高一化學，你能詳細解釋一下嗎？ 高中化學？？

消耗y摩爾硝酸銀後，可得到氯離子總量為y摩爾;

飲用xmol硫酸後，bacl2可得xmol，bacl2中所含氯離子的量為2xmol;

因此，NaCl中所含氯離子的量為（y-2x）mol，鈉離子的量也是（y-2x）mol;

基於此，已知原始混合溶液中鈉離子的濃度為（y-2x）a

n（硫酸）=n（SO42-）=n（ba2+）=xmol;

N（硝酸銀）=N（Ag+）=N（Cl-）=ymol;

按化學式或電荷守恆定律：2N（Ba2+）+N（Na+）=N（Cl-）。

即 2x+n（na+）=y

n（na+）=y-2x

所以 c（na+）=n（na+） v=（y-2x） a

第一部分消耗硫酸：x; 也就是說，第一部分還有ba：x mol;

第二部分消耗硝酸銀：y，即第二部分也有cl：y mol原因，第一部分與第二部分平分;

因此，NaCl的第二部分是：Y-2*X

所有鈉離子均為：2（y-2x）。

所以，鈉離子的濃度是 2（y-2x）a

水的分子式是H2O，水中的兩種元素是氫和氧，所以可以確定是否有電子轉移，水中的氫是+1價，氧是-2價，上面的A和B有氣體沉澱，化合價發生了變化。 C 和 D 的化合價沒有變化。

水中的兩種元素（H2O）是指氧（O）的負二價和氫（H）的正二價，選項A和B是生成元素物質的氧化還原反應，氫和氧中的氫和氧元素都是零價的，化合價發生了變化。

選項c是化學反應，不是氧化還原反應，產物氫氧化鈣中氫和氧的價沒有變化。

選項d是氧化還原反應，二氧化氮的氮元素化合價為+4，氧元素化合價為-2; 產物一氧化氮中的氮元素為 +2 價，氧元素仍為 -2 價。 硝酸鹽為-1價，氫元素化合價仍為+1價。 因此，請選擇 D。

水的化學式為H2O，所以水中的兩種元素是氫和氧，這個問題的意思是氫和氧沒有發生化合價，水中的氫+1，氧-2

選項 A 產生氫，氫元素價從 +1 變為 0，錯誤;

選項b產生氧氣，氧元素從-2變為0，誤差;

選項 c 不是氧化還原反應，沒有任何元素化合價，錯誤;

選項 d 具有氮的化合價，這是氧化還原反應，氫元素氧元素不發生化合價，因此 d 是正確的答案。

<>應該選擇C。 水中的兩種元素是氫和氧。

碳酸鈉是。

其中所含的碳酸根離子是：

首先，我們必須計算它的摩爾質量，用外行的話來說，就是它的重量。 然後將其除以實際質量以計算其物質的量，即有多少部分。 而且因為乙份中有兩個碳酸根離子，所以它被乘以兩個。 希望能領養，謝謝。

28.從標題的意思來看，n2+3h2===2nh3開始（mol）0

轉化率 （mol） a b c

最終 （ mol） d

從上面的列中，我們可以找到 b=

所以 a=， c=， d=

1）v(h2)=[

v(n2)=(

v(nh3)=(

2）2min後，還剩下N2，所以其濃度c=（3）氮的轉化率f=（

速度。 h2：（ mol/(l•min)

mol/(l•min)

nh3： mol/(l•min)

濃度。 N2 反應濃度 （

N2殘留濃度。

N2濃度轉換。

29.讓 N2 對 x 反應，然後 H2 對 3x 反應，NH3 產生 2x。

然後 N2 剩下 4-x，然後 H2 剩下 8-3X，NH3 產生 2x 體積比，等於物質的量比。

所以容器只剩下 4-x+8-3x+2x

那麼 NH3 體積比為 2x = 溶液 x = 1

我自己計算了一下。

達到平衡的標緻是正反應速率=逆反應速率，各種成分的濃度不再變化。

A：A的形成速率2 是逆反應的速率，AB的分解速率也是逆反應的速率，因此有誤差。

B：生成2 N mol Ab為正反應速率，生成1 N molA2為逆反應速率，1 N mol A2對應2N MoLab，V（正）=V（反）。 因此，平衡。

C：破壞a-a是正反應，只有逆反應消耗a-b會破壞a-b，1n mol a2正好對應2n molab，v（正）=v（反）。 因此，平衡。

D：A2、B2和AB的濃度不再變化，平衡的特點是各種成分的濃度不再變化，達到平衡。 平坦度與分子數的比率無關。

所以答案是 b、c、d

用三步法解決問題：

2n2o5(g) =4no2(g)+ o2(g)。

起始：4mol 0mol 0mol

變化量：4mol*按變化比等於測量次數的比率計算）5min時：

1)υ（no2) = =

o2）= =

2） N2O5 在氣體混合物體積中的比例為 （*100%=62%。

c如果全是gas，則取決於na+mb<=>pc+qd之間的關係。

N+m>Q+P，壓力增大，反應向減容方向反應，平衡為正，正反應速率增大。 反面也可以推。

n+m不知道我在說什麼，你明白嗎？ 如果好，就給它打個電話，如果不好，就繼續審問，直到它好為止。

我都在這裡！ 如果你以後有什麼化學問題，試著提一下，我高中的時候基本上考了90 100。我想知道我這麼說可以嗎？

看來要考慮氣水的溶解度了，以前也遇到過這種問題，都是n個答案還是錯。。。

它形成的各種含氧酸中的非金屬元素。

元素價態最高的含氧酸稱為元素的含氧酸。

最**含氧酸。

例如，硫是含硫的。

亞硫酸中的硫元素是：

4-價硫酸中的硫元素為 +6 價。

因此，硫酸是硫磺中含氧量最高的酸。

硫酸鈉存在於短週期版本中。

高氯酸鈉。 碳酸鈉、硝酸鈉。

矽酸鈉、磷酸鈉。

解決方案：1設平均公式 r

2r+2h2o=2roh+h2

n(h2)=

因此，r.

因此，r 相原始質量 = 6

K相原質量39、30; 其他鹼金屬相的質量應為30，因此選用AB

Na的強氧化效能2SO3、Nai 和 Nabr：SO32 I br; 因此，SO32、I和BR氧化產物的氧化順序為：首先是Na2SO4，其I2BR2（原產物為NaCl），溴易揮發，碘易昇華。

容量：Na2SO3、Na2SO4、NAI、NaBR、NaClNa2SO4、NaBR、NaCl

選取Na2SO4和NaCl作為AB

⒈2ki+cl2=2kcl+i2

這種反應的現象是什麼？

生成碘元素一般採用澱粉，這是澱粉碘化鉀試紙的反應原理，會變成藍色。

為什麼不能與鐵鐵或碘離子或亞硫酸鹽大量共存？

正一價Cl具有很強的氧化效能，會將亞鐵氧化為鐵，將亞硫酸氧化為硫酸。

cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl

cl2+agno3+h2o=agcl↓+hno3+hclo

這兩個人有什麼反應？ 我知道第一種情況，因為硝酸銀沒有還原性，氯氣必須先與水反應生成鹽酸和次氯酸，然後用鹽酸作為還原劑與硝酸銀反應，但為什麼不是次氯酸和硝酸銀反應呢？ 請幫我解釋一下，請更詳細！

你說的有問題，鹽酸和硝酸銀之間的反應不是氧化還原反應，只是普通的置換反應，其次氯酸不會和硝酸銀發生反應，硝酸銀中的銀應該用還原劑代替，次氯酸是典型的強氧化劑。

4HCl+硝酸2 = 加熱 = MCl2+2H2O+Cl2

書上說，當氧化錳足夠時，濃鹽酸會在一段時間後稀釋，因此實際產生的氯氣不到1摩爾。 為什麼小於 1 痣？ 這到底是怎麼回事？

這個反應寫得不正確，4HCl（濃縮）+ mno2 = 加熱 = 氯化錳2 + 2H2O + Cl2

需要濃縮鹽酸，反應後用稀鹽酸，不會發生反應，所以有殘餘鹽酸，氯氣不足。

選項：首先，不要將外部條件對利率的影響與對餘額的影響混為一談。

壓力的作用只針對氣體反應，而對於速率：增壓，加快化學反應速率，降低壓力，減慢化學反應速率。

對於均衡系統：只談均衡的運動，均衡運動的原因是正利率和反利率不再相等。

壓力增加：正向和反向利率均增加; 平衡朝著氣體體積減小的方向移動。

在這個反應中：平衡向前移動，因此正速率大於壓力降低的反向速率：正速率和反向速率都降低; 平衡向氣體體積增加的方向移動。

在這個反應中：平衡被逆轉，所以反比率大於正率，由此可以看出：

因此，您只能選擇

如果 O2 過量，反應為：2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 讓 H2S 參與反應是 2 體積，O2 是 3 體積。 因為它處於標準狀態，所以水處於液態。 因此，根據方程式，體積變小了 5-2=3 體積。

根據標題，實際減少的體積為90ml，因此每個體積為30ml。

這樣，參與反應的H2S和O2的體積大於100ml，這與主題不符，因此O2不能過量，只有H2S過量。

所以正確的反應是：2H2S+O2=2H2O+2S或2個反應共存，所以剩下的氣體可能是（1）H2S

2） H2S 和 SO2

所以選擇b，e

（1）托盤平衡。

因為它是主要的，所以它是托盤天平。

濾液：AlCl3 和氯化鋁。

氯化亞鐵。 FeCl2 和 HCl 鹽酸鹽

鐵和鹽酸不產生三價鐵，因為鹽酸過量，所以有過剩）。在爐渣中：cusi。 過濾：燒杯，

玻璃棒（用於排水）、漏斗。

3)al3+

3oh-al(oh)3↓h++

oh-=h2oal(oh)3

oh-alo2-

2h2ofe2+

2oh-fe(oh)2↓

4）AL的百分比為（

由於苛性鈉溶液。

飽和，再次在一定溫度下，所以在溶液中。

氫氧化鈉。 質量得分。

沒有變化，溶液中的pH值沒有變化。

2na2o2+

2h2o=4

naoh+o2

反應消耗水，溶液質量減小，溶液中存在鈉離子。

減少，C2氯氣比空氣密度大，藏在較高的地方; 沒有必要多喝豆漿和牛奶，因為氯只會進入肺部。 通過占有。

還需要用肥皂水的軟布口罩，因為肥皂水是鹼性的 3Cl2+H2O=HCO+HCl

陽光照射。 2hclo=2hcl+o2c4

選擇D，選項C硫酸鹽不僅移動到PBO2，而且移動到PB，1：1關係，選項E酸繼續降低，pH值應增加，只有D是正確的，因為硫酸的密度大於水，硫酸分解，電解液的密度當然降低。

應選擇專案 b 和 c。

因為 H2S 和 O2 可能以以下三種方式發生反應：

1）2H2S+O2=2H2O+2S（本反應氧氣不足）如果只發生這個反應，剩下的氣體只有H2S，符合題目。

2） 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2So2 （該反應中有足夠的氧氣） 如果只發生這種反應，則剩餘氣體具有以下條件：

a.只有 SO2

b.它是 SO2 和 O2 的混合物。

3） 如果 1） 和 2） 同時發生，即沒有剩餘的 H2S 和 O2，則剩餘的氣體是 SO2

已知剩餘氣體只有10ml，氣體應為90ml，如果只發生反應2）H2S的體積可以設定為xml，則有：x+

3/2x=90

x=36ml

36mlH2S可以產生36mlSO2，僅SO2的體積就已經超過10ml，所以2）這種情況不存在。

3）兩種反應同時發生：

2h2s+o2=2h2o+2s

2h2s+3o2=2h2o+2so2

從 10 ml SO2 計算 10 ml，計算兩次反應中消耗的 H2S 和 O2 的體積，符合主題。

所以 10ml 的殘餘氣體也可能是 SO2