的Al3+，變化。

例如，Al3+和過量的OH-，Al3+少，固定-1mol，需要4moloh-變化。

通常當涉及到過量少量時，反應很可能是不同的，所以讓我們舉乙個lz的例子。

將鹽酸加入碳酸鈉的反應過程如下。

加成開始時，Na2CO3 + HCl = 氯化鈉 + 氫氧化鈉3

將碳酸鈉全部生成成碳酸氫鈉後，進行以下反應後將加入鹽酸。

氫氧化鈉3 + 鹽酸 = 氯化鈉 + H2O + CO2 氣體。

這就是整個反應過程，簡單來說，就是一開始就有過量的碳酸鈉，所以在脊柱肢體上加入鹽酸時，不會釋放出CO2氣體。

碳酸鈉與鹽酸的加成則相反，開始時鹽酸過量，因此只進行反應的乙個步驟。

Na2CO3 + 2HCl = 2氯化鈉 + H2O + CO2 氣體。

如果您有什麼不明白的地方，請詢問，謝謝！

這需要乙個化學方程式：乙個簡單的例子：2H2+O2=2H2O，我們以手稿彎曲的方程式為例。

如果它們都是 1mol 的 H2 和 O2，你一眼就能看出來：H2 不足，O2 過剩，你怎麼看？？ 因為上面化學方程式的修剪。

這應該根據不同字母橡木的反應來觀察。

對於一般抓地力，在過量物質的前面，其係數變為另一種物質的2倍！

對不起，我可能不清楚，我也是高中生，我們根據具體問題來分析一下吧！

少量離子的比例必須與反應前相同。