渴望解決兩個初中化學問題！！

1.分析：將生石灰放入水中會發生反應，生成成熟的石灰，因此可以確定其溶液中的溶質為Ca（0h）2：

cao + h2o == ca(0h)2

讓生石灰在xg中與水反應生成yg熟石灰，cao+h2o==ca（0h）2

x y56 / = 18 / x

解得 x=56 = 74 y

y=的解根據問題的含義，可以看出Ca（0h）2不完全溶於（水），因此，溶液在33攝氏度時的質量分數可以直接通過其溶解度來計算。

溶液：在33攝氏度時，溶液的質量分數為：

有關確切答案，請參閱上面的答案。

O2 是 32g，即 1mol，H2 和 CO 是 62g-32g=30g，如果與 H 反應的氧氣2 是 xmol，那麼與 CO 的反應是 （1-x）mol2H2+O2=2H2O

2x x 2co + o2 = 2co2

2(1-x) (1-x)

2x*2+2(1-x)*28=62-32

x=1 2 所以 h2 有 1mol 2g，co 也是 1mol 28g，氧 1mol 32g

變質的 NaOH 含有 NaOH 和 Na2CO3，很明顯 NaOH 不參與上述反應。

所以變質的NaOH量是通過Na2CO3反算得到的，標題的意思就是求混合物中NaOH的質量，即使用未變質的NaOH。

知道了 至於PH值問題，杯子裡還有Naoh、NaCl和CaCl2 初中不考慮鹽的水解[Na2CO3除外。

所以 ph>7

氫氧化鈉不與氯化鈣反應。

所得沉澱物是碳酸鈉與氯化鈣反應產生的碳酸鈣，由氫氧化鈉變質而產生。

na2co3+cacl2=caco3+2naclx 5gx=

所以樣品中 NaOH 的質量是。

2）反應後NaOH值時，燒杯中溶液的pH值正好反映出來，樣品中NaOH的質量是沒有變質的氫氧化鈉的質量。不是已經變質的氫氧化鈉的質量。

（1）首先，NaOH已經變質成Na2CO3，所以有如下反應：

Na2CO3 + 氯化鈣2 = 碳酸鈣3 + 2氯化鈉 由此，Na的質量2CO3 是 ，氯化鈣的質量2 參與反應是 。

因此，NaOH質量為：

2）恰好完全反應，此時溶液中剩下Ca2+和Cl-，Ca2-水解，所以pH值<7.

就是在反應前求出樣品中NAOH的值。

（1）首先，NaOH已經變質為Na2CO3，因此有以下反映：

Na2CO3 + 氯化鈣2 = 碳酸鈣3 （沉澱物） + 2氯化鈉 由此可得 Na2CO3 由此可得，參與反應的氯化鈣的質量2 為 .

因此，NaOH質量為：

2）恰好完全反應，溶液中剩下Ca2+和Cl-，因此pH值<7。

就是在反應前求出樣品中NAOH的值。

生成二氧化碳時，碳與銅氧化物的質量比為12：160，生成一氧化碳時，碳與氧化銅的質量比為12：80，問題中碳與氧化銅的質量比為12：100，因此應選擇C。

是的，首先很明顯，氧化銅的含量很少，因此會發生第二次反應以生成克銅和剩餘的 2 克銅。

CO 和 CU 反應會產生二氧化碳，但剩餘的 CO 將由您來計算。

你救不了，這麼簡單的話題你答不上來，只是爽膚水過量，你想走！

因為氧化銅是，碳是氧化銅，如果進行1，cuo是不夠的，如果進行2，則c是不足的，所以兩種氣體都存在。