我想要高中所有的化學方程式，我會得到很多錢!! 100

你去圖書館，裡面很全面，真的，你不信可以看看，畢竟乙個人是不完整的。

o（o謝謝。

房東發了乙個電子郵件位址，我把它發給了你。

溶液：V公升硫酸鈉溶液中含有一克硫酸根離子，然後V公升硫酸鈉溶液中含有硫酸鈉離子。

硫酸根離子的物質量 = a

96（96是SO42-。

摩爾質量）然後是 v 公升。

硫酸鈉溶液。

鈉離子物質的量 = （a 96） *2

然後取此溶液 v 2 公升。

除去的鈉離子物質的量 = a 96

然後用水稀釋至 2 v 公升。

稀溶液中鈉離子的量 物質濃度 =

a÷96)÷2v

選項。 鹽酸與碳酸鈉和碳酸氫鈉發生反應，因此無法選擇。

備選方案b. 2NaHCO3 加熱生成Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸鈉不反應。 因此，請選擇 B

c 選項。 NAOH 與 NAHCO3 反應。 然而，NaOH的加入引入了新的雜質。 因此錯誤。

d 選項。 Na2CO3 + CO2 + H2O 產生 2NaHCO3 這是去除 Na2CO3. 因此，它不能被選擇。

燃燒的廣義定義：燃燒是指發光和熱的任何劇烈反應，不一定需要氧氣參與，如金屬鈉（Na）和氯（Cl2）反應生成氯化鈉（NaCl），它不涉及氧氣，而是散發熱量和熱量的劇烈化學反應，也屬於燃燒的範疇。 它不一定是化學反應，例如核燃料的燃燒。

它含有Na+，會干擾火焰的顏色反應，C中的硫酸不揮發。

d鹽酸是揮發性的。

加熱 NaHCO3 熱解。

燃燒必須涉及氧氣，因為 mg 可以在 CO2 中燃燒，H2 可以在 Cl2 中燃燒，等等。

3 d.稀鹽酸除去已經氧化的鉑絲，不會干擾火焰顏色反應，Na+會造成干擾，硫酸容易氧化鉑。

1 選項 B 去除 NaHCO3 並同時生成 NA2CO3

2 選擇 d 給出乙個反例，例如 mg 在 n2 中燃燒。

3 選擇DA和B含有Na+，會干擾火焰的顏色反應，C硫酸不揮發，沸點高，其鹽在高溫下不易揮發，洗滌時粘附在鉑絲上的物質不可能洗掉。 鹽酸易揮發，其鹽類在高溫下也易揮發，燃燒時能使鹽酸及其鹽類一起揮發，達到洗滌的目的。

1a2d3d

碳酸氫鈉受熱後分解成碳酸鈉、二氧化碳，水不產生新的雜質，鎂和二氧化碳也是燃燒反應，但沒有氧氣參與。

一方面，酸用於去除鉑絲表面的金屬氧化物。

另一方面，鹽酸是一種揮發性酸，其鹽類在燃燒時也容易揮發和去除。

總之，鉑絲上的雜質可以很好的去除，方便完成實驗。

不，即從原來的NO3-，到現在的NO，將得到電子總數=。

在鋁鎂鐵質合金中，它們都是元素，但現在它們都是離子，它們應該總共失去電子，也就是說，它們帶正電荷。 所以當需要與OH-反應時，它應該與OH-反應。

但溶液也可能含有 H+，它通過電荷守恆：n（正電荷）= n（負電荷），n（正電荷）= n （h+） n（負電荷）= n（殘餘 no3-）= n（原始總 hno3） - n（no） = - mol = mol

n(h+)= mol

所以最後，n（naoh） = n（負電荷）+ n （h+） =

所以 V（NaOH） = 3 摩爾 L = L = 150 毫公升

這個問題是根據電子守恆計算的。

金屬的電子損失等於NO的電子增益3-離子，每個價態的金屬離子與oh-結合形成沉澱物！ ）

NO3- 否（3 價）。

因此 no3- 3e- 3oh-

n(no3-)=

n(oh-)=

硝酸的量可由n=c*v得到，所以n元素物質的量是 因為一氧化氮物質的量可以求為，所以一氧化氮中n物質的量是 所以生成的鋁鎂鐵鹽中n的總物質量是 因為鹽與鹼沉澱物的比值是陰離子和陽離子， 所以 NaOH 的量等於鹽中 n 的量 = 因為氫氧化鈉是 3mol l，v=150ml 由 v=n c 得到

根據氮的守恆，硝酸中的氮最終轉化為一氧化氮和硝酸鈉。

那麼，讓體積為 v。

得到 150 毫公升

沒有辦法做到這一點，教你方法也不是馬上就行了，主要是自己多寫問題，多寫問題後，你就會形成自己的思維模式，你會總結方法。

（1）鹽酸的用量為：

鐵的含量為：

所以酸過量。

2min生成氫氣，即根據反應方程式，氯化亞鐵的摩爾計算公式為：

所以反應速率 c= v=c t=。 min

2）4min是鐵粉完全溶解，應按鐵質的量計算，飲用鐵時，需加鹽酸。

所以 c= v=2 4=。 min

n(hcl)=m/m= n(fe)= n(h2)=2hcl + fe ==fecl2 + h2v(fecl2 )=

4分鐘後，Fe完全反應，用Fe的量計算與鹽酸反應的物質的量，即變化量。

v（hcl ）=

事實上，鹽酸的總量在這個問題上用處不大。

好像已經有人送來了。 不要解釋它。

假設 1 體積的水吸收 x 體積的氨。

將水設定為 1L，即 1L 水吸收 xL 氨。

然後，氨的質量在吸收完成後m 1000

其體積v m 915（l）（

其摩爾濃度 c=（x =

將上述方程聯接起來，我們可以求解 x =

因此，1體積的水應該吸收大約體積的氨。

問問老師要不要，一般都會整理出來。

只要記住書中的化學方程式和離子方程式即可。

算你狠，高中有多少方程式，怎麼寫完.........