高一化學選項 7，高階一化學選項

s 從 +6 價變為 +4 價，產生 2 個電子。

從消耗的元素量與酸的量之比為 1：2，該元素產生 4 個電子，因此表示為 +4 價的化合價。

D H中S的化合價2SO4 到 SO2 從 6 變為 4，物質量的比例為 1：2，所以它是 2*2=4

讓金屬 q 化合價 +x

Q+H2SO4---Q2（SO4）X+SO2+H2O，如果SO2係數也是X，那麼S化合價降低2X，那麼Q2（SO4）X係數為1，那麼H2SO4等式左邊係數是2X，Q係數是2

2/2x=1/2x=2

樓上這麼厲害，房東應該有這個答案。

a.錯誤。 這是因為改裝的條形罩是標準氣體（大氣壓，0°）。 在室溫和室壓下，氣體的摩爾體積不等於。

b.錯誤。 1 個氨分子包含 4 個原子。 所以 1mol 氨應該含有 4mol 原子，然後根據 n=n na。 含有原子序數 4Na。

c.沒錯。 32g氧是1mol，1個氧分子含有16個電子，所以1mol氧中所含的電子數是16na

d.錯誤。 你可以用極限法，假設28g全是co，或者co2來愚蠢地計算，你可以得到你想要的答案。

答：正確，在室溫和常壓下，與標準條件相比，壓力相同，溫度公升高，因此氣體的摩爾體積增加，則氣體的量應小於。

b 假，1mol NH3 的原子序數應為 4Na

c 正確，32g 氧是 1mol，1 個氧原子包含 8 個電子，那麼 1 個氧分子是 16,1mol 是 16mol，所以電子數是 16na

d 錯，這個問題只能用極限假設來假設，28g 的 CO 是 1mol，28g 的 CO2 大約是 ，所以分子數只能在 1Na 之間。

根據您提供的資訊，這個問題肯定不是乙個答案。 你閉嘴，看看你是否錯誤地複製了問題。

補血口服液主要含有亞鐵離子，維生素C是一種還原劑，可以防止亞鐵離子被氧化，從而促進亞鐵離子的吸收。

br-的還原性

A， n（Cl2） ： N（Febr2） = = 2 ： 5，說明Cl2不足以氧化所有的Fe2+，所以離子方程式只有Cl2 氧化亞鐵離子，這是正確的。

B，n（Cl2）：N（Febr2） = = 3 ： 5，說明Cl2可以氧化所有的Fe2+，並且有6-5 = 1份Cl原子可以氧化Br-，所以離子方程式應該是：

3cl2 + 5fe2+ +br- = 5fe3+ +1/2)br2 + 6cl-

方便**，把br2的預分子係數寫成1 2，應乘以2，錯誤。

c、 n(cl2) :n(febr2) = 1 : 1

Fe2+全部氧化後，還有一半的Cl原子要氧化Br-，離子方程式應為：

cl2 + fe2+ +br- = fe3+ +1/2)br2 + 2cl-

校正 d， n（cl2）： n（febr2） = = 3 ： 2

精確氧化所有離子，離子方程式如下：

3cl2 + 2fe2+ +4br- = 2fe3+ +2br2 + 6cl-

正確，所以不正確的是 b

答案應該是 B。

當氯氣被引入溴化亞鐵溶液中時，它被氯氧化，因為三價鐵和溴離子都是可還原的。

當溶液中有兩個還原性離子時，可還原性較強的離子首先被氧化，然後氧化還原較少的離子被氧化。

亞鐵離子的可還原性很強，肯定比溴離子強，所以只有當溴離子先被氧化時，b中的離子方程式才能這樣寫。

A、你應該沒事，這是氧化亞鐵離子的第一步。

它與引入的氯氣量有關，當發生反應時，反應量不同，離子方程式一般也不同！

因為根據Fe2+>br-的還原性，Cl2先氧化亞鐵離子，然後取代Bri-，所以B肯定是錯的，乙個mol Febr3需要mol Cl2氧化Fe2+，乙個mol Cl2氧化Br-

根據它，其中包含的原子數相等，a 是氧元素。

可以得出結論，AM是O2

那麼 * 2 = * n=

得出結論，b的相對原子質量為14，寬晦的b是元素n。

所以名字b是氮。

同時，我們可以知道 m=n=2

另外，我不明白標題中給出的條件體積比是2：3是什麼，這可能會讓你感到困惑，畢竟n的氣體元素應該只有n2

如果必須使用這個條件，根據理想公式pv=nrt，p，r，當有一定的時間時，鄭滑移n，v成正比，它們的物質量之比可以得到2：3。但它沒有用。

1.元素A原子的最外層電子數為A，二次外殼中的電子數為B,--B可以是2或8

元素 b 的 m 殼層中的電子數是 （a-b），l 殼層中的電子數是 （a+b） - 所以 b 不能是 8，它只能是 2，元素 b 有 k、l、m3 層，所以 l 殼層有 8 個電子，即 a 是 6

所以，a 是 2,6，即 o 元素。

b 是 2、8、4，即 Si 元素。

化合物是SiO2，不可能的性質是---A

A 不可能與水反應，--- SiO2 不與 H 反應2O.

b 與碳反應 ---SiO2 + 2C = 高溫 = Si + 2Co

C 與氫氧化鈉反應---SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

D 與碳酸鈉反應 ---SiO2 + Na2CO3 = 高溫 = Na2SiO3 + CO2

2. 對於可逆反應 4NH3 （G） + 5O2 （G） = 4 NO （G） + 6H2O （G） 以下陳述是正確的 ---a

當 A 達到化學平衡時，4V 正 （O2） = 5V 反 （NO）--對，符合反應的係數比。

b 如果 XmolNH3 在單位時間內產生 XMOLno 的同時被消耗掉，那麼反應---達到平衡狀態是錯誤的，兩者都是正反應速率，即使它們不平衡，它們也符合這種關係。

當達到化學平衡時，如果容器的體積增加，正反應速率降低，反反應速率---錯誤增加，體積增加，相當於減壓，正反速率降低。

D化學反應速率關係為2V正（NH3）=3V正（H2O）-假，不符合係數比例關係，應為3V正（NH3）=2V正（H2O）。

第一**a：a如果是第三週期，二次外殼b中的電子數等於8，那麼元素b的l殼中的電子數將大於8，矛盾，所以a是第二週期元素，b 2;元素B在L殼層中的電子數為A+B，L層應為元素B的次級外殼，所以A 6，所以A是氧，B是矽。

A和B形成二氧化矽，是高熔點、高硬度的原子晶體，不溶於水和酸，溶於氫氧化鈉生成偏矽酸鈉（矽酸鈉、氣泡鹼）。

第乙個問題選擇 C

元素b的m殼層中的電子數為（a-b），l殼層中的電子數為（a+b）。那麼 a + b = 元素，亞外電子數是 b = 是 o 元素，b 是 si 元素。 該化合物是SiO2

SiO2 + 2C = 高溫 = Si + 2Co

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（即 NaOH 試劑瓶不能用玻璃塞住）。

SiO2 + Na2CO3 = 高溫 = Na2SiO3 + CO2（強酸到弱酸）。

--當達到化學平衡時，4V正（O2）=5V反（NO） --是的，存在“達到化學平衡”的條件，因此可以說反應的係數比同時符合。

b 在化學反應不平衡之前也是如此。

c增大音量，相當於減壓，正反轉率雙減（這是主要原因），4+5小於4+6

隨著體積的增加，反應向正反應移動，速度加速作為次要原因。

d是錯誤的，不符合係數比例關係。

O2（氧氣）所佔的體積約為。

錯了，這是在標準條件下。

N2（氮）含有阿伏伽德羅恆定的氮分子。

假，在標準條件下。

c.在標準條件下，水質約為18g

錯誤，水在標準條件下不是氣體。

CO2 和 HCl 在標準條件下含有相同數量的分子對，兩者都是摩爾。

在d a中，應加入標準條件，也應加入標準條件b，標準條件c水是液體，而不是氣體，因此選擇d