化學反應中不符合規律的問題。

無論是強酸對弱酸，還是沉澱，本質上都是化學平衡運動的結果。 當兩者相互存在時，有必要考慮因素的組合。

首先，強酸的產生對弱酸是相對的，也就是說，這種酸必須相當弱，才能帶動反應朝著形成弱酸的方向發展。 在水性體系中，硫酸和鹽酸之間的酸度沒有（至少不是很顯著）差異，因此這種方法不可行。

當然，濃硫酸和氯化銀在非常高的溫度下反應是有可能的方法，這樣反應才有可能，原理就是所謂的高沸點酸使低沸點酸，也就是類似。 事實上，所有涉及碳酸和二氧化碳的酸鹼反應基本上都是這樣的。

因此，就這種特殊反應而言，由於硫酸和鹽酸在水條件下沒有區別，因此不適合強酸製成弱酸。

當然，更合適的例子可能是磷酸銀和硫酸的反應。 磷酸是一種弱酸，沸點高，那麼磷酸銀會不會與硫酸發生反應呢？ 這是兩個因素，乙個是磷酸銀的不溶性，另乙個是磷酸本身是一種弱酸。

在這種情況下，只能寫出反應方程，並利用不同條件下的熱力學計算來判斷反應是否進行。

a 蠟燭的質量在燃燒後變小，因為參與反應的氧氣不包括在參與反應的物質的總質量中，產生的二氧化碳逸出，不包括在產物的總質量中。 答：這不是質量守恆嗎？

AGCL不能耐受酸鹼鹽，這是一種特殊情況，一般法律不適用。

氯化銀的KSP比硫酸銀小得多，因此在反應過程中沒有辦法將氯化銀轉化為硫酸銀。

現象：1、鋁板與鹽酸反應放熱，Ba（OH）2與NH反應4Cl吸熱; 2.Na與H2O（酚酞）反應，熔化，漂浮在水面上，旋轉，放出氣體; （融化、漂浮、游泳、嘶嘶聲、紅色） 3.火焰顏色反應：na黃、k紫（透藍鈷玻璃）、cu綠、ca磚紅、na+黃）、k+紫）。

4.銅絲在Cl2中燃燒產生褐色煙霧; 5、H2在Cl2中燃燒，呈淡色火焰; 6.Na在Cl2中燃燒產生大量白煙; 7.P在Cl2中燃燒產生大量白煙; 8.將SO2引入洋紅色溶液中先褪色，加熱後再恢復原色; 9、NH3遇HCl產生大量白煙; 10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，產生耀眼的白光; 11.鎂條在空氣中燃燒產生耀眼的白光，白色粉末（MGO）在CO2中燃燒，產生黑煙; 12.鐵絲在Cl2中燃燒，產生褐色煙霧; 13. HF腐蝕性玻璃：4HF+SI2 SIF4+2H2 O 14.Fe（OH）2 在空氣中被氧化：從白色到灰綠色，最後到紅棕色;15.常溫下：

Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化; 16.將FeCl3溶液注入含有苯酚溶液的試管中，溶液呈紫色; 苯酚暴露在空氣中時呈粉紅色。 17、蛋白質用Hno 3濃縮後變黃，燃燒時有燒焦羽毛的味道; 18.在空氣中燃燒：S-微弱的淺藍色火焰H2-淺藍色火焰H2 S-淺藍色火焰CO-藍色火焰Ch 4-明亮的藍色火焰S在O 2中燃燒-明亮的藍紫色火焰。

19 特徵反應現象： 20 淡黃色固體：S 或 Na2O2 或 AGBR 21 褪色品紅色溶液的氣體：

SO2（加熱後又變紅），Cl2（加熱後無紅色） 22 有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4 - 紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅棕色 [Fe（OH）3] 黑色（Cuo、Feo、Fes、Cus、AG2S、PBS） 藍色 [Cu（OH）2] 黃色 （AG3PO4） 白色 [Fe（0h） 2、CaCo3、BaSO4、AGCL、Baso3] 有色金屬氣體：

Cl2（黃綠色），NO2（紅棕色）。

化學反應有規律嗎？ ：強氧化性物質與強還原性物質有規律地反應，形成弱氧化性物質和弱還原性物質。

1.根據熱力學第二定律，任何等溫等壓封閉系統都傾向於降低吉布斯自由能。 在沒有外力影響的情況下，任何反應混合物也是如此。 2.化學反應的本質是打破舊的化學鍵，形成新的化學鍵的過程。

3.化學反應的過程是將參與反應的各種物質（反應物）的原子重新組合形成其他物質的過程。 在化學反應中，原子的型別在反應前後沒有變化，數量沒有增加或減少，原子的質量也沒有變化。 4.在化學反應中，常伴有發光、加熱、變色，並形成沉澱物。

確定反應是否為化學反應的基礎是該反應是否產生新物質。

如果你還有其他問題，那麼你可以問我，請給我乙個贊！ 謝謝！ 祝你一切順利！ 學業成功！