High One Chemistry 需要詳細解釋，High One Chemistry 詳細解釋

1.含有鐵離子（+3價），氧化成氧化鐵，即氧化鐵沉澱。 附言其實鐵離子是黃色溶液，但量少，所以是透明透明的。

2.鐵垢是氧化鐵進一步氧化成氧化鐵，即鐵鏽。 低於的氧化鐵是紅色的，因為很難與空氣進一步接觸。

3 明礬是kal（SO4）2·12H2O，是吸附的。

4、北方水的硬度高，就是離子很多，比如鈣、鉀，比鐵更活潑，要等很久才能氧化。

棕紅色絮狀沉澱物為Fe（OH）3，銹病為Fe2O3。 即鐵離子Fe3++6（scn）-=[Fe（scn）6]3-的鑑定。 解釋。

水中有鐵離子，鐵離子會水解，Fe3+ +3H2O = （可逆）Fe（OH）3+3H+。 這是大二的內容。 水解非常小，但經過很長時間，水會部分蒸發，平衡會向右移動（正如在化學反應原理中學到的那樣），因此形成沉澱。

銹垢是由2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O引起的析出部分分解形成的。 由於明凡的吸附。 因為如果是明凡的酸度，當溶液中的pH值在3左右時，鐵離子可以析出，而明凡由於其水解而產生的酸度是不夠的。

用明礬除去的原因是明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中鋁會水解形成Al（OH）3

而氫氧化鋁具有吸附作用，而不是因為酸度。 我認為這種現象與北方和南方的溫度有關，南方溫度越高有利於Fe3+水解，也有利於Fe（OH）3分解成鐵鏽。

用增益和損失電子守恆的糞便來做。

O2 物質的量 = =

1mol O2 反應產生 4mol 電子。

所以 O2 反應共轉移 = 電子。

1mol Ag 反應並失去 1mol 電子。

1mol Cu 反應失去 2mol 電子。

所以擾動為：n（ag） +2*n（cu） = 並且因為 108*n（ag） +64*n（cu） = 7g，所以 n（cu） = 被求解

所以清裡旅 m（cu） =64* = 選擇乙個

玄夫的解決步驟恰到好處！

設定：碳酸氫鈉與氫氧化鈉垂直大廳的固體屠殺纖維混合物反應，質量減xg

nahco3+naoh==na2co3+h2o↑ △mx x=

因此 NAOH 過量。

nahco3+naoh==na2co3+h2o↑y y=

混合物中氫氧化鈉的質量。

有乙個 Mg2+ 和兩個 Cl- 在 MgCl2

所以理論上應該是 3*（2+1） = 9

但是重複兩個，所以有7種。

它們分別為：24mg+35cl+35cl，相對分子質量為9424mg+35cl+37cl，相對分子質量為9624mg+37cl+37cl，相對分子質量為9825mg+35cl+35cl，相對分子質量為9525mg+35cl+37cl，相對分子質量為9725mg+37cl+37cl，相對分子質量為100

解決方案：總體積為2L，氣體mol總量為：。 既然是氣體，體積可以差不多，那麼體積就是：va=

vb=vc=

設生成 C 時消耗的 A 為 Xmol，B 為 Ymol;

4a（g）+b（g）==2c（g）

x yx=4*

y=1*則 a 反應前的量是。

b 反應前的量是。

4a（g）+b（g）==2c（g）

x y 0 反應前

在平衡狀態下，可以計算出 b 反應和 a 反應，則 a 原有 和 b 有 va=（

vb=（ /

vc= /

選擇CNaOH+CO2=NA2CO3+H2O

2. Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 假設 NaOH 全部轉化為 NaCO3 （即，根據式 1 反應完成），那麼就有。

2naoh ~ na2co3 ~ co2

m1 m2 給出 m1=

m2=m1 表示 CO2 充足，繼續根據 dicatus 反應。

na2co3 ~ 2nahco3~ co2 ~ mm3

解是 m3=

mco2=m2+m3=

將鐵粉放入含有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反應完成後，如果燒杯底部有鐵粉殘留，溶液中一定不能含有的金屬離子是Cu2+、Ag+、Fe3+燒杯中沒有鐵粉，溶液中必須含有的金屬離子是Fe2+如果溶液不含Cu2+， 不能含有的金屬離子有Ag+、Fe3+

Fe 與所有三個離子發生反應，Fe 仍然存在，並且離子完全自然反應。

沒有鐵粉殘留。 然後 FE 做出反應。 反應後，無論它與該離子反應多少，都會產生 Fe2+。

Ag+和Fe3+的氧化作用比Cu2+強。 具有強氧化作用的首先與Fe反應。 Cu2+ 終於反應了，Cu2+ 消失了，自然而然地 Ag+ 和 Fe3+ 消失了。

Fe 與 Cu2+、Ag+ 和 Fe3+ 反應。

所以當有鐵殘留時，溶液最後一定只含有Fe2+，沉澱物有Ag、Cu和Fe

那麼溶液中不含的金屬離子是Cu2+、Ag+和Fe3+

如果沒有鐵，則說明鐵量少或適量。

當Fe剛與Fe完全反應時3+、Cu2+、Ag+，溶液中只有Fe2+，所以它必須含有Fe2+

沒有Cu2+意味著Fe已經完全反應了Cu2+，AG+Fe3+Cu2+的再氧化意味著溶液中一定沒有A+和Fe3+，因為Cu2+也消失了。

因此，它必須不含AG+、Fe3+、Cu2+

起初，當我做題時，我覺得答案有問題，因為所有三個答案都可以在三種情況中的一種解決，但經過檢查，我決定它是正確的。

阿伏伽德羅常數 na = 氧原子數 物質的氧原子量，氧原子數 = m

氧原子的物質量 = n 16

阿伏伽德羅常數 na=16m n

氧元素的質量相等，都含有 6 摩爾氧原子。

那麼 SO2 是 3 摩爾 192 克，SO3 是 2 摩爾 160 克 192：160=6：5