乙個化學問題，乙個化學問題，乙個快速的解決方案

鹼性 因此，c（oh-）>c（h+） a 是錯誤的。

易溶於鹼性水，是其弱酸S2-逐步水解而產生OH-使溶液呈鹼性，這些OH-全部來自水，而僅對於水溶液，溶液中就有C（OH-）=C（H+）和H+，形式為Hs-H2S H+，所以選項B：

C（OH-）=2C（H2S）+C（Hs-）+C（H+） 注] 2C（H2S）乘以2，上面的電荷守恆是不同的，這裡因為溶液中氫離子的量=氫氧化物的量，所以對於H2S，1mol中一定有2molH+，所以應該乘以2。

c.電荷 c（s2-） 的守恆值應乘以 2，因為 s2- 帶有 2 個單位的負電荷 c 是錯誤的。

d.電荷守恆為C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（Hs-）+2C（S2-）。

選項 b c（oh-） = c（h+） + c（hs-） + 2c（h2s）。

將 b 放入電荷守恆方程中，得到 c（na+） = 2c（h2s） + 2c（hs-） + 2c（s2-） d 誤差。

1.節省電荷：

C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+2C（S2-）+C（HS-）對比。

C 不正確。

2.節約材料。

C（Na+）=2C（S2-）+2C（Hs-）+2C（H2S）。

dError 是可以知道的。

3.將物質守恆公式帶入電荷守恆公式。

消除C（Na+）得到C（OH-）=C（H+）+C（Hs-）+2C（H2S）。

眾所周知，b 是正確的。

當剩餘的氣體沒有時，我來了。

4no +3o2+2h2o=4hno3

16 x 溶液 x 等於 12ml 在第二種情況下，當剩餘氣體為 O2 時，4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

此時用20××=15ml溶液填充管，然後也可以使用1 5×20=4ml氧氣。

因此，引入的氧氣為 15 + 4 = 19 毫公升

當試管中的液位穩定在4 5時，表示其中有4毫公升氣體，可以是NO或O2

1.如果是4毫公升NO，反應將滴下16毫公升NO4 + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

16 x = 12 毫公升。

即：需要 12 毫公升氧氣。

2.如果4毫公升是O2，那麼氧氣會先與20毫公升一氧化氮完全反應，然後再將過量的4毫公升4一氧化氮+3O2+2H2O=4HNO3

20 y y = 15 毫公升。

也就是說：氧氣需要 15 + 4 = 19 毫公升。

分析：20 毫公升 4 至 5 份，每份 16 毫公升。

反應為：4O 3O2 2H2O 4Hno3 討論：（1）引入O2，使最後剩下4mlNo。 根據等式，O2 要求為 16 4 3 12ml

2）引入O2以排出NO反應，此時氣體為0。然後再次通過 4mlo2。 那麼總O2為20 4 3 4 19ml

也就是說，O2 是 12 毫公升或 19 毫公升

兩種情況：1、4NO +3O2 +2H2O = 4HNO3 氧氣過量

20 x x = 15 那麼試管中的氣體都是氧氣，其體積為 5，因此引入氧氣 15 + 4 = 19

2. 氧氣小於 4NO +3O2 +2H2O = 4HNO3

y 得到 y=12

NO與氧反應生成NO2 NO2溶於水生成HNO3 和NO，總反應式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3

當液位穩定在4 5時，消耗氧氣16毫公升，進氧量為4 16=3×x=12，進氧量為12毫公升

解決方案：減少的質量是逸出的二氧化碳和水蒸氣的質量

2naHCO==（加熱） ==na2CO3+H2O+CO2 168 18 +44xx=

混合物中碳酸鈉的質量分數：（

金屬是鐵。

化學方程式為：4Fe（NO3）2== 2Fe2O3 + 8NO2 O2

溶液：No2 和 O2 組合，它們的質量是分別計算出 No2 和 O2 的物質的量。

根據氧化還原中獲得和失去的電子數相等，可以推斷出該金屬是一種可變金屬。 反應的化學方程式可以寫成如下：（設金屬為m，它在硝酸鹽中的化合價為+n，在金屬氧化物中的化合價為+m）。

2am(no3)n== am2om + 8no2 + o2

根據質量守恆方程，電荷守恆：

討論了方程的解：a=2， m=3， n=2， m=56

所以：金屬是鐵。

化學方程式為：4Fe（NO3）2== 2Fe2O3 + 8NO2 O2

參與可能有兩種反應：

反應是 NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O

在300時，H2O以氣態形式分離，根據反應關係，質量減少18g，NaHCO3減少84g，根據主題條件，質量減少，所以NaHCO的質量3是，所以NaOH的質量是10g，N（NaOH）=，物質的量大於NaHCO3。 所以 NAOH 的質量分數是 10 * 100%=

然後反應包含NaHCO的分解3，釋放的氣體中有CO2，所以氣體中沒有諧音，所以只有N（NaOH）N（NaHCO3）是可以理解的，所以NaOH的質量分數是。

2na2o2＋2h2o====4naoh＋o2↑

2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑

即過氧化鈉與水、鋁、氫氧化鈉溶液反應生成克氏氣體。

最後一代是氯化鈉和氯化鋁。

鹽酸含有摩爾氯離子。

用過氧化鈉 x mol，用鋁 y mol，有。

32×2x+3y=

無溶液，估算輸入錯誤，鹽酸體積為200ml，據此計算。

溶液：x = 摩爾），y = 摩爾）。

所以有克過氧化鈉和克鋁。

4.設 Fe 在固體中為 x 克。

fe ~ h2

xx = 7 克。

設反應生成的 fe 為 Y 克。

fe2o3+3h2==2fe+3h2o

yy = 克，所以混合物中的原始 Fe 是克。

以克為單位的生氧化鐵。

NO2 02 是， CU（NO3）2

4 在與 naHCO3 完全反應的情況下）。

2al+2naoh+2h2o=2naaloh+3h2 沒有筆我做不到。

1.以下兩種氣體的分子數必須相等，為（a）aN2 和 C2H4 ---質量相等、密度不等的分子量為 28，所以質量相等，即相等的摩爾，即相等的分子數。

b.相同體積的 CO 和 C2H4 不一定---，在相同的溫度和壓力下，它是相同的摩爾，並且具有相同的體積

c.等溫和等體積的 O2 和 N2 不一定---，但也一定是等壓的。

d.N2 和 CO2 的同位量等體積不一定---，但在溫度下也是如此。

MLA2氣體與50ml氣體B2完全反應，產生的氣體體積為100ml（在相同溫度和壓力的條件下），嘗試推斷氣體產物的化學式（A2B或BA2），推論的依據是（阿伏伽德羅定律，氣體體積的比值是物質的量比值）。

即 2：1：2

2a2 + b2 = 2c

質量守恆，c 是 A2B 或 Ba2

1.答：說到物質分子的數量，它們都是天文數字。

沒有必要直接計算分子的數量然後進行比較。 要比較物質分子的數量，我們必須找到乙個比較的橋梁，那就是“物質的數量”，因為物質的數量與分子的數量成正比。

a。質量等於 N2 和 C2H4，由於兩者的摩爾質量在數值上相等，因此它們的物質量相等，它們的分子數必須相等。 由於它們的密度不相等，我們可以得到的資訊是它們的體積肯定不相等。

b。根據氣體狀態方程：PV NRT。 只有體積，而不是壓力和溫度，無法知道其物質的量。 所以 b 無法判斷。

c。根據Kraberon方程：PV NRT，當等溫等容時，只有等量異條件才能推出等量的物質。 C沒有告訴我們壓力，所以C無法分辨。

d。同樣，根據氣體的狀態方程：PV=NRT，等壓等體積，只有當它是等溫的時，才能推動等物質的量，因此無法判斷d。

2.這些問題不完整，無法為您解答。

乙烯的分子量為28，乙烯的分子量也是28相同的質量，相同的相對分子質量，因此相同的物質量。 它的分子量是一樣的。

氣？ a2b。體積比等於物質的數量比。 由於反應完全，組成比為a：b=2：1

1.選擇項 a、b a，因為 N2 和 C2H4 的摩爾質量相等，所以當質量相同時，它們的物質量相等，分子數相等。 B項當然是正確的，體積相等，物質量相等。 C 項必須是同溫的，D 項必須是等溫的。

2.氣體體積比是氣態物質量的比值，所以a2：b2：c=2：1：2，乘積為a2b。