化學反應是放熱的還是吸熱的，化學反應是吸熱的還是放熱的？

化學反應有兩種型別：一種是自然反應，不需要任何外界條件，這種反應一般是放熱的; 另一種反應只能通過加熱產生，並且這種反應可能是放熱和吸熱的。

大多數化學反應是放熱反應，如燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱劑反應、更活躍的金屬和酸反應，以及從不穩定物質到穩定物質的反應大多數化學反應都是放熱的。 大多數分解反應是吸熱的。

根據反應物擁有的總能量與產物擁有的總能量之間的關係：

反應物的總能量高於產物的總能量，反應放熱。

反應物的總能量低於產物的總能量，反應是吸熱的。

氫氣和氯氣合成反應：在通風櫥中製備氯氣，將空小塑膠袋的口用細絲綁在氯氣發生器的氣管上，旋轉分離漏斗的活塞，使濃鹽酸進入裝有二氧化錳的圓底燒瓶，緩慢加熱。

當觀察到小塑膠袋逐漸上公升，袋內黃綠色氣體約為小塑膠袋體積的一半時，停止加熱，捏住袋子口，用細線將塑膠袋緊緊綁在導管外側，解開綁在導管上的細線， 並取下氣體收集塑膠袋。

大多數化學反應是放熱反應。

但是，也有化學反應，如二氧化碳和碳元素，在高溫下形成一氧化碳，這種反應是吸熱反應。

化學反應是兩種或多種反應物形成另一種物質的反應。 它是四種基本型別的反應之一。 四種基本型別的反應包括化學反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

不一定。 化學反應是兩種或多種物質反應形成一種新物質的反應，其中一些是氧化還原反應，一些是非氧化還原反應。 此外，化學反應通常會釋放能量。

化學反應：反應物之一是O2

鎂在空氣中燃燒[2mg+o2==ignition==2mgo]。

鐵在氧氣中燃燒 [3Fe + 2O2 = = 點火 = = Fe3O4]。

鋁在空氣中燃燒（或在表面緩慢氧化）[4Al+3O2==Ignite==2Al2O3]。

化學反應的注意事項。

如果概念不明確，原理不明確，物質變化規律不是很清楚，問題就錯了。 例如，如果H2O的相對分子量只是乙個化學式的相對分子量，例如相對分子量為18的H2O，則5H2O中水的相對分子量仍然是18而不是90。 另乙個例子是，已知 A+2B=C+2D 中 C 和 D 的相對分子質量比為 22：

9。如果產生 4 克 C，同時產生多少克 D？其中 C 和 D 的質量比必須為 22：2 9=22：

18、然後進行相關計算。 以 22：9 計算 c 和 d 的質量比是錯誤的，反映您不知道相對分子量和質量之間的差異。

化學反應是吸熱的還是放熱的：化學反應可以是吸熱的，也可以是放熱的。

熱液或放熱反應：化學反應可以是吸熱的，也可以是放熱的，具體取決於具體的化學反應。 在化學反應中，物質的鍵被重新排列以形成新的化學物質。

當鍵的形成需要吸收能量時，反應是吸熱的; 當鍵的形成釋放能量時，反應是放熱的。

吸熱反應是指反應物吸收周圍環境的熱量，因此反應過程中溫度公升高的化學反應。 這些反應需要從外部提供能量，例如加熱或吸收光。 一些常見的吸熱反應包括溶解氨、水蒸發和許多酸鹼反應等。

放熱反應是一種化學反應，其中反應物將能量釋放到周圍環境中，導致反應過程中溫度降低。 這些反應釋放的能量可以以熱量的形式傳遞，使周圍環境更溫暖。 常見的放熱反應有燃燒反應、硫酸和水反應生成硫酸銅等。

需要注意的是，並非所有的化學反應都是強迫性或放熱的，有些反應在能量變化方面可能非常微弱或難以觀察。 因此，根據化學反應的具體型別和條件，有必要確定它是吸熱反應還是放熱反應。

化學反應的一些常見應用領域

1、新材料的合成：化學反應可用於合成新材料，如聚合物、金屬合金等。 通過控制反應條件和配方，可以製備出具有特定效能和功能的材料，以滿足不同領域的需要。

2.製藥工業：化學反應在製藥工業中起著重要作用。 通過化學反應合成醫藥原料、中間體或最終藥物，達到疾病預防和預防的目的。

3.能量產生：一些與能量有關的反應也是化學反應，如燃燒反應、核能反應等。 這些反應釋放的能量用於發電、供熱和運輸電力等領域。

總結。 分析]化學反應可以是吸熱的，也可以是放熱的，這取決於反應的型別和條件。吸熱反應（放熱反應）：

當在化學反應過程中吸收熱量時，稱為吸熱反應; 當熱量被釋放時，稱為放熱反應。 吸熱反應：吸熱反應需要吸收熱量才能發生，因此反應過程吸收周圍環境的熱能。

這導致反應系統的溫度公升高，給人的印象是周圍環境越來越冷。 例如，許多溶解反應、蒸發反應和一些化學合成反應都是吸熱反應。 放熱反應：

放熱反應將熱量釋放到周圍環境中。 這導致反應系統的溫度降低，給人一種周圍環境越來越熱的印象。 例如，燃燒反應和一些酸鹼中和反應是放熱反應。

分析]化學反應可以是吸熱的純包埋反應，也可以是放熱的，這取決於反應的型別和條件。吸熱反應（放熱反應）：在化學反應過程中吸收熱量時，稱為吸熱反應; 當熱量被釋放時，稱為放熱反應。

吸熱反應：吸熱反應需要吸收熱量才能發生，因此反應過程吸收周圍環境的熱能。 這導致反應系統的溫度公升高，給人一種周圍環境越來越冷的印象。

例如，許多溶解反應、蒸發反應和一些化學合成反應都是吸熱反應。 放熱反應：放熱反應將熱量釋放到周圍環境中。

這導致反應系統變冷，較大的一側給人的印象是周圍環境變熱。 例如，燃燒反應和一些酸鹼中和反應是放熱反應。

擴充套件]反應焓：化學反應的吸熱或放熱程度可以用反應的焓變（δH）來描述。反應表面的焓變表示化學反應過程中反應與產物之間的能量變化。

正δH值：表示反應是吸熱的，即反應需要從外部吸收熱量才能進行。 這種反應稱為吸熱反應。

負δH值擾動渣：表示反應放熱，即反應會向周圍環境釋放熱量。 這種反應稱為放熱反應。

需要注意的是，不同的反應具有不同的反應焓變，因此同一物質的反應在不同條件下可能表現為吸熱或放熱性質。

大多數化學反應是粗灰的放熱反應，如燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱劑反應，更活躍的金屬和酸反應，從不穩定物質到穩定物質的反應，大多數化學反應是放熱的，大多數分解反應是吸熱的。

放熱反應：

1、燃燒現象;

2.大多數化學反應是放熱反應;

3.金屬與酸之間的反應;

4.所有強酸和強鹼的中和反應（嚴格來說弱酸和弱鹼也算在內，但因為放熱現象不明顯，初中一般不懂）。

吸熱反應

1.與銨鹽的化學反應——如教科書中的BA（OH）2+NH4CI。 還有其他銨鹽如NH4NO3或NH4HCO3（化肥的主要成分），如自製的旅行“冰袋”，利用碳酸鈉和硝酸銨反應吸收熱量，因此銨軋棚鹽與鹼或酸鹽反應可吸收熱量;

2.大部分分解反應，如教科書中O2的實驗室製備方法。 一般來說，需要加熱的分解反應也是吸熱反應;

3.另乙個典型的例子是熾熱的碳C與CO2或H2O的反應。 （前者是化學反應）。

大多數化學反應是放熱反應，如燃燒、中和、已知金屬的氧化、鋁熱劑反應、更活躍的金屬和酸反應，以及從不穩定物質到穩定物質的反應大多數化學反應都是放熱的。 大多數分解反應是吸熱的。

1.氫化物形成的反應是通風熱熱反應。

例如，氫和氟在黑暗中放熱：H2+F2=2HF2 氧化物的形成是放熱反應。

例如，木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：形成 C+O2=CO23 含氧酸。

例如，三氧化硫溶解在水中形成硫酸是放熱反應：SO3 + H2O = H2SO44 強鹼的形成反應是放熱反應。

例如，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O + H2O = 2NaOH

大多數化學反應是放熱反應，如燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱劑反應、更活躍的金屬和酸反應，以及從不穩定物質到穩定物質的反應大多數化學反應是放熱的，大多數分解反應是吸熱的（但不是絕對的，如氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣是一種常見的放熱反應）。