關於化學雜質去除問題 20

：Fe 不與 NaOH 反應，所以 2Al +2NaOH + 2H2O = 2Naalo2 + 3H2

SiO2 不溶於 HCl，所以 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O

Fe2O3 不與 NaOH 反應，SiO2 可以，所以 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

Fe2O3 不與 NaOH 反應，Al2O3 可以，所以 Al2O3+2NaOH = 2Naalo2+H2O

當氣體進入飽和 NaHCO3 時，CO2 不溶解，而 SO2 並溶於水，SO2 + H2O = H2SO3

N2 不溶於水，Cl2+H2O=HCl+HCl

否不溶於水，3NO2 + H2O = 2HNO3 + 否

1。加入NaOH溶液，除去鋁反應後過濾。 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2|

2.SiO2只能與一種酸HF反應，加入過量的稀鹽酸，過濾。 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

3.SiO2 可以對應 NaOH，而 Fe2O3 不能。 sio2+2naoh=na2sio3+h2o

4. al2o3+2naoh=2naalo2+h2o5. so2+nahco3=nahso3+co2|6.

cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o7. no2+2naoh=nano2+nano3+h2o

簡單來說，去除雜質的方法就是“主不少，雜質不增加”，去除雜質的方法簡單，操作方便，分離方便。

簡單地解釋一下，材料去除的原理是：

不增加，即在去除雜質的同時不能引入新的雜質;

不還原，即待提純的物質不能還原;

簡單，即分離操作簡單易行;

易得，即除雜試劑價格便宜，易得;

雜質被轉化為目標產物，即所選擇的確保雜質被去除，並且希望增加待純化物質的量。

從物質中去除雜質的常用方法有兩種，即利用物質的物理性質和化學性質，通過物理或化學方法去除雜質

1.利用物理效能的差異。

1.溶解度差法：當純化後的物質與雜質的溶解度有顯著差異時，可利用溶解度差，然後濾除雜質。

2.結晶法：如果混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度的變化而變化，則可以使用結晶法去除雜質。

3.萃取分離法：利用溶質在不混溶溶劑中的不同溶解度，用一種溶劑從另一種溶劑組成的溶液中萃取溶質，然後用分離漏斗將其分離。

4.昇華法：將能昇華的固體物質與不能揮發的固體物質分離出來。

5.磁鐵法：磁鐵可以吸引鐵，鐵可以從其他不能被鐵吸引的雜質中分離出來，也可以從不能被鐵吸引的物質中除去。

6.透析：透析是通過將混合有離子或分子雜質的膠體放入半透膜袋中，然後將袋子放入溶劑中以從膠體溶液中分離離子或分子，從而從膠體溶液中分離離子或分子的操作。 透析主要用於淨化和精製液體溶膠。

7.蒸餾：物質的沸點與分離的混溶混合物不同。

其次，利用化學性質的差異。

1.熱分解法：對於穩定性差異較大的固體混合物，可採用熱分解法。 例如，碳酸氫鈉中的雜質可以通過加熱分解，通過加熱碳酸氫鈉得到碳酸鈉。

2.氧化還原法：利用物質的氧化和還原特性，將雜質氧化或還原成易於分離的物質。

3.絡合：新增絡合劑將雜質轉化為可溶性絡合物，使其易於與所需物質分離。

4.沉澱法：用化學試劑將液體或氣體混合物中的雜質轉化為沉澱物以除去。

5.酸鹼溶解法：利用固體雜質的性質與酸或鹼反應，將雜質轉化為可溶性鹽並除去。

6.酸鹼洗滌法：利用雜質與酸或鹼之間的反應性質，將氣體混合物中的雜質分別轉移到酸溶液或鹼溶液中。

1 N2 O2 灼熱銅絲網將氣體轉化為固體。

2 CO2 H2 ScuSo4溶液 洗滌氣體。

3 Co CO2Naoh溶液洗滌氣體。

4 CO2 Co Glowing Cuo 將氣體轉化為固體。

5 CO2 HCI 飽和 NaHCO3 洗滌液。

6 H2s HCI 飽和 NaHS 洗滌氣體。

7 SO2 HCI 飽和 NaHSO3 洗滌。

8 C2 HCI 飽和飽和鹽氣。

9 CO2 SO2 飽和 NaHCO3 洗滌。

10.木炭粉MNO2濃鹽酸（需加熱）過濾。

11 mNO2 C ---加熱和燃燒。

12 碳粉用稀酸（如稀鹽酸）過濾。

13 AI2O3Fe2O3 NaOH（過量），CO2過濾。

14 Fe2O3Ai2O3 NaOH溶液過濾。

15 AI2O3SiO2鹽酸氨水過濾。

16 SiO2Zno HCI溶液過濾，17 BaSO4BAC3 HCI或稀H2SO4過濾。

18 NaHCO3溶液Na2CO3加酸的轉化法。

19 Naci溶液NaHCO3加HCI加酸的轉化法。

20 Feci3溶液 Feci2 Ci2加氧化劑轉化法。

21 Feci3溶液Cuci2 Fe、Ci2過濾。

22 Feci2溶液Feci3 Fe加還原劑轉化法。

23cuoFe（磁鐵）吸附。

Fe（OH）3 膠體 Feci3 蒸餾水。

透析。 25 cusfes 稀鹽酸過濾。

26 I2 晶體 NACI - 加熱昇華。

27 Naci 晶體 NH4Cl -- 熱解。

28 kno3 晶體 Naci 蒸餾水重結晶。

1.其實，去除雜質就是把你想要的留在混合物中，去掉你不想要的。 有必要找到一種方法，使事物與雜質而不是目標物質發生反應。 例如：

如果要從銅粉中除去鐵粉，目標物質是純銅粉，雜質是鐵粉。 那麼什麼可以與鐵粉發生反應，而不能與銅粉發生反應呢？

你會分析它可以是鹽酸！

因為銅是一種後氫金屬，所以它不會與酸發生反應。

但它可以與鐵發生反應。 然後鐵變成氯化亞鐵，溶於溶液，銅粉仍不溶，因此通過過濾分離。

我認為你可以通過這樣做來培養你對化學的興趣，而且你不必擔心記住這些方法。

可以自己推斷。

事實上，有一種更簡單的方法可以去除雜質。

只是用磁鐵！

只要把鐵粉吸出來，就好了。

因此，我認為你應該詳細分析每個問題，如果你不明白，請問老師。 無論如何，不是記住方法和型別，而是多種多樣。

用這種方式做更多的問題是可以的

除物質中的雜質外，具體問題應詳細討論，但一般常規和基本標準不會改變。

要去除雜質，可以使用洗滌氣體、過濾、分配、蒸餾等。 但是，在一些除雜過程中會用到一些化學試劑，因此需要注意所用的化學試劑不能與待獲得的物質發生反應，以免帶來新的雜質。

除了雜質，你要麼把雜質拿出來，要麼拿出你想得到的物質，具體的方法就是我上面提到的方法。