化學（溶解）問題 23 00 ago

答案是A，因為它是飽和鹽水，只要水不少，那麼裡面的鹽質就不會改變。

選項 B 是因為浸泡後，MgCl2 溶解在水中，導致還原。

選項C是因為浸泡後，總有一段時間飽和鹽水中的氯化鎂會飽和，這樣以後就不能用來去除氯化鎂了。

選項d是由於粗鹽尺寸小，氯化鎂更容易溶解在飽和鹽水中，而當顆粒較大時則更難。

選項 A 由於溶液是飽和的，溶質質量當然不會改變。

b 在初中化學中，可以認為溶液中的不同溶質彼此之間沒有相互作用，因此MgCl2溶解在鹽水中。

c 不，當 MgCl2 飽和時，它不會起到去除粗鹽中 MgCl2 的作用。

d 顆粒越小，MgCl2越容易溶解在溶液中，溶解在溶液中的速度越快。 換句話說，顆粒越細，MgCl2 溶解在飽和鹽水中的速度越快，浸泡時 MgCl2 含量越小。

一項權利。 B、氯化鎂2 會溶解。

c， MgCl2飽和後不繼續溶解。

D、顆粒過大，MgCl2被NaCl包圍，影響溶出量，只能用在初三的問題上，嚴格來說，A也是有問題的。

A、飽和鹽水，NaCl含量不變。

b， 水中MgCl2含量增加。

c，你不能。 因為MgCl2含量會逐漸增加，趨於飽和。

d、顆粒越細，越容易促進MgCl2的溶解。

答：正確。

cacl2+na2co3=caco3+2nacl111 106 100 117

x 53g*20% y z

111/x=106/ =117/z

x= y=10g z=

反應產生的溶液中的溶質質量分數（

Na的質量2CO3 是克，物質的量是鉬，那麼氯化鈣物質的量也是鉬，質量是克。

原氯化鈉為克，生成氯化鈉的物質量為mo，質量為克，反應溶液中氯化鈉的質量為克。

反應中產生碳酸鈣沉澱的物質的量為10克，反應得到的溶液質量為25+173+53 10 241克，則反應得到的溶液的質量分數為。

2.反應得到的溶液質量為反應前的總質量減去沉澱物的質量。

解：設原未反應的NaCl的質量為Y1

生成的 NaCl 的質量為 Y2

生成的 cac03 的質量為 y3

cacl2 + na2co3===cac03↓+ 2 nacl

25g--y1 53g x 20% y3 y2

找 y1==

y2==y3==10g

那麼反應得到的溶液中的溶質質量分數：

25g +173g +53g--10g) x100%==

反應得到的溶液的溶質質量分數 = [

25+173+53-10 減去 10 是沉澱的 caCO3 的質量。

確切地說是完全的反應，剩下的最後是 NaCl，求 Cl 的質量和 Na 的質量之和除以總質量減去碳酸鈣的量。

在實驗過程中，有學生發現氫氧化鈉固體暴露在空氣中一段時間，然後潮解，他還發現餅乾在家中暴露在潮濕環境中會變軟。 這些現象表明空氣中含有【水蒸氣】，請結合你的生活經驗或科學知識，再舉兩個例子來說明空氣中含有這種物質：

科學知識：將白色無色硫酸銅放在空氣中，一段時間後會由白色變成藍色（無水硫酸銅遇水生成藍色五水硫酸銅）說明CuSO中有水蒸氣4+5H2O=

生活經驗：在冬季，由於室內外溫差，空氣中的水蒸氣凝結在玻璃窗上會是小水滴，這是顯而易見的。

A B 已經不飽和，因為溫度公升高，溶解度降低。

B 到 C 的質量保持不變。

d 質量不會增加，因為它不能再溶解，並且增加的警惕性不會進入溶液。

三聚氰胺分子式C3H6N6，原料奶中氮的質量為1000，氮含量為2克三聚氰胺。

14 6除以126，乘以2g=，1000g奶粉加入2g總質量後為1002g

在1000g蛋白質中加入2g三聚氰胺後，N元素的總質量=原料奶中氮的質量+2克三聚氰胺中所含的氮的量=所以加入三聚氰胺後，N%（新增三聚氰胺的目的：當氮含量少時，加入含氮量較多的混合物， 並且氮含量可以增加。

1 法律。 原氮含量為1000，三聚氰胺的氮含量為14 6除以126，再乘以2g，即等於。 然後（，必須通過。 三聚氰胺含氮量高，制氮便宜，一般檢測方法檢測不到。

2 法律。 在1000g牛奶中加入2克三聚氰胺，總質量為1002g，原料奶中的氮元素為1000

因此，加入三聚氰胺後，n%（

問題g：因為B不析出，從圖中可以看出，B的含量小於20克，即40%（解題的解預設全部溶解）。

問題 2： 1）W% >A W） x 100%（因為 W< A+B，只有 A 的含量應該大於 Ag）。

2）w%>w-b）w×100%（因為w>a+b，只有b的含量才算不超過b克）。

1.是否全部溶解並不重要，只要 B 全部溶解即可。 混合物中b的質量不能高於50g*20g100g=非質量分數）

2.這不是乙個重點。